नायट्रोजन ऑक्साईड. नायट्रोजन संयुगेचे ऑक्सिजन संयुगे रसायनशास्त्रातील धड्याची योजना (ग्रेड 9) या विषयावर नायट्रोजन संयुगेचा वापर

नायट्रिक ऑक्साईड (I) N 2 O N 2 O – नायट्रिक ऑक्साईड (I), नायट्रस ऑक्साईड किंवा "हसणारा वायू", मानवी मज्जासंस्थेवर उत्तेजक प्रभाव पाडतो आणि औषधात भूल म्हणून वापरला जातो. भौतिक गुणधर्म: वायू, रंगहीन आणि गंधहीन. ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म प्रदर्शित करते आणि सहजपणे विघटित होते. नॉन-मीठ-फॉर्मिंग ऑक्साईड. 2N 2 O = N 2 O + Cu=

नायट्रोजन ऑक्साईड (III) N 2 O 3 – नायट्रोजन ऑक्साईड (III) हा गडद निळा द्रव आहे, थर्मली अस्थिर, उत्कलन बिंदू = 3.5 0C, म्हणजे तो द्रव अवस्थेत असतो जेव्हा तो थंड होतो, सामान्य परिस्थितीत त्याचे वायूमय अवस्थेत रूपांतर होते. एक अम्लीय ऑक्साईड जो पाण्यावर प्रतिक्रिया देऊन नायट्रस ऍसिड तयार करतो. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

नायट्रिक आम्ल. HNO 3 नायट्रिक ऍसिड हा रंगहीन हायग्रोस्कोपिक द्रव आहे, त्याला तीव्र गंध आहे, हवेत "धूर" आहे, पाण्यात अनिश्चित काळासाठी विरघळणारा आहे, उकळत्या बिंदू = C. नायट्रिक ऍसिडचे द्रावण गडद काचेच्या भांड्यात साठवले जाते, म्हणजेच ते प्रकाशात विघटित होते: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

धडा #1

विद्यार्थ्यांसाठी धड्याचा उद्देशनायट्रोजन ऑक्साईड, त्यांचे गुणधर्म आणि उपयोग जाणून घ्या; डायल्युट नायट्रिक ऍसिडचे गुणधर्म इलेक्ट्रोलाइट म्हणून विचारात घ्या.

मूलभूत ज्ञानाचे पुनरुत्पादन.

• नायट्रोजन ऑक्सिजनसह एकत्रित केल्यावर कोणत्या ऑक्सिडेशन स्थितीचे प्रदर्शन करते?
• संभाव्य नायट्रोजन ऑक्साईडची सूत्रे लिहा.
• "नॉन सॉल्ट-फॉर्मिंग ऑक्साईड" या शब्दाचा अर्थ काय आहे?
• कोणते नायट्रोजन ऑक्साईड नॉन-मीठ तयार करणारे आहेत?
• कोणते नायट्रोजन ऑक्साइड अम्लीय असतात?

व्यायाम करा. सादरीकरण स्लाइड वापरून तुमची उत्तरे तपासा.

तुमच्या नोटबुकमध्ये नवीन माहिती रेकॉर्ड करा.

नायट्रोजन ऑक्साईड

+ 1 एन 2 ओ

+ 2 नाही

+ 3 एन 2 ओ 3

+ 4 नाही 2

+ 5 एन 2 ओ 5

नॉन-मीठ तयार करणारे ऑक्साइड

मीठ तयार करणारे ऑक्साइड

ऑक्साईडचे गुणधर्म.

व्यायाम करा. ऑक्साईडच्या गुणधर्मांचा अभ्यास करा. तुमच्यासाठी नवीन असलेली माहिती रेकॉर्ड करा.

एन 2 ओमंद गंध आणि गोड चव असलेला रंगहीन वायू, पाण्यात विरघळणारा.

नाहीरंगहीन वायू, गंधहीन. पाण्यात किंचित विरघळणारे. हवेत त्वरीत ऑक्सिडायझेशन होते. विषारी !

एन 2 ओ 3 गडद निळा द्रव, पाण्यात अत्यंत विरघळणारा. कनेक्शन मजबूत नाही.

नाही 2 गॅस विशिष्ट तपकिरी रंगाचा असतो

वास चला पाण्यात चांगले विरघळूया. आय dovit !

एन 2 ओ 5 पांढरा क्रिस्टलीय पदार्थ. पाण्यात विरघळून नायट्रिक ऍसिड तयार होते.

