Dušikovih oksida. Kisikovi spojevi dušikovog plana nastave iz kemije (9. razred) na temu Primjena dušikovih spojeva

Dušikov oksid (I) N 2 O N 2 O – dušikov oksid (I), dušikov oksid ili “plin za smijanje”, djeluje stimulativno na živčani sustav čovjeka i koristi se u medicini kao anestetik. Fizička svojstva: plin, bez boje i mirisa. Pokazuje oksidacijska svojstva i lako se razgrađuje. Oksid koji ne stvara soli. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Dušikov oksid (III) N 2 O 3 – dušikov oksid (III) je tamno plava tekućina, termički nestabilna, vrelište = 3,5 0C, odnosno u tekućem stanju postoji samo kada se ohladi, u normalnim uvjetima prelazi u plinovito država. Kiseli oksid koji reagira s vodom stvarajući dušikovu kiselinu. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Dušična kiselina. HNO 3 Dušična kiselina je bezbojna higroskopna tekućina, oštrog mirisa, "dimi" na zraku, neograničeno je topljiva u vodi, vrelište = C. Otopine dušične kiseline čuvaju se u tamnoj staklenoj posudi, tj. na svjetlu se razgrađuje: 4HNO3 = 4NO2 +2H20+O2

Lekcija 1

Svrha lekcije za učenike: upoznati dušikove okside, njihova svojstva i primjenu; razmotriti svojstva razrijeđene dušične kiseline kao elektrolita.

Reprodukcija temeljnih znanja.

• Koja oksidacijska stanja pokazuje dušik u kombinaciji s kisikom?
• Napiši formule mogućih dušikovih oksida.
• Što znači pojam "oksid koji ne stvara sol"?
• Koji dušikovi oksidi ne tvore soli?
• Koji su dušikovi oksidi kiseli?

Vježbajte. Provjerite svoje odgovore pomoću slajda prezentacije.

Zabilježite nove podatke u svoju bilježnicu.

Dušikovih oksida

+ 1 N 2 O

+ 2 NE

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NE 2

+ 5 N 2 O 5

Oksidi koji ne stvaraju soli

Oksidi koji stvaraju soli

Svojstva oksida.

Vježbajte. Proučite svojstva oksida. Zabilježite informacije koje su vam nove.

N 2 O Bezbojan plin slabog mirisa i slatkastog okusa, topiv u vodi.

NE Plin bez boje, bez mirisa. Slabo topljiv u vodi. Brzo oksidira na zraku. Otrovno !

N 2 O 3 Tamno plava tekućina, visoko topljiva u vodi. Veza nije jaka.

NE 2 Plin je smeđe boje, sa specifičnim

miris. Dobro otopimo u vodi. ja dovit !

N 2 O 5 Bijela kristalna tvar. Otapa se u vodi pri čemu nastaje dušična kiselina.

Kiseli oksidi

Dušikov oksid (III) N 2 O 3 i dušikov oksid (V) N 2 O 5 otopiti u vodi da nastane odgovarajuća kiselina.

N 2 O 3 +H 2 O=2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Navedite kiseline i soli koje odgovaraju tim kiselinama.

Dušična kiselina → nitriti

Dušična kiselina → nitrati

Svojstva dušikovog oksida ( IV)

Dušikov oksid (IV) NO 2 je miješani oksid. U interakciji s vodom nastaju dvije kiseline.

2BR 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Kada NO 2 reagira s vodom u prisutnosti kisika, nastaje samo dušična kiselina.

4 NE 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Kada se oksid otopi u lužini, nastaju dvije soli.

2BR 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Primjena oksida .

Dušikov oksid (II) NE i dušikov oksid (IV) NE 2 koristi se za proizvodnju dušične kiseline.

U industriji NE dobiven katalitičkom oksidacijom amonijaka : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 OKO

NE 2 u industriji se dobiva oksidacijom dušikovog (II) oksida s kisikom: 2 NE+ O 2 → 2 NE 2

Dušikov oksid (I) N 2 O pomiješan s kisikom koristi se u medicini za anesteziju (“plin za smijeh”).

N 2 O dobiven razgradnjom amonijevog nitrata:

N.H. 4 NE 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Bezbojna tekućina koja dimi na zraku.

Jaka kiselina. Pri izlaganju svjetlosti raspada se na dušikov oksid (IV), vodu i kisik.

