Nitrogen oksida. Rencana Pelajaran Kimia Senyawa Oksigen Nitrogen (Kelas 9) dengan Topik Penerapan Senyawa Nitrogen

Oksida nitrat (I) N 2 O N 2 O – oksida nitrat (I), dinitrogen oksida atau “gas tertawa”, memiliki efek stimulasi pada sistem saraf manusia dan digunakan dalam pengobatan sebagai obat bius. Sifat fisik: gas, tidak berwarna dan tidak berbau. Menunjukkan sifat pengoksidasi dan mudah terurai. Oksida yang tidak membentuk garam. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Nitrogen oksida (III) N 2 O 3 – nitrogen oksida (III) adalah cairan berwarna biru tua, tidak stabil secara termal, titik didih = 3,5 0C, yaitu berada dalam wujud cair hanya jika didinginkan, dalam kondisi normal berubah menjadi gas. Oksida asam yang bereaksi dengan air membentuk asam nitrat. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Asam sendawa. HNO 3 Asam nitrat adalah cairan higroskopis tidak berwarna, berbau menyengat, “berasap” di udara, larut dalam air tanpa batas waktu, titik didih = C. Larutan asam nitrat disimpan dalam toples kaca gelap, yaitu terurai dalam cahaya: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Pelajaran 1

Tujuan pelajaran bagi siswa: mengenal nitrogen oksida, sifat dan kegunaannya; pertimbangkan sifat-sifat asam nitrat encer sebagai elektrolit.

Reproduksi pengetahuan dasar.

• Keadaan oksidasi apa yang ditunjukkan nitrogen ketika dikombinasikan dengan oksigen?
• Tuliskan rumus kemungkinan nitrogen oksida.
• Apa yang dimaksud dengan istilah “oksida yang tidak membentuk garam”?
• Nitrogen oksida manakah yang tidak membentuk garam?
• Nitrogen oksida manakah yang bersifat asam?

Latihan. Periksa jawaban Anda menggunakan slide presentasi.

Catat informasi baru di buku catatan Anda.

Nitrogen oksida

+ 1 N 2 HAI

+ 2 TIDAK

+ 3 N 2 HAI 3

+ 4 TIDAK 2

+ 5 N 2 HAI 5

Oksida yang tidak membentuk garam

Oksida pembentuk garam

Sifat oksida.

Latihan. Pelajari sifat-sifat oksida. Catat informasi yang baru bagi Anda.

N 2 HAI Gas tidak berwarna dengan bau samar dan rasa manis, larut dalam air.

TIDAK Gas tidak berwarna, tidak berbau. Sedikit larut dalam air. Teroksidasi dengan cepat di udara. Beracun !

N 2 HAI 3 Cairan biru tua, sangat larut dalam air. Koneksinya tidak kuat.

TIDAK 2 Gas tersebut berwarna coklat, dengan kekhasan

bau. Mari kita larut dengan baik dalam air. SAYA baik !

N 2 HAI 5 Zat kristal putih. Larut dalam air untuk membentuk asam nitrat.

Oksida asam

Oksida nitrat (III) N 2 HAI 3 dan oksida nitrat (V) N 2 HAI 5 larut dalam air untuk membentuk asam yang sesuai.

N 2 HAI 3 +H 2 HAI = 2HNO 2

N 2 HAI 5 +H 2 HAI= 2HNO 3

Sebutkan asam dan garam yang bersesuaian dengan asam tersebut.

Asam nitrat → nitrit

Asam sendawa → nitrat

Sifat oksida nitrat ( IV)

Nitrogen oksida (IV) NO 2 adalah oksida campuran. Ketika berinteraksi dengan air, dua asam terbentuk.

2TIDAK 2 +H 2 HAI=HNO 2 +HNO 3

Ketika NO2 bereaksi dengan air dengan adanya oksigen, hanya asam nitrat yang terbentuk.

4 TIDAK 2 + 2 H 2 HAI + HAI 2 = 4 HNO 3

Ketika oksida dilarutkan dalam alkali, dua garam terbentuk.

2TIDAK 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 HAI

Penerapan oksida .

Oksida nitrat (II) TIDAK dan oksida nitrat (IV) TIDAK 2 digunakan untuk menghasilkan asam nitrat.

Di industri TIDAK diperoleh dengan oksidasi katalitik amonia : 4NH 3 +5O 2 → 4TIDAK +6JAM 2 TENTANG

TIDAK 2 dalam industri diperoleh dengan oksidasi nitrogen (II) oksida dengan oksigen: 2 TIDAK+ HAI 2 → 2 TIDAK 2

Oksida nitrat (I) N 2 HAI dicampur dengan oksigen, digunakan dalam pengobatan untuk anestesi (“gas tertawa”).

N 2 HAI diperoleh dengan penguraian amonium nitrat:

N.H. 4 TIDAK 3 → N 2 O+2H 2 HAI

HNO 3

Cairan tidak berwarna yang berasap di udara.

