Азотын исэл. Азотын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд Химийн хичээлийн төлөвлөгөө (9-р анги) "Азотын нэгдлүүдийн хэрэглээ" сэдвээр

Азотын исэл (I) N 2 O N 2 O – азотын исэл (I), азотын исэл буюу “инээх хий” нь хүний ​​мэдрэлийн системийг идэвхжүүлдэг бөгөөд анагаах ухаанд мэдээ алдуулагч болгон ашигладаг. Физик шинж чанар: хий, өнгө, үнэргүй. Исэлдүүлэх шинж чанартай бөгөөд амархан задардаг. Давс үүсгэдэггүй исэл. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Азотын исэл (III) N 2 O 3 – азотын исэл (III) нь хар хөх өнгөтэй шингэн, дулааны тогтворгүй, буцлах температур = 3.5 0С, өөрөөр хэлбэл хөргөх үед л шингэн төлөвт байдаг, хэвийн нөхцөлд хий болж хувирдаг. муж. Устай урвалд орж азотын хүчил үүсгэдэг хүчиллэг исэл. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотын хүчил. HNO 3 Азотын хүчил нь өнгөгүй гигроскоп шингэн, хурц үнэртэй, агаарт "утаа гаргадаг", усанд уусдаг, буцлах температур = C. Азотын хүчлийн уусмалыг харанхуй шилэн саванд хадгалдаг, өөрөөр хэлбэл гэрэлд задардаг: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Хичээл №1

Оюутнуудад зориулсан хичээлийн зорилго: азотын исэл, тэдгээрийн шинж чанар, хэрэглээтэй танилцах; шингэрүүлсэн азотын хүчлийн шинж чанарыг электролит болгон авч үзье.

Үндсэн мэдлэгийг хуулбарлах.

• Азот нь хүчилтөрөгчтэй нэгдэх үед ямар исэлдэлтийн төлөвийг үзүүлдэг вэ?
• Боломжит азотын ислийн томъёог бич.
• "Давс үүсгэдэггүй исэл" гэсэн нэр томъёо нь юу гэсэн үг вэ?
• Ямар азотын исэл нь давс үүсгэдэггүй вэ?
• Ямар азотын ислүүд хүчиллэг байдаг вэ?

Дасгал хийх. Үзүүлэнгийн слайдыг ашиглан хариултаа шалгана уу.

Шинэ мэдээллийг дэвтэртээ тэмдэглэ.

Азотын исэл

+ 1 Н 2 О

+ 2 ҮГҮЙ

+ 3 Н 2 О 3

+ 4 ҮГҮЙ 2

+ 5 Н 2 О 5

Давс үүсгэдэггүй исэл

Давс үүсгэгч исэл

Оксидын шинж чанар.

Дасгал хийх. Оксидын шинж чанарыг судлах. Танд шинэ мэдээллүүдийг тэмдэглэ.

Н 2 ОБага зэргийн үнэртэй, чихэрлэг амттай, усанд уусдаг өнгөгүй хий.

ҮГҮЙӨнгөгүй хий, үнэргүй. Усанд бага зэрэг уусдаг. Агаарт хурдан исэлддэг. Хортой !

Н 2 О 3 Усанд сайн уусдаг хар хөх шингэн. Холболт хүчтэй биш байна.

ҮГҮЙ 2 Хий нь бор өнгөтэй, өвөрмөц онцлогтой

үнэр. Усанд сайн уусгая. I dovit !

Н 2 О 5 Цагаан талст бодис. Усанд уусч азотын хүчил үүсгэдэг.

Хүчиллэг исэл

Азотын исэл (III) Н 2 О 3 ба азотын исэл (V) Н 2 О 5 харгалзах хүчил үүсгэхийн тулд усанд уусдаг.

Н 2 О 3 +H 2 O=2HNO 2

Н 2 О 5 +H 2 O= 2HNO 3

Эдгээр хүчилд тохирох хүчил, давсыг нэрлэнэ үү.

Азотын хүчил → нитритүүд

Азотын хүчил → нитратууд

Азотын ислийн шинж чанар ( IV)

Азотын исэл (IV) NO 2 нь холимог исэл юм. Устай харилцан үйлчлэхэд хоёр хүчил үүсдэг.

2ҮГҮЙ 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

NO 2 нь хүчилтөрөгчийн оролцоотойгоор устай урвалд ороход зөвхөн азотын хүчил үүсдэг.

