Kväveoxider. Syreföreningar av kväve lektionsplan i kemi (årskurs 9) på ämnet Tillämpning av kväveföreningar

Kväveoxid (I) N 2 O N 2 O – kväveoxid (I), lustgas eller ”skratgas”, har en stimulerande effekt på det mänskliga nervsystemet och används inom medicinen som bedövningsmedel. Fysikaliska egenskaper: gas, färglös och luktfri. Uppvisar oxiderande egenskaper och sönderdelas lätt. Icke-saltbildande oxid. 2N2O= N2O + Cu=

Kväveoxid (III) N 2 O 3 – kväveoxid (III) är en mörkblå vätska, termiskt instabil, kokpunkt = 3,5 0C, dvs den finns i flytande tillstånd endast när den kyls, under normala förhållanden övergår den till gasform. En sur oxid som reagerar med vatten och bildar salpetersyrlighet. N2O3 = N2O3 + H2O =

Salpetersyra. HNO 3 Salpetersyra är en färglös hygroskopisk vätska, har en stickande lukt, "rök" i luft, är obestämd löslig i vatten, kokpunkt = C. Lösningar av salpetersyra förvaras i en mörk glasburk, d.v.s. den sönderdelas i ljus: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Lektion 1

Syftet med lektionen för eleverna: lär känna kväveoxider, deras egenskaper och tillämpningar; överväga egenskaperna hos utspädd salpetersyra som en elektrolyt.

Återgivning av grundläggande kunskaper.

• Vilka oxidationstillstånd uppvisar kväve i kombination med syre?
• Skriv ner formlerna för möjliga kväveoxider.
• Vad betyder termen "icke-saltbildande oxid"?
• Vilka kväveoxider är icke-saltbildande?
• Vilka kväveoxider är sura?

Träning. Kontrollera dina svar med hjälp av presentationsbilden.

Spela in ny information i din anteckningsbok.

Kväveoxider

+ 1 N 2 O

+ 2 NEJ

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NEJ 2

+ 5 N 2 O 5

Icke-saltbildande oxider

Saltbildande oxider

Oxiders egenskaper.

Träning. Studera egenskaperna hos oxider. Registrera information som är ny för dig.

N 2 O En färglös gas med svag lukt och sötaktig smak, löslig i vatten.

NEJ Färglös gas, luktfri. Något lösligt i vatten. Oxiderar snabbt i luft. Giftig !

N 2 O 3 Mörkblå vätska, mycket löslig i vatten. Sambandet är inte starkt.

NEJ 2 Gasen är brun till färgen, med en specifik

lukt. Låt oss lösa upp väl i vatten. jag dovit !

N 2 O 5 Vitt kristallint ämne. Löser sig i vatten för att bilda salpetersyra.

Sura oxider

Kväveoxid (III) N 2 O 3 och kväveoxid (V) N 2 O 5 lös i vatten för att bilda motsvarande syror.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Nämn de syror och salter som motsvarar dessa syror.

Salpetersyrlighet → nitriter

Salpetersyra → nitrater

Egenskaper hos kväveoxid ( IV)

Kväveoxid (IV) NO 2 är en blandad oxid. När det interagerar med vatten bildas två syror.

2NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

När NO 2 reagerar med vatten i närvaro av syre bildas endast salpetersyra.

4 NEJ 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

När oxiden löses i alkali bildas två salter.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Applicering av oxider .

Kväveoxid (II) NEJ och kväveoxid (IV) NEJ 2 används för att producera salpetersyra.

I industrin NEJ erhålls genom katalytisk oxidation av ammoniak : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 HANDLA OM

NEJ 2 inom industrin erhålls det genom oxidation av kväve(II)oxid med syre: 2 NEJ+ O 2 → 2 NEJ 2

Kväveoxid (I) N 2 O blandat med syre används det i medicin för anestesi ("skratgas").

N 2 O erhålls genom sönderdelning av ammoniumnitrat:

N.H. 4 NEJ 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Färglös vätska som ryker i luften.

Stark syra. När den utsätts för ljus sönderdelas den till kväveoxid (IV), vatten och syre.

Kemiska egenskaper hos salpetersyra

metalloxid → salt + vatten

HNO 3 bas → salt + vatten

salt → salt + syra

metall → salt + vatten + X

Lektion #2

Syftet med lektionen för eleverna: studera egenskaperna hos salpetersyra som oxidationsmedel; bekanta dig med egenskaperna hos nitratnedbrytning och deras tillämpning.

