Აზოტის ოქსიდები. აზოტის ჟანგბადის ნაერთები გაკვეთილის გეგმა ქიმიაში (მე-9 კლასი) თემაზე აზოტის ნაერთების გამოყენება

აზოტის ოქსიდი (I) N 2 O N 2 O – აზოტის ოქსიდი (I), აზოტის ოქსიდი ან „სიცილის გაზი“, აქვს მასტიმულირებელი მოქმედება ადამიანის ნერვულ სისტემაზე და გამოიყენება მედიცინაში, როგორც საანესთეზიო. ფიზიკური თვისებები: აირი, უფერო და უსუნო. ავლენს ჟანგვის თვისებებს და ადვილად იშლება. მარილწარმომქმნელი ოქსიდი. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

აზოტის ოქსიდი (III) N 2 O 3 – აზოტის ოქსიდი (III) არის მუქი ლურჯი სითხე, თერმულად არასტაბილური, დუღილის წერტილი = 3,5 0C, ანუ თხევად მდგომარეობაში არსებობს მხოლოდ გაციებისას, ნორმალურ პირობებში გადადის აირად მდგომარეობაში. მჟავე ოქსიდი, რომელიც რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის აზოტის მჟავას. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

აზოტის მჟავა. HNO 3 აზოტის მჟავა არის უფერო ჰიგიროსკოპიული სითხე, აქვს მძაფრი სუნი, ჰაერში „კვამლი“, განუსაზღვრელი ვადით იხსნება წყალში, დუღილის წერტილი = C. აზოტის მჟავას ხსნარები ინახება მუქი შუშის ქილაში, ანუ იშლება სინათლეში: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Გაკვეთილი 1

გაკვეთილის მიზანი მოსწავლეებისთვის: გაეცნონ აზოტის ოქსიდებს, მათ თვისებებს და გამოყენებას; განვიხილოთ განზავებული აზოტის მჟავას, როგორც ელექტროლიტის თვისებები.

საბაზისო ცოდნის რეპროდუცირება.

• რა ჟანგვის მდგომარეობას ავლენს აზოტი ჟანგბადთან შერწყმისას?
• ჩამოწერეთ შესაძლო აზოტის ოქსიდების ფორმულები.
• რას ნიშნავს ტერმინი "არამარილის წარმომქმნელი ოქსიდი"?
• რომელი აზოტის ოქსიდები არ წარმოქმნიან მარილს?
• რომელი აზოტის ოქსიდებია მჟავე?

ვარჯიში. შეამოწმეთ თქვენი პასუხები პრეზენტაციის სლაიდის გამოყენებით.

ჩაწერეთ ახალი ინფორმაცია თქვენს ნოუთბუქში.

Აზოტის ოქსიდები

+ 1 ნ 2 ო

+ 2 არა

+ 3 ნ 2 ო 3

+ 4 არა 2

+ 5 ნ 2 ო 5

მარილწარმომქმნელი ოქსიდები

მარილის წარმომქმნელი ოქსიდები

ოქსიდების თვისებები.

ვარჯიში. შეისწავლეთ ოქსიდების თვისებები. ჩაწერეთ ინფორმაცია, რომელიც თქვენთვის ახალია.

ნ 2 ოუფერო გაზი სუსტი სუნით და მოტკბო გემოთი, წყალში ხსნადი.

არაუფერო გაზი, უსუნო. წყალში ოდნავ ხსნადი. ჰაერში სწრაფად იჟანგება. შხამიანი !

ნ 2 ო 3 მუქი ლურჯი სითხე, წყალში ძალიან ხსნადი. კავშირი არ არის ძლიერი.

არა 2 გაზი არის ყავისფერი ფერის, სპეციფიკური

სუნი. კარგად გავხსნათ წყალში. მე დოვიტი !

ნ 2 ო 5 თეთრი კრისტალური ნივთიერება. წყალში იხსნება აზოტმჟავას წარმოქმნით.