4 ҮГҮЙ 2 + 2 Х 2 О + О 2 = 4 HNO 3

Ислийг шүлтэнд уусгахад хоёр давс үүснэ.

2ҮГҮЙ 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 О

Оксидын хэрэглээ .

Азотын исэл (II) ҮГҮЙба азотын исэл (IV) ҮГҮЙ 2 азотын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг.

Аж үйлдвэрт ҮГҮЙаммиакийн каталитик исэлдэлтээр олж авсан : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 ТУХАЙ

ҮГҮЙ 2 үйлдвэрт азотын (II) ислийг хүчилтөрөгчтэй исэлдүүлэх замаар гаргаж авдаг. 2 ҮГҮЙ+ О 2 → 2 ҮГҮЙ 2

Азотын исэл (I) Н 2 Охүчилтөрөгчтэй хольж, анагаах ухаанд мэдээ алдуулах зорилгоор хэрэглэдэг ("инээх хий").

Н 2 Оаммонийн нитратын задралаар олж авсан:

Н.Х. 4 ҮГҮЙ 3 → Н 2 O+2H 2 О

HNO 3

Агаарт ялгардаг өнгөгүй шингэн.

Хүчтэй хүчил. Гэрэлд өртөхөд азотын исэл (IV), ус, хүчилтөрөгч болж задардаг.

Азотын хүчлийн химийн шинж чанар

металлын исэл → давс + ус

HNO 3 суурь → давс + ус

давс → давс + хүчил

металл → давс + ус + X

Хичээл №2

Оюутнуудад зориулсан хичээлийн зорилго:исэлдүүлэгч бодис болох азотын хүчлийн шинж чанарыг судлах; нитратын задралын онцлог, тэдгээрийн хэрэглээтэй танилцах.

HNO 3

- хүчтэй исэлдүүлэгч бодис.

HNO 3 + металл → давс + ус + X

Төвлөрсөн

Шингэрүүлсэн

Идэвхгүй болгодог: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Хүнд металлаар - ҮГҮЙ 2

Хүнд металлаар - ҮГҮЙ

Идэвхтэй металлаар - Н 2 О

Идэвхтэй металлаар - Н Н 3 , Н 2

Азотын хүчлийн давс нь хүчтэй исэлдүүлэгч бодис юм.

Халах үед нитратууд задарч хүчилтөрөгч ялгаруулдаг.

Нитратын задрал

Зүүн талд нь Mg → нитрит + О 2

MENO 3 Mg – Cu → металлын исэл + ҮГҮЙ 2 +О 2

Баруун талд Cu → металл + ҮГҮЙ 2 +О 2

Н.Х. 4 ҮГҮЙ 3 → Х 2 O+N 2 О

Азотын нэгдлүүдийн хэрэглээ.

Хүлээн авах, лак, хальс , азотын бордоо, эмийн бодис - HNO 3

А хэдэн зуун д бордоо - NaNO 3 , KNO 3 , Н.Х. 4 ҮГҮЙ 3

Нэхмэлийн үйлдвэр - Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

Эм - AgNO 3

Пиротехникийн хэрэгсэл - Ба(ҮГҮЙ 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Тэсрэх бодис үйлдвэрлэх - NaNO 3 , KNO 3 , Н.Х. 4 ҮГҮЙ 3

Азотын химийн элемент нь нэлээд олон тооны исэл үүсгэдэг бөгөөд тэдгээрийн исэлдэлтийн төлөв нь +1-ээс +5 хооронд хэлбэлздэг.

Бүх азотын исэл нь дулааны хувьд тогтворгүй бөгөөд халах үед задарч, хүчилтөрөгч ялгаруулдаг. Ийм учраас азотын исэл нь исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Хамгийн хүчтэй исэлдүүлэгч бодис бол азотын исэл (V) юм.

Азотын исэл (I) -ээс бусад бүх азотын исэлүүд нь хортой байдаг. N 2 O нь мансууруулах үйлчилгээтэй (өөр нэр нь "инээх хий") бөгөөд мэдээ алдуулалтанд ашиглагддаг.

Хүчил-суурь шинж чанараараа азотын ислийг дараах байдлаар тодорхойлно: N 2 O ба NO - давс үүсгэдэггүй, N 2 O 3, NO 2 ба N 2 O 5 - давс үүсгэдэг, хүчиллэг.

Азотын исэл (I) N 2 O нь дулааны тогтворгүй, ойролцоогоор 500 ° C температурт азот ба хүчилтөрөгч болж задардаг.