ऍसिडिक ऑक्साईड्स

नायट्रिक ऑक्साईड (III) एन 2 ओ 3 आणि नायट्रिक ऑक्साईड (V) एन 2 ओ 5 संबंधित ऍसिड तयार करण्यासाठी पाण्यात विरघळली.

एन 2 ओ 3 +एच 2 O = 2HNO 2

एन 2 ओ 5 +एच 2 ओ = 2HNO 3

या आम्लांशी संबंधित आम्ल आणि क्षार यांची नावे सांगा.

नायट्रस ऍसिड → नायट्रेट्स

नायट्रिक आम्ल → नायट्रेट्स

नायट्रिक ऑक्साईडचे गुणधर्म ( IV)

नायट्रोजन ऑक्साईड (IV) NO 2 मिश्रित ऑक्साईड आहे. जेव्हा ते पाण्याशी संवाद साधते तेव्हा दोन ऍसिड तयार होतात.

२ नाही 2 +एच 2 O=HNO 2 +HNO 3

जेव्हा NO 2 ऑक्सिजनच्या उपस्थितीत पाण्यावर प्रतिक्रिया देते तेव्हा फक्त नायट्रिक ऍसिड तयार होते.

4 नाही 2 + 2 एच 2 ओ + ओ 2 = 4 HNO 3

ऑक्साईड अल्कलीमध्ये विरघळल्यावर दोन क्षार तयार होतात.

२ नाही 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +एच 2 ओ

ऑक्साईड्सचा वापर .

नायट्रिक ऑक्साईड (II) नाहीआणि नायट्रिक ऑक्साईड (IV) नाही 2 नायट्रिक ऍसिड तयार करण्यासाठी वापरले जाते.

उद्योगात नाहीअमोनियाच्या उत्प्रेरक ऑक्सिडेशनद्वारे प्राप्त होते : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 बद्दल

नाही 2 उद्योगात ते ऑक्सिजनसह नायट्रोजन (II) ऑक्साईडच्या ऑक्सिडेशनद्वारे प्राप्त होते: 2 NO+ ओ 2 → 2 नाही 2

नायट्रिक ऑक्साईड (I) एन 2 ओऑक्सिजनमध्ये मिसळून, ते भूल देण्यासाठी औषधात वापरले जाते (“लाफिंग गॅस”).

एन 2 ओअमोनियम नायट्रेटच्या विघटनाने प्राप्त होते:

एन.एच. 4 नाही 3 → एन 2 O+2H 2 ओ

HNO 3

रंगहीन द्रव जो हवेत धुकतो.

मजबूत ऍसिड. प्रकाशाच्या संपर्कात आल्यावर ते नायट्रोजन ऑक्साईड (IV), पाणी आणि ऑक्सिजनमध्ये विघटित होते.

नायट्रिक ऍसिडचे रासायनिक गुणधर्म

मेटल ऑक्साईड → मीठ + पाणी

HNO 3 बेस → मीठ + पाणी

मीठ → मीठ + आम्ल

धातू → मीठ + पाणी + X

धडा #2

विद्यार्थ्यांसाठी धड्याचा उद्देशःऑक्सिडायझिंग एजंट म्हणून नायट्रिक ऍसिडच्या गुणधर्मांचा अभ्यास करा; नायट्रेट विघटन आणि त्यांच्या वापराच्या वैशिष्ट्यांसह परिचित व्हा.

HNO 3

- एक मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट.

HNO 3 + धातू → मीठ + पाणी + X

एकाग्र

पातळ केले

निष्क्रीय: Al, Fe, Cr, Au, Pt

जड धातूंसह - नाही 2

जड धातूंसह - नाही

सक्रिय धातूंसह - एन 2 ओ

सक्रिय धातूंसह - एन एन 3 , एन 2

नायट्रिक ऍसिड लवण मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट आहेत.

गरम केल्यावर, नायट्रेट्स ऑक्सिजन सोडणारे विघटन करतात.

नायट्रेटचे विघटन

च्या डावी कडे Mg → नायट्रेट + ओ 2

मी नाही 3 Mg-Cu → मेटल ऑक्साईड + नाही 2 +ओ 2

उजवीकडे कु → धातू + नाही 2 +ओ 2

एन.एच. 4 नाही 3 → एच 2 O+N 2 ओ

नायट्रोजन संयुगे वापर.

