Azot oksitler. Azot bileşiklerinin uygulanması konusunda kimyada nitrojen ders planının oksijen bileşikleri (9. sınıf)

Nitrik oksit (I) N2ON2O – nitrik oksit (I), nitröz oksit veya “gülme gazı”, insan sinir sistemi üzerinde uyarıcı bir etkiye sahiptir ve tıpta anestezik olarak kullanılır. Fiziksel özellikleri: gaz, renksiz ve kokusuzdur. Oksitleyici özellikler gösterir ve kolayca ayrışır. Tuz oluşturmayan oksit. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Azot oksit (III) N203 – nitrojen oksit (III) koyu mavi bir sıvıdır, termal olarak kararsızdır, kaynama noktası = 3,5 0C, yani. yalnızca soğutulduğunda sıvı halde bulunur, normal koşullar altında gaz haline dönüşür. Nitröz asit oluşturmak üzere suyla reaksiyona giren asidik bir oksit. N 2 Ö 3 = N 2 Ö 3 + H 2 Ö =

Nitrik asit. HNO 3 Nitrik asit renksiz higroskopik bir sıvıdır, keskin bir kokuya sahiptir, havada “duman” vardır, suda süresiz olarak çözünür, kaynama noktası = C. Nitrik asit çözeltileri koyu renkli bir cam kavanozda saklanır, yani. ışıkta ayrışır: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Ders 1

Öğrenciler için dersin amacı: Azot oksitleri, özelliklerini ve uygulamalarını tanımak; Seyreltik nitrik asidin elektrolit olarak özelliklerini göz önünde bulundurun.

Temel bilginin çoğaltılması.

• Azot oksijenle birleştiğinde hangi oksidasyon durumlarını sergiler?
• Olası nitrojen oksitlerin formüllerini yazın.
• "Tuz oluşturmayan oksit" terimi ne anlama geliyor?
• Hangi nitrojen oksitler tuz oluşturmayandır?
• Hangi nitrojen oksitler asidiktir?

Egzersiz yapmak. Sunum slaytını kullanarak cevaplarınızı kontrol edin.

Yeni bilgileri not defterinize kaydedin.

Azot oksitler

+ 1 N 2 Ö

+ 2 HAYIR

+ 3 N 2 Ö 3

+ 4 HAYIR 2

+ 5 N 2 Ö 5

Tuz oluşturmayan oksitler

Tuz oluşturan oksitler

Oksitlerin özellikleri.

Egzersiz yapmak. Oksitlerin özelliklerini inceleyin. Sizin için yeni olan bilgileri kaydedin.

N 2 Ö Suda çözünen, hafif bir kokuya ve tatlı bir tada sahip, renksiz bir gaz.

HAYIR Renksiz gaz, kokusuz. Suda az çözünür. Havada hızla oksitlenir. Zehirli !

N 2 Ö 3 Koyu mavi sıvı, suda oldukça çözünür. Bağlantı güçlü değil.

HAYIR 2 Gazın rengi kahverengidir ve belirli bir özelliği vardır.

koku. Suda iyice eritelim. BEN dovit !

N 2 Ö 5 Beyaz kristal madde. Nitrik asit oluşturmak üzere suda çözünür.

Asidik oksitler

Nitrik oksit (III) N 2 Ö 3 ve nitrik oksit (V) N 2 Ö 5 karşılık gelen asitleri oluşturmak için suda çözülür.

N 2 Ö 3 +H 2 Ö = 2HNO 2

N 2 Ö 5 +H 2 O= 2HNO 3

Bu asitlere karşılık gelen asitleri ve tuzları adlandırın.

Azotlu asit → nitritler

Nitrik asit → nitratlar

Nitrik oksidin özellikleri ( IV)

Azot oksit (IV) NO 2 karışık bir oksittir. Su ile etkileşime girdiğinde iki asit oluşur.

2Hayır 2 +H 2 Ç=HNO 2 +HNO 3

NO2, oksijen varlığında suyla reaksiyona girdiğinde yalnızca nitrik asit oluşur.

4 HAYIR 2 + 2 H 2 Ö + O 2 = 4 HNO 3

Oksit alkalide çözündüğünde iki tuz oluşur.

2Hayır 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 Ö

Oksitlerin uygulanması .

Nitrik oksit (II) HAYIR ve nitrik oksit (IV) HAYIR 2 nitrik asit üretmek için kullanılır.