Asam kuat. Saat terkena cahaya, ia terurai menjadi nitrogen oksida (IV), air dan oksigen.

Sifat kimia asam nitrat

oksida logam → garam + air

HNO 3 basa → garam + air

garam → garam + asam

logam → garam + air + X

Pelajaran 2

Tujuan pembelajaran bagi siswa: mempelajari sifat asam nitrat sebagai zat pengoksidasi; mengenal ciri-ciri penguraian nitrat dan penerapannya.

HNO 3

- zat pengoksidasi kuat.

HNO 3 + logam → garam + air + X

Pekat

Diencerkan

Pasif: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Dengan logam berat - TIDAK 2

Dengan logam berat - TIDAK

Dengan logam aktif – N 2 HAI

Dengan logam aktif – N N 3 , N 2

Garam asam nitrat adalah zat pengoksidasi kuat.

Saat dipanaskan, nitrat terurai dan melepaskan oksigen.

Dekomposisi nitrat

Ke kiri mg → nitrit + HAI 2

MENO 3 Mg–Cu → oksida logam + TIDAK 2 + HAI 2

Ke kanan Cu → logam + TIDAK 2 + HAI 2

N.H. 4 TIDAK 3 → H 2 AKTIF+T 2 HAI

Penerapan senyawa nitrogen.

Menerima, pernis, film , nitrogen pupuk, bahan obat - HNO 3

A ratusan e pupuk - Tidak 3 , TAHU 3 , N.H. 4 TIDAK 3

Industri tekstil - Cu(TIDAK 3 ) 2 , Fe(TIDAK 3 ) 2

Obat - AgNO 3

Kembang api - Ba (TIDAK 3 ) 2 , Pb(TIDAK 3 ) 2

Pembuatan bahan peledak - Tidak 3 , TAHU 3 , N.H. 4 TIDAK 3

Unsur kimia nitrogen membentuk oksida dalam jumlah yang cukup besar, dengan bilangan oksidasi bervariasi dari +1 hingga +5.

Semua nitrogen oksida tidak stabil secara termal dan terurai saat dipanaskan, melepaskan oksigen. Inilah sebabnya mengapa nitrogen oksida memiliki sifat pengoksidasi. Oksidator terkuat adalah oksida nitrat (V).

Semua nitrogen oksida, kecuali oksida nitrat (I), beracun. N 2 O memiliki efek narkotika (nama lain adalah “gas tertawa”) dan digunakan dalam anestesi.

Menurut sifat asam basanya, nitrogen oksida dicirikan sebagai berikut: N 2 O dan NO - tidak membentuk garam, N 2 O 3, NO 2 dan N 2 O 5 - membentuk garam, bersifat asam.

Nitrogen oksida (I) N 2 O tidak stabil secara termal, pada suhu sekitar 500 ° C terurai menjadi nitrogen dan oksigen:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Oleh karena itu, ia memiliki sifat pengoksidasi. Misalnya, oksida nitrat (I) mengoksidasi tembaga, menghasilkan oksida tembaga (II) dan molekul nitrogen:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Gas tertawa diperoleh dengan mengkalsinasi amonium nitrat pada suhu 250 °C:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

Selama oksidasi katalitik amonia dengan oksigen, nitrogen monoksida NO terbentuk:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

Ini adalah gas yang tidak berwarna. Nitric oxide (II) adalah satu-satunya nitrogen oksida yang dapat diperoleh melalui sintesis langsung dari zat sederhana:

NO adalah oksida yang tidak membentuk garam. Di udara di N. kamu. ia secara spontan teroksidasi menjadi nitrogen oksida (IV) - gas berwarna coklat:

2NO + O 2 = 2NO 2

Seperti semua nitrogen oksida, nitrogen monoksida memiliki sifat pengoksidasi. Misalnya, ketika magnesium bereaksi dengan oksida nitrat (II), magnesium oksida dan molekul nitrogen terbentuk:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Asam nitrat HNO 2 berhubungan dengan nitrogen oksida (III). Ketika n. kamu. Ini adalah cairan biru tua yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan asam nitrat:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Interaksi oksida nitrat (III) dengan basa mengarah pada pembentukan nitrit - garam asam nitrat. Misalnya, ketika oksida nitrat (III) bereaksi dengan natrium hidroksida, natrium nitrit dan air terbentuk:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

Nitrogen dioksida NO 2 memiliki nama lain - gas coklat.