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Тиймээс энэ нь исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, азотын исэл (I) нь зэсийг исэлдүүлж, зэсийн исэл (II) ба молекул азотыг үүсгэдэг.

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Аммонийн нитратыг 250 ° C-т шохойжуулж инээх хий гаргаж авдаг.

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

Аммиакийг хүчилтөрөгчөөр каталитик исэлдүүлэх явцад азотын дутуу исэл NO үүсдэг.

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

Энэ нь өнгөгүй хий юм. Азотын исэл (II) нь энгийн бодисуудаас шууд нийлэгжүүлэн гаргаж авах цорын ганц азотын исэл юм.

NO нь давс үүсгэдэггүй исэл юм. Агаарт Н. у. энэ нь азотын исэл (IV) - бор хий болж аяндаа исэлддэг.

2NO + O 2 = 2NO 2

Бүх азотын ислийн нэгэн адил азотын дутуу исэл нь исэлдүүлэх шинж чанартай байдаг. Жишээлбэл, магни нь азотын исэл (II) -тэй урвалд ороход магнийн исэл ба молекул азот үүсдэг.

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

Азотын хүчил HNO 2 нь азотын исэл (III) -тай тохирч байна. Хэзээ n. у. Энэ нь хар хөх өнгөтэй шингэн бөгөөд усанд уусвал азотын хүчил үүсгэдэг.

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Азотын исэл (III) шүлтүүдтэй харилцан үйлчлэлцэх нь нитрит - азотын хүчлийн давс үүсэхэд хүргэдэг. Жишээлбэл, азотын исэл (III) нь натрийн гидроксидтэй урвалд ороход натрийн нитрит ба ус үүсдэг.

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

Азотын давхар исэл NO 2 нь өөр нэртэй байдаг - бор хий.

Усанд ууссан үед энэ нь нэг дор хоёр хүчил үүсгэдэг - азот ба азот:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

NO 2 шүлттэй урвалд ороход нитрат, нитрит үүсдэг. Жишээлбэл, азотын исэл (IV) нь натрийн гидроксидтэй урвалд ороход натрийн нитрат, нитрит, ус үүсдэг.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Азотын давхар ислийг азотын хүчил үйлдвэрлэхэд ашигладаг. Аж үйлдвэрийн хувьд энэ ислийг азотын дутуу ислийг исэлдүүлэх замаар олж авдаг.

2NO + O 2 = 2NO 2

Лабораторид азотын исэл (IV) авахын тулд зэсийг төвлөрсөн азотын хүчилтэй урвалд оруулдаг (Зураг 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Цагаан будаа. 1. Төвлөрсөн азотын хүчилтэй зэсийн харилцан үйлчлэлийн үр дүнд бор хий ялгарах.

Азотын исэл (V) нь өнгөгүй талст хэлбэрээр үүсдэг. Энэхүү ислийг азотын давхар ислийг озоноор исэлдүүлэх замаар гаргаж авч болно.

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Азотын исэл (V) нь азотын хүчилтэй тохирдог. Энэ бол ердийн хүчиллэг исэл юм. Энэ нь устай урвалд орж азотын хүчил үүсгэдэг:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

мөн шүлттэй урвалд орж нитрат үүсгэдэг:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Ном зүй

1. Оржековский П.А. Химийн бодлого, дасгалын цуглуулга: 9-р анги: П.А. Оржековский болон бусад "Хими. 9-р анги” / П.А. Оржековский, Н.А. Титов, Ф.Ф. Гегель. - М .: AST: Astrel, 2007.
2. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: сурах бичиг. ерөнхий боловсролын хувьд байгуулах / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Оржековский П.А. Хими: 9-р анги: ерөнхий боловсрол. байгуулах / П.А. Оржековский, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Рудзит Г.Е. Хими: органик бус. хими. Эрхтэн. хими: сурах бичиг. 9-р ангийн хувьд. / Г.Э. Рудзит, Ф.Г. Фельдман. - М.: Боловсрол, "Москвагийн сурах бичиг" ХК, 2009 он.
5. Хомченко И.Д. Ахлах сургуульд зориулсан химийн бодлого, дасгалын цуглуулга. - М.: РИА "Шинэ давалгаа": Нийтлэгч Умеренков, 2008 он.
6. Хүүхдэд зориулсан нэвтэрхий толь бичиг. Боть 17. Хими / Бүлэг. ed. В.А. Володин, Вед. шинжлэх ухааны ed. И.Линсон. - М.: Аванта+, 2003 он.