HNO 3

- ett starkt oxidationsmedel.

HNO 3 + metall → salt + vatten + X

Koncentrerad

Utspädd

Passiverar: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Med tungmetaller - NEJ 2

Med tungmetaller - NEJ

Med aktiva metaller – N 2 O

Med aktiva metaller – N N 3 , N 2

Salpetersyrasalter är starka oxidationsmedel.

Vid uppvärmning sönderfaller nitrater och frigör syre.

Nitratnedbrytning

Till vänster Mg → nitrit + O 2

JAG NEJ 3 Mg-Cu → metalloxid + NEJ 2 +O 2

Till höger Cu → metall + NEJ 2 +O 2

N.H. 4 NEJ 3 → H 2 O+N 2 O

Applicering av kväveföreningar.

Mottagning, lacker, filmer , kväve gödningsmedel, medicinska ämnen - HNO 3

A hundratals e gödselmedel - NaNO 3 , VET 3 , N.H. 4 NEJ 3

Textilindustrin - Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

Medicin - AgNO 3

Pyroteknik - Ba(NEJ 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Tillverkning av sprängämnen - NaNO 3 , VET 3 , N.H. 4 NEJ 3

Det kemiska elementet kväve bildar ett ganska stort antal oxider, där dess oxidationstillstånd varierar från +1 till +5.

Alla kväveoxider är termiskt instabila och sönderdelas vid upphettning och frigör syre. Det är därför kväveoxider har oxiderande egenskaper. Det starkaste oxidationsmedlet är kväveoxid (V).

Alla kväveoxider, med undantag för kväveoxid (I), är giftiga. N 2 O har en narkotisk effekt (ett annat namn är "skratgas") och används i anestesi.

Enligt deras syra-basegenskaper karakteriseras kväveoxider enligt följande: N 2 O och NO - icke-saltbildande, N 2 O 3, NO 2 och N 2 O 5 - saltbildande, sura.

Kväveoxid (I) N 2 O är termiskt instabil, vid en temperatur på cirka 500 ° C sönderdelas den till kväve och syre:

2N2O → 2N2 + O2.

Därför har den oxiderande egenskaper. Till exempel oxiderar kväveoxid (I) koppar, vilket resulterar i kopparoxid (II) och molekylärt kväve:

N2O + Cu = CuO + N2.

Skrattgas erhålls genom att kalcinera ammoniumnitrat vid 250 °C:

NH4NO3 = 2H2O + N2O.

Under den katalytiska oxidationen av ammoniak med syre bildas kvävemonoxid NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Det är en färglös gas. Kväveoxid (II) är den enda kväveoxiden som kan erhållas genom direkt syntes från enkla ämnen:

NO är en icke-saltbildande oxid. I luften på N. u. den oxiderar spontant till kväveoxid (IV) - en brun gas:

2NO + O2 = 2NO2

Liksom alla kväveoxider har kvävemonoxid oxiderande egenskaper. Till exempel, när magnesium reagerar med kväveoxid (II), bildas magnesiumoxid och molekylärt kväve:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Salpetersyrlighet HNO 2 motsvarar kväveoxid (III). När n. u. Det är en mörkblå vätska som, när den löses i vatten, producerar salpetersyrlighet:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Interaktionen av kväveoxid (III) med alkalier leder till bildandet av nitriter - salter av salpetersyrlighet. Till exempel, när kväveoxid (III) reagerar med natriumhydroxid, bildas natriumnitrit och vatten:

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Kvävedioxid NO 2 har ett annat namn - brun gas.

När det löses i vatten bildar det två syror samtidigt - salpeter och salpeter:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

När NO 2 interagerar med alkalier bildas nitrater och nitriter. Till exempel, när kväveoxid (IV) reagerar med natriumhydroxid, bildas natriumnitrat och nitrit och vatten:

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

Kvävedioxid används för att producera salpetersyra. Inom industrin erhålls denna oxid från oxidation av kvävemonoxid:

2NO + O2 = 2NO2

I laboratoriet, för att erhålla kväveoxid (IV), reageras koppar med koncentrerad salpetersyra (Fig. 1):

Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Ris. 1. Utsläpp av brungas som ett resultat av samverkan mellan koppar och koncentrerad salpetersyra

Kväveoxid (V) förekommer som färglösa kristaller. Denna oxid kan erhållas genom att oxidera kvävedioxid med ozon:

2NO2 + O3 = N2O5 + O2

Kväveoxid (V) motsvarar salpetersyra. Detta är en typisk sur oxid. Det reagerar med vatten och bildar salpetersyra:

N2O5 + H2O = 2HNO3

och reagerar också med alkalier för att bilda nitrater:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Bibliografi

1. Orzhekovsky P.A. Samling av problem och övningar i kemi: 9:e klass: till läroboken av P.A. Orzhekovsky och andra "Kemi. 9:e klass” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Kemi: 9:e klass: lärobok. för allmänbildning etablering / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (37 §)
3. Orzhekovsky P.A. Kemi: 9:e klass: allmänbildning. etablering / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (24 §)
4. Rudzitis G.E. Kemi: oorganiskt. kemi. Organ. kemi: lärobok. för 9:e klass. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Education, OJSC "Moscow Textbooks", 2009.
5. Khomchenko I.D. Samling av problem och övningar i kemi för gymnasiet. - M.: RIA "New Wave": Utgivare Umerenkov, 2008.
6. Encyklopedi för barn. Volym 17. Kemi / Kapitel. ed. V.A. Volodin, Ved. vetenskaplig ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Lektionsämne: Syreföreningar av kväve.

Syftet med lektionen 1. Uppföljning och utvärdering av elevernas assimilering av det studerade materialet.

2. Bidra till att utveckla elevernas logiska tänkande.

3. Bidra till bildandet av kommunikationsförmåga när du arbetar i

Till gruppen.

4. Säkerställa ett gynnsamt klimat i studiegruppen.

Utrustning: handouts för att studera och bemästra ämnet, diagram, ritningar,

Bord, ark av A4-papper, färgat papper, lim, sax,

Markörer.

UNDER Lektionerna:

1. Läraren berättar om vilka syresvavelföreningar som finns i naturen.
2. Läraren ritar en teknisk karta för att studera syreföreningar av kväve och dechiffrerar de numeriska beteckningarna:

1. Att vara i naturen

2. Fysikaliska egenskaper

3. Kemiska egenskaper

4. Metoder för att erhålla

5. Skaffa salpetersyra

6. Ansökningar

7. Kväveoxidsyror

8. Salter av dessa syror.

Klassen är indelad i 2 grupper (i detta fall baserat på födelsedatum - 1 grupp födda i januari-maj; 2 grupp födda i juni-december).

1. Avslappning.

Välj en uttryckssymbol av färgen som matchar ditt nuvarande humör:

Lila - jag är uttråkad

Blå - jag är på dåligt humör

Orange - jag är på jättebra humör

4. Använd solrosblomtekniken och beskriv var kvävesyreföreningar förekommer i naturen. Du måste klippa ut solrosblad från färgat papper och skriva ett svar på varje kronblad.

5. Med hjälp av tabellen "Kväveoxiders fysikaliska egenskaper"

Fast egendom	Kväveoxider
	oxid	dioxid
Aggregeringstillstånd
Färg
Lukt
Vattenlöslighet
Påverkan på kroppen

6. Använd tekniken "Fiskskelett" och beskriv de kemiska egenskaperna hos dessa föreningar.

7. Fysisk träning.

8. Beskriv metoder för att erhålla dessa föreningar med hjälp av solrosblomtekniken.

9. Beskriv framställningen av salpetersyra - eleverna skriver reaktionsekvationerna på tavlan

10. Med hjälp av tekniken Sunflower Flower, beskriv tillämpningarna av dessa föreningar

11. Beskriv deras egenskaper med hjälp av tabellen "Syror av kväveoxider".

"Syrorna av kväveoxider"

Fast egendom	Syror
	kvävehaltig	kväve
Aggregeringstillstånd
Färg
Lukt
Vattenlöslighet
Smält- eller kokpunkt
Påverkan på kroppen

12. Använd "Solrosblomma"-tekniken och skriv formlerna för salterna av dessa syror.

1. Grupper som presenterar sina presentationer.
2. D\z punkt 36, problem, hypoteser, uppgift 1-4 efter eget val.
3. Bedömning av varje gruppmedlems aktiviteter.

16. Reflektion – välj en smiley i den färg som matchar ditt nuvarande humör

Gul - jag är fortfarande uttråkad

Grönt – efter lektionen försämrades mitt humör

Röd – jag mådde bättre efter lektionen

17. Slutsats: av ditt humör ser jag -

18.Tack för lektionen.