Ketika dilarutkan dalam air, ia membentuk dua asam sekaligus - nitrat dan nitrat:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Ketika NO 2 bereaksi dengan basa, nitrat dan nitrit terbentuk. Misalnya, ketika oksida nitrat (IV) bereaksi dengan natrium hidroksida, natrium nitrat dan nitrit serta air terbentuk:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Nitrogen dioksida digunakan untuk menghasilkan asam nitrat. Dalam industri, oksida ini diperoleh dari oksidasi nitrogen monoksida:

2NO + O 2 = 2NO 2

Di laboratorium, untuk mendapatkan oksida nitrat (IV), tembaga direaksikan dengan asam nitrat pekat (Gbr. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Beras. 1. Pelepasan gas coklat akibat interaksi tembaga dengan asam nitrat pekat

Nitrit oksida (V) terjadi sebagai kristal tidak berwarna. Oksida ini dapat diperoleh dengan mengoksidasi nitrogen dioksida dengan ozon:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Oksida nitrat (V) berhubungan dengan asam nitrat. Ini adalah oksida asam yang khas. Bereaksi dengan air membentuk asam nitrat:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

dan juga bereaksi dengan basa membentuk nitrat:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Bibliografi

1. Orzhekovsky P.A. Kumpulan soal dan latihan kimia: kelas 9: ke buku teks karya P.A. Orzhekovsky dan lainnya “Kimia. kelas 9” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: buku teks. untuk pendidikan umum pembentukan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Kimia: kelas 9: pendidikan umum. pembentukan / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Kimia: anorganik. kimia. Organ. kimia: buku teks. untuk kelas 9. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Pendidikan, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009.
5. Khomchenko I.D. Kumpulan soal dan latihan kimia untuk SMA. - M.: RIA “Gelombang Baru”: Penerbit Umerenkov, 2008.
6. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Topik pelajaran: Senyawa oksigen nitrogen.

Tujuan pelajaran : 1. Monitoring dan evaluasi asimilasi siswa terhadap materi yang dipelajari.

2. Berkontribusi pada pengembangan pemikiran logis siswa.

3. Berkontribusi pada pembentukan keterampilan komunikasi saat bekerja

Ke grup.

4. Memastikan iklim yang mendukung dalam kelompok belajar.

Peralatan: handout untuk mempelajari dan menguasai topik, diagram, gambar,

Meja, lembaran kertas A4, kertas berwarna, lem, gunting,

Penanda.

SELAMA KELAS:

1. Guru menjelaskan tentang senyawa oksigen sulfur apa saja yang terdapat di alam.
2. Guru menggambar peta teknologi untuk mempelajari senyawa oksigen nitrogen dan menguraikan sebutan numerik:

1. Berada di alam

2. Sifat fisik

3. Sifat kimia

4. Cara memperolehnya

5. Memperoleh asam nitrat

6. Aplikasi

7. Asam nitrogen oksida

8. Garam dari asam ini.

Kelas dibagi menjadi 2 kelompok (dalam hal ini berdasarkan tanggal lahir - 1 kelompok lahir pada bulan Januari-Mei; 2 kelompok lahir pada bulan Juni-Desember).

1. Relaksasi.

Pilih emotikon dengan warna yang sesuai dengan suasana hati Anda saat ini:

Ungu - aku bosan

Biru - Suasana hatiku sedang buruk

Oranye - Suasana hatiku sedang bagus

4. Dengan menggunakan teknik Bunga Matahari, jelaskan di mana senyawa nitrogen-oksigen terdapat di alam. Anda perlu memotong kelopak bunga matahari dari kertas berwarna dan menulis satu jawaban di setiap kelopak.

5. Menggunakan tabel “Sifat fisik nitrogen oksida”

Properti	Nitrogen oksida
	oksida	dioksida
Keadaan agregasi
Warna
Bau
Kelarutan dalam air
Dampak pada tubuh

6. Dengan menggunakan teknik “Kerangka Ikan”, jelaskan sifat kimia senyawa tersebut.

7. Latihan fisik.

8. Dengan menggunakan teknik Bunga Matahari, jelaskan metode untuk memperoleh senyawa tersebut.

9. Mendeskripsikan pembuatan asam nitrat - siswa menuliskan persamaan reaksi di papan tulis

10. Dengan menggunakan teknik Bunga Matahari, jelaskan penerapan senyawa-senyawa ini

11. Dengan menggunakan tabel “Asam nitrogen oksida”, jelaskan sifat-sifatnya

"Asam nitrogen oksida"

Properti	Asam
	mengandung nitrogen	nitrogen
Keadaan agregasi
Warna
Bau
Kelarutan dalam air
Titik leleh atau titik didih
Dampak pada tubuh

12. Dengan menggunakan teknik “Bunga Matahari”, tulislah rumus garam dari asam-asam tersebut.

1. Kelompok mempresentasikan presentasi mereka.
2. D\z item 36, masalah, hipotesis, tugas 1-4 pilihan Anda.
3. Penilaian terhadap kegiatan masing-masing anggota kelompok.

16. Refleksi – pilih wajah smiley dengan warna yang sesuai dengan suasana hati Anda saat ini

Kuning - aku masih bosan

Hijau – setelah pelajaran suasana hati saya memburuk

Merah – Saya merasa lebih baik setelah pelajaran

17. Kesimpulan: dari suasana hati Anda, saya mengerti -

18.Terima kasih atas pelajarannya.