მჟავე ოქსიდები

აზოტის ოქსიდი (III) ნ 2 ო 3 და აზოტის ოქსიდი (V) ნ 2 ო 5 იხსნება წყალში შესაბამისი მჟავების წარმოქმნით.

ნ 2 ო 3 +H 2 O = 2HNO 2

ნ 2 ო 5 +H 2 O= 2HNO 3

დაასახელეთ ამ მჟავების შესაბამისი მჟავები და მარილები.

აზოტის მჟავა → ნიტრიტები

აზოტის მჟავა → ნიტრატები

აზოტის ოქსიდის თვისებები ( IV)

აზოტის ოქსიდი (IV) NO 2 არის შერეული ოქსიდი. წყალთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ორი მჟავა.

2NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

როდესაც NO 2 რეაგირებს წყალთან ჟანგბადის თანდასწრებით, წარმოიქმნება მხოლოდ აზოტის მჟავა.

4 არა 2 + 2 ჰ 2 ო + ო 2 = 4 HNO 3

როდესაც ოქსიდი იხსნება ტუტეში, წარმოიქმნება ორი მარილი.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 ო

ოქსიდების გამოყენება .

აზოტის ოქსიდი (II) არადა აზოტის ოქსიდი (IV) არა 2 გამოიყენება აზოტის მჟავის წარმოებისთვის.

ინდუსტრიაში არამიღებული ამიაკის კატალიზური დაჟანგვით : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 შესახებ

არა 2 ინდუსტრიაში იგი მიიღება აზოტის (II) ოქსიდის ჟანგბადით დაჟანგვით: 2 არა+ ო 2 → 2 არა 2

აზოტის ოქსიდი (I) ნ 2 ოჟანგბადთან შერეული, გამოიყენება მედიცინაში ანესთეზიისთვის („სიცილის გაზი“).

ნ 2 ომიღებული ამონიუმის ნიტრატის დაშლის შედეგად:

ნ.ჰ. 4 არა 3 → ნ 2 O+2H 2 ო

HNO 3

უფერო სითხე, რომელიც ორთქლდება ჰაერში.

ძლიერი მჟავა. სინათლის ზემოქმედებისას ის იშლება აზოტის ოქსიდში (IV), წყალსა და ჟანგბადად.

აზოტის მჟავას ქიმიური თვისებები

ლითონის ოქსიდი → მარილი + წყალი

HNO 3 ბაზა → მარილი + წყალი

მარილი → მარილი + მჟავა

ლითონი → მარილი + წყალი + X

გაკვეთილი #2

გაკვეთილის მიზანი სტუდენტებისთვის:აზოტმჟავას, როგორც ჟანგვის აგენტის თვისებების შესწავლა; გაეცნონ ნიტრატების დაშლის თავისებურებებს და მათ გამოყენებას.

HNO 3

- ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

HNO 3 + ლითონი → მარილი + წყალი + X

კონცენტრირებული

განზავებული

პასიურდება: Al, Fe, Cr, Au, Pt

მძიმე ლითონებით - არა 2

მძიმე ლითონებით - არა

აქტიური ლითონებით - ნ 2 ო

აქტიური ლითონებით - ნ ნ 3 , ნ 2

აზოტმჟავას მარილები ძლიერი ჟანგვის აგენტებია.

გაცხელებისას ნიტრატები იშლება და გამოყოფს ჟანგბადს.

ნიტრატების დაშლა

Მარცხნივ მგ → ნიტრიტი + ო 2

მენო 3 Mg–Cu → ლითონის ოქსიდი + არა 2 +ო 2

Მარჯვნივ კუ → მეტალი + არა 2 +ო 2

ნ.ჰ. 4 არა 3 → ჰ 2 O+N 2 ო

აზოტის ნაერთების გამოყენება.