Хичээлийн сэдэв: Азотын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд.

Хичээлийн зорилго : 1. Сурагчдын судалсан материалыг өөртөө шингээж буй байдалд хяналт-шинжилгээ, үнэлгээ хийх.

2. Сурагчдын логик сэтгэлгээг хөгжүүлэхэд хувь нэмэр оруулах.

3. Ажиллаж байхдаа харилцааны ур чадварыг төлөвшүүлэхэд хувь нэмэр оруулах

Бүлэг рүү.

4. Судалгааны бүлгийн таатай уур амьсгалыг хангах.

Тоног төхөөрөмж: сэдвийг судлах, эзэмших гарын авлага, диаграмм, зураг,

Ширээ, А4 цаас, өнгөт цаас, цавуу, хайч,

Маркерууд.

ХИЧЭЭЛИЙН ҮЕД:

1. Байгальд хүчилтөрөгчийн хүхрийн ямар нэгдлүүд байдаг талаар багш ярьдаг.
2. Багш нь азотын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүдийг судлах технологийн газрын зургийг зурж, тоон тэмдэглэгээг тайлдаг.

1. Байгальд байх

2. Физик шинж чанар

3. Химийн шинж чанар

4. олж авах арга

5. Азотын хүчлийг олж авах

6. Хэрэглээ

7. Азотын ислийн хүчил

8. Эдгээр хүчлүүдийн давс.

Анги нь 2 бүлэгт хуваагддаг (энэ тохиолдолд төрсөн он сар өдрөөр - 1-р сараас 5-р сард төрсөн 1 бүлэг; 6-12-р сард төрсөн 2 бүлэг).

1. Амралт.

Таны одоогийн сэтгэлийн байдалд тохирсон өнгөний эмотиконыг сонгоно уу:

Нил ягаан - Би уйдаж байна

Цэнхэр - Миний сэтгэл санаа муу байна

Улбар шар - Миний сэтгэл санаа сайхан байна

4. Наранцэцэгийн арга техникийг ашиглан азотын хүчилтөрөгчийн нэгдлүүд байгальд хаана байдгийг тайлбарла. Та өнгөт цааснаас наранцэцгийн дэлбээ хайчилж, дэлбээ бүр дээр нэг хариулт бичих хэрэгтэй.

5. “Азотын ислийн физик шинж чанар” хүснэгтийг ашиглах

Өмч	Азотын исэл
	исэл	давхар исэл
Нэгдсэн байдал
Өнгө
Үнэр
Усанд уусах чадвар
Бие махбодид үзүүлэх нөлөө

6. “Загасны араг яс” техникийг ашиглан эдгээр нэгдлүүдийн химийн шинж чанарыг тодорхойлно уу.

7. Биеийн тамирын дасгал.

8. Наранцэцгийн цэцгийн техникийг ашиглан эдгээр нэгдлүүдийг олж авах аргуудыг тайлбарла.

9. Азотын хүчлийн бэлтгэлийг тайлбарлах - сурагчид урвалын тэгшитгэлийг самбар дээр бичнэ

10. Наранцэцгийн цэцгийн техникийг ашиглан эдгээр нэгдлүүдийн хэрэглээг тайлбарла

11. “Азотын ислийн хүчил” хүснэгтийг ашиглан тэдгээрийн шинж чанарыг тодорхойлно уу

"Азотын ислийн хүчил"

Өмч	Хүчил
	азот	азотын
Нэгдсэн байдал
Өнгө
Үнэр
Усанд уусах чадвар
Хайлах эсвэл буцалгах цэг
Бие махбодид үзүүлэх нөлөө

12. “Наранцэцгийн цэцэг” техникийг ашиглан эдгээр хүчлүүдийн давсны томъёог бич.

1. Бүлгүүд илтгэлээ танилцуулж байна.
2. D\z 36-р зүйл, асуудал, таамаглал, өөрийн сонгосон даалгавар 1-4.
3. Бүлгийн гишүүн бүрийн үйл ажиллагааны үнэлгээ.

16. Рефлекс – таны одоогийн сэтгэл санааны байдалд тохирсон өнгөт инээмсэглэсэн царайг сонго

Шар - Би уйдсан хэвээр байна

Ногоон - хичээлийн дараа миний сэтгэл санаа муудсан

Улаан – Хичээлийн дараа би илүү сайн болсон

17. Дүгнэлт: таны сэтгэлийн байдлаас би харж байна -

18. Хичээл өгсөнд баярлалаа.