प्राप्त करणे, वार्निश, चित्रपट , नायट्रोजन खते, औषधी पदार्थ - HNO 3

ए शेकडो e खते - NaNO 3 , KNO 3 , एन.एच. 4 नाही 3

वस्त्रोद्योग - Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

औषध - AgNO 3

पायरोटेक्निक - बा(सं 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

स्फोटकांची निर्मिती - NaNO 3 , KNO 3 , एन.एच. 4 नाही 3

रासायनिक घटक नायट्रोजन मोठ्या प्रमाणात ऑक्साइड बनवतो, ज्यामध्ये त्याची ऑक्सिडेशन स्थिती +1 ते +5 पर्यंत बदलते.

सर्व नायट्रोजन ऑक्साईड थर्मलली अस्थिर असतात आणि गरम केल्यावर विघटित होतात, ऑक्सिजन सोडतात. म्हणूनच नायट्रोजन ऑक्साईडमध्ये ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म असतात. सर्वात मजबूत ऑक्सिडायझिंग एजंट नायट्रिक ऑक्साईड (V) आहे.

नायट्रिक ऑक्साईड (I) वगळता सर्व नायट्रोजन ऑक्साईड विषारी आहेत. N 2 O मध्ये मादक प्रभाव असतो (दुसरे नाव "लाफिंग गॅस" आहे) आणि ऍनेस्थेसियामध्ये वापरले जाते.

त्यांच्या ऍसिड-बेस गुणधर्मांनुसार, नायट्रोजन ऑक्साईड खालीलप्रमाणे आहेत: N 2 O आणि NO - नॉन-मीठ-निर्मिती, N 2 O 3, NO 2 आणि N 2 O 5 - मीठ तयार करणारे, आम्लयुक्त.

नायट्रोजन ऑक्साईड (I) N 2 O थर्मलली अस्थिर आहे, सुमारे 500 डिग्री सेल्सियस तापमानात ते नायट्रोजन आणि ऑक्सिजनमध्ये विघटित होते:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

म्हणून, त्यात ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म आहेत. उदाहरणार्थ, नायट्रिक ऑक्साईड (I) तांब्याचे ऑक्सिडायझेशन करते, परिणामी तांबे ऑक्साईड (II) आणि आण्विक नायट्रोजन:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

अमोनियम नायट्रेटचे 250 डिग्री सेल्सिअस तापमानात कॅल्सीनिंग करून हसणारा वायू प्राप्त होतो:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

ऑक्सिजनसह अमोनियाचे उत्प्रेरक ऑक्सिडेशन दरम्यान, नायट्रोजन मोनोऑक्साइड NO तयार होते:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

हा रंगहीन वायू आहे. नायट्रिक ऑक्साईड (II) हा एकमेव नायट्रोजन ऑक्साईड आहे जो साध्या पदार्थांपासून थेट संश्लेषणाद्वारे मिळवता येतो:

NO हा नॉन-मीठ तयार करणारा ऑक्साईड आहे. हवेत एन. u ते उत्स्फूर्तपणे नायट्रोजन ऑक्साईड (IV) मध्ये ऑक्सिडाइझ होते - एक तपकिरी वायू:

2NO + O 2 = 2NO 2

सर्व नायट्रोजन ऑक्साईड्सप्रमाणे, नायट्रोजन मोनोऑक्साइडमध्ये ऑक्सिडायझिंग गुणधर्म असतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा मॅग्नेशियम नायट्रिक ऑक्साईड (II) सह प्रतिक्रिया देते, तेव्हा मॅग्नेशियम ऑक्साईड आणि आण्विक नायट्रोजन तयार होतात:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

नायट्रस ऍसिड HNO 2 नायट्रोजन ऑक्साईड (III) शी संबंधित आहे. जेव्हा एन. u हा एक गडद निळा द्रव आहे जो पाण्यात विरघळल्यावर नायट्रस ऍसिड तयार करतो:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

नायट्रिक ऑक्साईड (III) च्या अल्कलीसह परस्परसंवादामुळे नायट्रेट्स - नायट्रस ऍसिडचे क्षार तयार होतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा नायट्रिक ऑक्साईड (III) सोडियम हायड्रॉक्साईडवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा सोडियम नायट्रेट आणि पाणी तयार होते:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

नायट्रोजन डायऑक्साइड NO 2 चे दुसरे नाव आहे - तपकिरी वायू.