Kemijska svojstva dušične kiseline

metalni oksid → sol + voda

HNO 3 baza → sol + voda

sol → sol + kiselina

metal → sol + voda + X

Lekcija #2

Svrha lekcije za učenike: proučavati svojstva dušične kiseline kao oksidacijskog sredstva; upoznati značajke razgradnje nitrata i njihovu primjenu.

HNO 3

- jako oksidacijsko sredstvo.

HNO 3 + metal → sol + voda + X

Koncentrirano

Razrijeđeno

Pasivira: Al, Fe, Cr, Au, Pt

S teškim metalima - NE 2

S teškim metalima - NE

S aktivnim metalima – N 2 O

S aktivnim metalima – N N 3 , N 2

Soli dušične kiseline su jaki oksidansi.

Kada se zagrijavaju, nitrati se razgrađuju oslobađajući kisik.

Razgradnja nitrata

Nalijevo Mg → nitrit + O 2

JA NE 3 Mg–Cu → metalni oksid + NE 2 +O 2

Nadesno Cu → metal + NE 2 +O 2

N.H. 4 NE 3 →H 2 O+N 2 O

Primjena dušikovih spojeva.

Prijem, lakovi, filmovi , dušik gnojiva, ljekovite tvari - HNO 3

A stotine e gnojiva - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NE 3

Tekstilna industrija - Cu (NO 3 ) 2 , Fe (BR 3 ) 2

Lijek - AgNO 3

Pirotehnika - Ba(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Proizvodnja eksploziva - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NE 3

Kemijski element dušik tvori prilično velik broj oksida, u kojima njegovo oksidacijsko stanje varira od +1 do +5.

Svi dušikovi oksidi su termički nestabilni i zagrijavanjem se raspadaju, oslobađajući kisik. Zbog toga dušikovi oksidi imaju oksidacijska svojstva. Najjači oksidans je dušikov oksid (V).

Svi dušikovi oksidi, osim dušikovog oksida (I), su otrovni. N 2 O ima narkotički učinak (drugi naziv je "smijući plin") i koristi se u anesteziji.

Prema kiselo-baznim svojstvima, dušikovi oksidi su karakterizirani na sljedeći način: N 2 O i NO - ne tvore soli, N 2 O 3, NO 2 i N 2 O 5 - tvore soli, kiseli.

Dušikov oksid (I) N 2 O je toplinski nestabilan, na temperaturi od oko 500 ° C raspada se na dušik i kisik:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Stoga ima oksidirajuća svojstva. Na primjer, dušikov oksid (I) oksidira bakar, što rezultira bakrenim oksidom (II) i molekularnim dušikom:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Plin za smijanje dobiva se kalciniranjem amonijevog nitrata na 250 °C:

NH4NO3 = 2H20 + N20.

Tijekom katalitičke oksidacije amonijaka s kisikom nastaje dušikov monoksid NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

To je plin bez boje. Dušikov oksid (II) jedini je dušikov oksid koji se može dobiti izravnom sintezom iz jednostavnih tvari:

NO je oksid koji ne stvara sol. U zraku kod N. u. spontano oksidira u dušikov oksid (IV) - smeđi plin:

2NO + O 2 = 2NO 2

Kao i svi dušikovi oksidi, dušikov monoksid ima oksidirajuća svojstva. Na primjer, kada magnezij reagira s dušikovim oksidom (II), nastaju magnezijev oksid i molekularni dušik:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Dušikova kiselina HNO 2 odgovara dušikovom oksidu (III). Kada je n. u. To je tamnoplava tekućina koja, kada se otopi u vodi, proizvodi dušikastu kiselinu:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Interakcija dušikovog oksida (III) s alkalijama dovodi do stvaranja nitrita - soli dušikove kiseline. Na primjer, kada dušikov oksid (III) reagira s natrijevim hidroksidom, nastaju natrijev nitrit i voda:

N2O3 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

Dušikov dioksid NO 2 ima još jedno ime - smeđi plin.

Kada se otopi u vodi, formira dvije kiseline odjednom - nitratnu i dušikastu:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Kada NO 2 reagira s alkalijama, nastaju nitrati i nitriti. Na primjer, kada dušikov oksid (IV) reagira s natrijevim hidroksidom, nastaju natrijev nitrat i nitrit te voda:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Dušikov dioksid se koristi za proizvodnju dušične kiseline. U industriji se ovaj oksid dobiva oksidacijom dušikovog monoksida:

2NO + O 2 = 2NO 2

U laboratoriju, za dobivanje dušikovog oksida (IV), bakar reagira s koncentriranom dušičnom kiselinom (slika 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Riža. 1. Oslobađanje smeđeg plina kao rezultat interakcije bakra s koncentriranom dušičnom kiselinom