მიმღები, ლაქები, ფილმები , აზოტი სასუქები, სამკურნალო ნივთიერებები - HNO 3

ა ასობით ე სასუქები - NaNO 3 , KNO 3 , ნ.ჰ. 4 არა 3

ტექსტილის მრეწველობა - Cu (NO 3 ) 2 , Fe (NO 3 ) 2

Წამალი - AgNO 3

პიროტექნიკა - Ba(NO 3 ) 2 , Pb (NO 3 ) 2

ასაფეთქებელი ნივთიერებების წარმოება - NaNO 3 , KNO 3 , ნ.ჰ. 4 არა 3

ქიმიური ელემენტი აზოტი ქმნის ოქსიდების საკმაოდ დიდ რაოდენობას, რომლებშიც მისი დაჟანგვის მდგომარეობა მერყეობს +1-დან +5-მდე.

აზოტის ყველა ოქსიდი თერმულად არასტაბილურია და გაცხელებისას იშლება, გამოყოფს ჟანგბადს. ამიტომ აზოტის ოქსიდებს აქვთ ჟანგვის თვისებები. ყველაზე ძლიერი ჟანგვის აგენტია აზოტის ოქსიდი (V).

ყველა აზოტის ოქსიდი, გარდა აზოტის ოქსიდისა (I), შხამიანია. N 2 O-ს აქვს ნარკოტიკული ეფექტი (სხვა სახელწოდებაა „სიცილის გაზი“) და გამოიყენება ანესთეზიაში.

მჟავა-ტუტოვანი თვისებების მიხედვით აზოტის ოქსიდები ხასიათდება შემდეგნაირად: N 2 O და NO - უმარილო, N 2 O 3, NO 2 და N 2 O 5 - მარილიანი, მჟავე.

აზოტის ოქსიდი (I) N 2 O თერმულად არასტაბილურია, დაახლოებით 500 ° C ტემპერატურაზე ის იშლება აზოტად და ჟანგბადად:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

აქედან გამომდინარე, მას აქვს ჟანგვის თვისებები. მაგალითად, აზოტის ოქსიდი (I) აჟანგებს სპილენძს, რის შედეგადაც წარმოიქმნება სპილენძის ოქსიდი (II) და მოლეკულური აზოტი:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

სიცილის გაზი მიიღება ამონიუმის ნიტრატის კალცინით 250 °C-ზე:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

ამიაკის ჟანგბადით კატალიზური დაჟანგვის დროს წარმოიქმნება აზოტის მონოქსიდი NO:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

ეს არის უფერო გაზი. აზოტის ოქსიდი (II) არის ერთადერთი აზოტის ოქსიდი, რომლის მიღებაც შესაძლებელია მარტივი ნივთიერებებისგან პირდაპირი სინთეზით:

NO არის მარილწარმომქმნელი ოქსიდი. ჰაერში ნ. u. ის სპონტანურად იჟანგება აზოტის ოქსიდში (IV) - ყავისფერ გაზად:

2NO + O 2 = 2NO 2

აზოტის ყველა ოქსიდის მსგავსად, აზოტის მონოქსიდსაც აქვს ჟანგვის თვისებები. მაგალითად, როდესაც მაგნიუმი რეაგირებს აზოტის ოქსიდთან (II), წარმოიქმნება მაგნიუმის ოქსიდი და მოლეკულური აზოტი:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

აზოტის მჟავა HNO 2 შეესაბამება აზოტის ოქსიდს (III). როდესაც ნ. u. ეს არის მუქი ლურჯი სითხე, რომელიც წყალში გახსნისას წარმოქმნის აზოტმჟავას:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

აზოტის ოქსიდის (III) ურთიერთქმედება ტუტეებთან იწვევს ნიტრიტების - აზოტის მჟავას მარილების წარმოქმნას. მაგალითად, როდესაც აზოტის ოქსიდი (III) რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, წარმოიქმნება ნატრიუმის ნიტრიტი და წყალი:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

აზოტის დიოქსიდს NO 2 აქვს სხვა სახელი - ყავისფერი აირი.