पाण्यात विसर्जित केल्यावर, ते एकाच वेळी दोन ऍसिड तयार करते - नायट्रिक आणि नायट्रस:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

जेव्हा NO 2 अल्कलीशी संवाद साधतो तेव्हा नायट्रेट्स आणि नायट्रेट्स तयार होतात. उदाहरणार्थ, जेव्हा नायट्रोजन ऑक्साईड (IV) सोडियम हायड्रॉक्साईडवर प्रतिक्रिया देते तेव्हा सोडियम नायट्रेट आणि नायट्रेट आणि पाणी तयार होते:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

नायट्रोजन डायऑक्साइड नायट्रिक ऍसिड तयार करण्यासाठी वापरला जातो. उद्योगात, हा ऑक्साईड नायट्रोजन मोनोऑक्साइडच्या ऑक्सिडेशनमधून प्राप्त होतो:

2NO + O 2 = 2NO 2

प्रयोगशाळेत, नायट्रिक ऑक्साईड (IV) मिळविण्यासाठी, तांब्यावर केंद्रित नायट्रिक ऍसिड (चित्र 1) सह अभिक्रिया केली जाते:

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

तांदूळ. 1. एकाग्र नायट्रिक ऍसिडसह तांब्याच्या परस्परसंवादाच्या परिणामी तपकिरी वायू सोडणे

नायट्रिक ऑक्साईड (V) रंगहीन क्रिस्टल्स म्हणून उद्भवते. हे ऑक्साईड ओझोनसह नायट्रोजन डायऑक्साइडचे ऑक्सीकरण करून मिळवता येते:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

नायट्रिक ऑक्साईड (V) नायट्रिक ऍसिडशी संबंधित आहे. हे एक सामान्य आम्लयुक्त ऑक्साईड आहे. ते पाण्यावर प्रतिक्रिया देऊन नायट्रिक ऍसिड तयार करते:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

आणि अल्कलीशी प्रतिक्रिया देऊन नायट्रेट्स तयार करतात:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

संदर्भग्रंथ

1. ऑर्झेकोव्स्की पी.ए. रसायनशास्त्रातील समस्या आणि व्यायामांचा संग्रह: 9वी इयत्ता: पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की आणि इतर "रसायनशास्त्र. 9वी श्रेणी" / P.A. ऑर्झेकोव्स्की, एन.ए. टिटोव्ह, एफ.एफ. हेगेल. - एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2007.
2. ऑर्झेकोव्स्की पी.ए. रसायनशास्त्र: 9वी इयत्ता: पाठ्यपुस्तक. सामान्य शिक्षणासाठी स्थापना / पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की, एल.एम. मेश्चेरियाकोवा, एल.एस. पोंटक. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. ऑर्झेकोव्स्की पी.ए. रसायनशास्त्र: 9वी श्रेणी: सामान्य शिक्षण. स्थापना / पी.ए. ऑर्झेकोव्स्की, एल.एम. मेश्चेरियाकोवा, एम.एम. शलाशोवा. - एम.: एस्ट्रेल, 2013. (§ 24)
4. रुडझिटिस G.E. रसायनशास्त्र: अजैविक. रसायनशास्त्र अवयव. रसायनशास्त्र: पाठ्यपुस्तक. 9 व्या वर्गासाठी. / जी.ई. रुडझिटिस, एफ.जी. फेल्डमन. - एम.: शिक्षण, ओजेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तके", 2009.
5. खोमचेन्को आय.डी. हायस्कूलसाठी रसायनशास्त्रातील समस्या आणि व्यायामांचा संग्रह. - एम.: आरआयए “न्यू वेव्ह”: प्रकाशक उमरेन्कोव्ह, 2008.
6. मुलांसाठी विश्वकोश. खंड 17. रसायनशास्त्र / धडा. एड व्ही.ए. व्होलोडिन, वेद. वैज्ञानिक एड I. लीन्सन. - एम.: अवंता+, 2003.

धड्याचा विषय: नायट्रोजनचे ऑक्सिजन संयुगे.

धड्याचा उद्देश 1. अभ्यास केलेल्या साहित्याच्या विद्यार्थ्यांच्या आत्मसात करण्याचे निरीक्षण आणि मूल्यमापन.

2. विद्यार्थ्यांच्या तार्किक विचारांच्या विकासास हातभार लावा.

3. मध्ये काम करताना संप्रेषण कौशल्यांच्या निर्मितीमध्ये योगदान द्या

गटाला.