Dušikov oksid (V) pojavljuje se kao bezbojni kristali. Ovaj oksid se može dobiti oksidacijom dušikovog dioksida ozonom:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Dušikov oksid (V) odgovara dušičnoj kiselini. Ovo je tipičan kiseli oksid. Reagira s vodom pri čemu nastaje dušična kiselina:

N2O5 + H2O = 2HNO3

a također reagira s alkalijama u nitrate:

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O

Bibliografija

1. Orzhekovsky P.A. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 9. razred: prema udžbeniku P.A. Orzhekovsky i drugi “Kemija. 9. razred” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: udžbenik. za opće obrazovanje osnivanje / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Kemija: 9. razred: općeobraz. osnivanje / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Kemija: anorganska. kemija. Orgulje. kemija: udžbenik. za 9. razred. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Obrazovanje, OJSC “Moskovski udžbenici”, 2009.
5. Khomchenko I.D. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije za srednju školu. - M.: RIA “Novi val”: Izdavač Umerenkov, 2008.
6. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. izd. V.A. Volodin, Ved. znanstveni izd. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Tema lekcije: Kisikovi spojevi dušika.

Svrha lekcije : 1. Praćenje i vrednovanje usvojenosti naučenog gradiva od strane učenika.

2. Doprinijeti razvoju logičkog mišljenja učenika.

3. Doprinijeti formiranju komunikacijskih vještina pri radu u

Grupi.

4. Osiguravanje povoljne klime u studijskoj grupi.

Oprema: materijali za proučavanje i savladavanje teme, dijagrami, crteži,

Stolovi, listovi A4 papira, papir u boji, ljepilo, škare,

Markeri.

TIJEKOM NASTAVE:

1. Učitelj govori o tome koji spojevi sumpora kisika se nalaze u prirodi.
2. Učitelj crta tehnološku kartu za proučavanje kisikovih spojeva dušika i dešifrira brojčane oznake:

1. Boravak u prirodi

2. Fizička svojstva

3. Kemijska svojstva

4. Metode dobivanja

5. Dobivanje dušične kiseline

6. Prijave

7. Kiseline dušikovog oksida

8. Soli ovih kiselina.

Razred je podijeljen u 2 grupe (u ovom slučaju, na temelju datuma rođenja - 1 grupa rođena u siječnju-svibnju; 2 grupa rođena u lipnju-prosincu).

1. Opuštanje.

Odaberite emotikon boje koja odgovara vašem trenutnom raspoloženju:

Ljubičasta – dosadno mi je

Plava – loše sam volje

Narančasta – odlično sam raspoložena

4. Tehnikom Suncokretov cvijet opiši gdje se u prirodi pojavljuju spojevi dušika i kisika. Iz papira u boji trebate izrezati latice suncokreta i na svaku laticu napisati po jedan odgovor.

5. Pomoću tablice “Fizikalna svojstva dušikovih oksida”

Vlasništvo	Dušikovih oksida
	oksid	dioksid
Agregatno stanje
Boja
Miris
Topivost u vodi
Utjecaj na tijelo

6. Tehnikom “Riblji kostur” opišite kemijska svojstva ovih spojeva.

7. Tjelesne vježbe.

8. Koristeći tehniku ​​Suncokretov cvijet opišite metode dobivanja ovih spojeva.

9. Opišite dobivanje dušične kiseline – učenici zapisuju jednadžbe reakcije na ploču

10. Tehnikom Suncokretov cvijet opišite primjenu ovih spojeva

11. Pomoću tablice “Kiseline dušikovih oksida” opišite njihova svojstva

"Kiseline dušikovih oksida"

Vlasništvo	kiseline
	dušični	dušik
Agregatno stanje
Boja
Miris
Topivost u vodi
Talište ili vrelište
Utjecaj na tijelo

12. Tehnikom “Cvijet suncokreta” napiši formule soli ovih kiselina.

1. Grupe predstavljaju svoje prezentacije.
2. D\z točka 36, ​​problem, hipoteze, zadatak 1-4 po izboru.
3. Procjena aktivnosti svakog člana grupe.

16. Odraz – odaberite smajlić boje koja odgovara vašem trenutnom raspoloženju

Žuto – još mi je dosadno

Zeleno – nakon lekcije moje raspoloženje se pogoršalo

Crveno – osjećao sam se bolje nakon lekcije

17. Zaključak: iz vašeg raspoloženja vidim -

18.Hvala na lekciji.