წყალში გახსნისას ის ერთდროულად წარმოქმნის ორ მჟავას - აზოტულ და აზოტოვან მჟავას:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

როდესაც NO 2 ურთიერთქმედებს ტუტეებთან, წარმოიქმნება ნიტრატები და ნიტრიტები. მაგალითად, როდესაც აზოტის ოქსიდი (IV) რეაგირებს ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან, ნატრიუმის ნიტრატი და ნიტრიტი და წყალი წარმოიქმნება:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

აზოტის დიოქსიდი გამოიყენება აზოტის მჟავის წარმოებისთვის. ინდუსტრიაში, ეს ოქსიდი მიიღება აზოტის მონოქსიდის დაჟანგვისგან:

2NO + O 2 = 2NO 2

ლაბორატორიაში, აზოტის ოქსიდის (IV) მისაღებად სპილენძი რეაგირებს კონცენტრირებულ აზოტის მჟავასთან (ნახ. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

ბრინჯი. 1. ყავისფერი აირის გამოყოფა სპილენძის კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან ურთიერთქმედების შედეგად

აზოტის ოქსიდი (V) წარმოიქმნება უფერო კრისტალების სახით. ამ ოქსიდის მიღება შესაძლებელია აზოტის დიოქსიდის ოზონით დაჟანგვით:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

აზოტის ოქსიდი (V) შეესაბამება აზოტის მჟავას. ეს არის ტიპიური მჟავე ოქსიდი. იგი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის აზოტის მჟავას:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

და ასევე რეაგირებს ტუტეებთან ნიტრატების წარმოქმნით:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

ბიბლიოგრაფია

1. ორჟეკოვსკი P.A. ქიმიაში ამოცანებისა და სავარჯიშოების კრებული: მე-9 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები „ქიმია. მე-9 კლასი“ / პ.ა. ორჟეკოვსკი, ნ.ა. ტიტოვი, ფ.ფ. ჰეგელი. - M.: AST: Astrel, 2007 წ.
2. ორჟეკოვსკი P.A. ქიმია: მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო. ზოგადი განათლებისთვის დაარსება / პ.ა. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, ლ.ს. პონტაკი. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. ორჟეკოვსკი P.A. ქიმია: მე-9 კლასი: ზოგადსაგანმანათლებლო. დაარსება / პ.ა. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, მ.მ. შალაშოვა. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. რუძიტის გ.ე. ქიმია: არაორგანული. ქიმია. ორგანო. ქიმია: სახელმძღვანელო. მე-9 კლასისთვის. / გ.ე. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. - მ.: განათლება, OJSC "მოსკოვის სახელმძღვანელოები", 2009 წ.
5. ხომჩენკო ი.დ. ამოცანებისა და სავარჯიშოების კრებული ქიმიაში საშუალო სკოლისთვის. - M.: RIA "ახალი ტალღა": გამომცემელი უმერენკოვი, 2008 წ.
6. ენციკლოპედია ბავშვებისთვის. ტომი 17. ქიმია / თავი. რედ. ვ.ა. ვოლოდინი, ვედ. სამეცნიერო რედ. ი.ლენსონი. - მ.: ავანტა+, 2003 წ.

გაკვეთილის თემა: აზოტის ჟანგბადის ნაერთები.

გაკვეთილის მიზანი 1. მოსწავლეთა მიერ შესწავლილი მასალის ათვისების მონიტორინგი და შეფასება.

2. წვლილი შეიტანეთ მოსწავლეთა ლოგიკური აზროვნების განვითარებაში.

3. წვლილი შეიტანეთ კომუნიკაციის უნარების ჩამოყალიბებაში მუშაობისას

ჯგუფს.

4. საკვლევ ჯგუფში ხელსაყრელი კლიმატის უზრუნველყოფა.

აღჭურვილობა: სახელმძღვანელოები თემის შესწავლისა და ათვისებისთვის, დიაგრამები, ნახატები,

მაგიდები, A4 ქაღალდის ფურცლები, ფერადი ქაღალდი, წებო, მაკრატელი,

მარკერები.