4. अभ्यास गटामध्ये अनुकूल वातावरण सुनिश्चित करणे.

उपकरणे: विषयाचा अभ्यास आणि प्राविण्य मिळवण्यासाठी हँडआउट्स, आकृत्या, रेखाचित्रे,

टेबल, A4 कागदाची पत्रके, रंगीत कागद, गोंद, कात्री,

मार्कर.

वर्गांदरम्यान:

1. निसर्गात ऑक्सिजन सल्फरची कोणती संयुगे आढळतात याबद्दल शिक्षक बोलतात.
2. शिक्षक नायट्रोजनच्या ऑक्सिजन संयुगांचा अभ्यास करण्यासाठी एक तांत्रिक नकाशा काढतो आणि संख्यात्मक पदनामांचा उलगडा करतो:

1. निसर्गात असणे

2. भौतिक गुणधर्म

3. रासायनिक गुणधर्म

4. प्राप्त करण्याच्या पद्धती

5. नायट्रिक ऍसिड मिळवणे

6. अर्ज

7. नायट्रोजन ऑक्साईड ऍसिडस्

8. या ऍसिडचे क्षार.

वर्ग 2 गटांमध्ये विभागलेला आहे (या प्रकरणात, जन्मतारीखांवर आधारित - 1 जानेवारी-मे मध्ये जन्मलेले गट; 2 जून-डिसेंबरमध्ये जन्मलेले गट).

1. विश्रांती.

तुमच्या सध्याच्या मूडशी जुळणारे रंगाचे इमोटिकॉन निवडा:

जांभळा - मला कंटाळा आला आहे

निळा - माझा मूड खराब आहे

केशरी - मी एक चांगला मूड मध्ये आहे

4. सूर्यफूल तंत्राचा वापर करून, निसर्गात नायट्रोजन ऑक्सिजन संयुगे कोठे आढळतात याचे वर्णन करा. आपल्याला रंगीत कागदातून सूर्यफुलाच्या पाकळ्या कापून प्रत्येक पाकळ्यावर एक उत्तर लिहावे लागेल.

5. "नायट्रोजन ऑक्साईडचे भौतिक गुणधर्म" सारणी वापरणे

मालमत्ता	नायट्रोजन ऑक्साईड
	ऑक्साईड	डायऑक्साइड
एकत्रीकरणाची स्थिती
रंग
वास
पाण्यात विद्राव्यता
शरीरावर परिणाम होतो

6. "फिश स्केलेटन" तंत्राचा वापर करून, या संयुगांच्या रासायनिक गुणधर्मांचे वर्णन करा.

7. शारीरिक व्यायाम.

8. सूर्यफूल तंत्राचा वापर करून, ही संयुगे मिळविण्याच्या पद्धतींचे वर्णन करा.

9. नायट्रिक ऍसिडच्या तयारीचे वर्णन करा - विद्यार्थी फलकावर प्रतिक्रिया समीकरणे लिहितात

10. सूर्यफूल तंत्राचा वापर करून, या संयुगांच्या वापराचे वर्णन करा

11. “नायट्रोजन ऑक्साईड्सचे आम्ल” सारणी वापरून त्यांच्या गुणधर्मांचे वर्णन करा

"नायट्रोजन ऑक्साईडचे ऍसिडस्"

मालमत्ता	ऍसिडस्
	नायट्रोजनयुक्त	नायट्रोजन
एकत्रीकरणाची स्थिती
रंग
वास
पाण्यात विद्राव्यता
वितळणे किंवा उकळत्या बिंदू
शरीरावर परिणाम होतो

12. “सनफ्लॉवर फ्लॉवर” तंत्राचा वापर करून, या ऍसिडच्या क्षारांची सूत्रे लिहा.

1. त्यांचे सादरीकरण करणारे गट.
2. डी\z आयटम 36, समस्या, गृहीतके, तुमच्या आवडीचे कार्य 1-4.
3. प्रत्येक गट सदस्याच्या क्रियाकलापांचे मूल्यांकन.

16. प्रतिबिंब - तुमच्या सध्याच्या मूडशी जुळणारा रंगाचा हसरा चेहरा निवडा

पिवळा - मला अजून कंटाळा आला आहे

हिरवा - धड्यानंतर माझा मूड खराब झाला

लाल - धड्यानंतर मला बरे वाटले

17. निष्कर्ष: तुमच्या मूडवरून मी पाहतो -

18. धड्याबद्दल धन्यवाद.