გაკვეთილების დროს:

1. მასწავლებელი საუბრობს იმაზე, თუ რა ჟანგბადის გოგირდის ნაერთები გვხვდება ბუნებაში.
2. მასწავლებელი ადგენს ტექნოლოგიურ რუკას აზოტის ჟანგბადის ნაერთების შესასწავლად და შიფრავს ციფრულ აღნიშვნებს:

1. ბუნებაში ყოფნა

2. ფიზიკური თვისებები

3. ქიმიური თვისებები

4. მიღების მეთოდები

5. აზოტმჟავას მიღება

6. აპლიკაციები

7. აზოტის ოქსიდის მჟავები

8. ამ მჟავების მარილები.

კლასი იყოფა 2 ჯგუფად (ამ შემთხვევაში დაბადების თარიღების მიხედვით - იანვარ-მაისში დაბადებული 1 ჯგუფი; ივნის-დეკემბერში დაბადებული 2 ჯგუფი).

1. რელაქსაცია.

აირჩიეთ ფერის სმაილიკი, რომელიც შეესაბამება თქვენს ამჟამინდელ განწყობას:

იასამნისფერი - მოწყენილი ვარ

ლურჯი - ცუდ ხასიათზე ვარ

ნარინჯისფერი - კარგ ხასიათზე ვარ

4. მზესუმზირის ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ, სად გვხვდება აზოტის ჟანგბადის ნაერთები ბუნებაში. ფერადი ქაღალდიდან მზესუმზირის ფურცლები უნდა ამოჭრათ და თითოეულ ფურცელზე ერთი პასუხი დაწეროთ.

5. ცხრილის გამოყენებით „აზოტის ოქსიდების ფიზიკური თვისებები“

საკუთრება	Აზოტის ოქსიდები
	ოქსიდი	დიოქსიდი
აგრეგაციის მდგომარეობა
ფერი
სუნი
წყალში ხსნადობა
ზემოქმედება სხეულზე

6. „თევზის ჩონჩხის“ ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ ამ ნაერთების ქიმიური თვისებები.

7. ფიზიკური ვარჯიში.

8. მზესუმზირის ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ ამ ნაერთების მიღების მეთოდები.

9. აღწერეთ აზოტის მჟავას მომზადება - მოსწავლეები წერენ რეაქციის განტოლებებს დაფაზე

10. მზესუმზირის ყვავილის ტექნიკის გამოყენებით აღწერეთ ამ ნაერთების გამოყენება

11. ცხრილის „აზოტის ოქსიდების მჟავები“ გამოყენებით აღწერეთ მათი თვისებები

"აზოტის ოქსიდების მჟავები"

საკუთრება	მჟავები
	აზოტოვანი	აზოტი
აგრეგაციის მდგომარეობა
ფერი
სუნი
წყალში ხსნადობა
დნობის ან დუღილის წერტილი
ზემოქმედება სხეულზე

12. „მზესუმზირის ყვავილის“ ტექნიკით დაწერეთ ამ მჟავების მარილების ფორმულები.

1. ჯგუფები წარმოადგენენ თავიანთ პრეზენტაციებს.
2. D\z პუნქტი 36, ამოცანა, ჰიპოთეზები, დავალება 1-4 თქვენი არჩევანით.
3. ჯგუფის თითოეული წევრის საქმიანობის შეფასება.

16. რეფლექსია - აირჩიე ღიმილიანი სახე იმ ფერის, რომელიც შეესაბამება შენს ამჟამინდელ განწყობას

ყვითელი - ისევ მოწყენილი ვარ

მწვანე - გაკვეთილის შემდეგ განწყობა გამიუარესდა

წითელი - გაკვეთილის შემდეგ თავს უკეთ ვგრძნობდი

17. დასკვნა: შენი განწყობიდან ვხედავ -

18.გმადლობთ გაკვეთილისთვის.