Endüstride HAYIR amonyağın katalitik oksidasyonu ile elde edilir : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 HAKKINDA

HAYIR 2 endüstride nitrojen (II) oksidin oksijenle oksidasyonu ile elde edilir: 2 HAYIR+ Ö 2 → 2 HAYIR 2

Nitrik oksit (I) N 2 Ö oksijenle karıştırılarak tıpta anestezi amacıyla (“gülme gazı”) kullanılır.

N 2 Ö amonyum nitratın ayrışmasıyla elde edilir:

N.H. 4 HAYIR 3 → N 2 O+2H 2 Ö

HNO 3

Havada duman çıkaran renksiz sıvı.

Güçlü asit. Işığa maruz kaldığında nitrojen oksit (IV), su ve oksijene ayrışır.

Nitrik asidin kimyasal özellikleri

metal oksit → tuz + su

HNO 3 baz → tuz + su

tuz → tuz + asit

metal → tuz + su + X

Ders 2

Öğrenciler için dersin amacı: nitrik asidin oksitleyici bir madde olarak özelliklerini incelemek; Nitrat ayrışmasının özellikleri ve uygulamaları hakkında bilgi sahibi olmak.

HNO 3

- güçlü bir oksitleyici ajan.

HNO 3 + metal → tuz + su + X

Konsantre

Seyreltilmiş

Pasifleştirir: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Ağır metallerle - HAYIR 2

Ağır metallerle - HAYIR

Aktif metallerle – N 2 Ö

Aktif metallerle – N N 3 , N 2

Nitrik asit tuzları güçlü oksitleyici maddelerdir.

Nitratlar ısıtıldığında ayrışır ve oksijen açığa çıkar.

Nitrat ayrışması

Sola mg → nitrit + Ö 2

MENO 3 Mg-Cu → metal oksit + HAYIR 2 +O 2

Sağa Cu → metal + HAYIR 2 +O 2

N.H. 4 HAYIR 3 → H 2 Açık+N 2 Ö

Azot bileşiklerinin uygulanması.

Teslim alma, vernikler, filmler , azot gübreler, tıbbi maddeler - HNO 3

A yüzlerce e gübreler - NaNO 3 , BİLİYORUM 3 , N.H. 4 HAYIR 3

Tekstil endüstrisi - Cu(HAYIR 3 ) 2 , Fe(HAYIR 3 ) 2

İlaç - AgNO 3

Piroteknik - Ba(HAYIR 3 ) 2 , Pb(HAYIR 3 ) 2

Patlayıcı imalatı - NaNO 3 , BİLİYORUM 3 , N.H. 4 HAYIR 3

Kimyasal element nitrojen, oksidasyon durumunun +1 ile +5 arasında değiştiği oldukça fazla sayıda oksit oluşturur.

Tüm nitrojen oksitler termal olarak kararsızdır ve ısıtıldığında ayrışarak oksijen açığa çıkarır. Azot oksitlerin oksitleyici özelliklere sahip olmasının nedeni budur. En güçlü oksitleyici madde nitrik oksittir (V).

Nitrik oksit (I) dışındaki tüm nitrojen oksitler zehirlidir. N 2 O narkotik etkiye sahiptir (başka bir adı “gülme gazıdır”) ve anestezide kullanılır.

Asit-baz özelliklerine göre nitrojen oksitler şu şekilde karakterize edilir: N20 ve NO - tuz oluşturmayan, N203, N02 ve N205 - tuz oluşturan, asidik.

Azot oksit (I) N2O termal olarak kararsızdır, yaklaşık 500 ° C sıcaklıkta nitrojen ve oksijene ayrışır:

2N 2 Ö → 2N 2 + Ö 2.

Bu nedenle oksitleyici özelliğe sahiptir. Örneğin, nitrik oksit (I) bakırı oksitler ve sonuçta bakır oksit (II) ve moleküler nitrojen oluşur:

N20 + Cu = CuO + N2.

Gülme gazı, amonyum nitratın 250 °C'de kalsine edilmesiyle elde edilir:

NH4NO3 = 2H20 + N20.

Amonyağın oksijenle katalitik oksidasyonu sırasında nitrojen monoksit NO oluşur:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H20.

Renksiz bir gazdır. Nitrik oksit (II), basit maddelerden doğrudan sentez yoluyla elde edilebilen tek nitrojen oksittir:

NO tuz oluşturmayan bir oksittir. N'de havada. sen. kendiliğinden kahverengi bir gaz olan nitrojen okside (IV) oksitlenir:

2NO + Ö2 = 2NO2

Tüm nitrojen oksitler gibi nitrojen monoksitin de oksitleyici özellikleri vardır. Örneğin magnezyum nitrik oksit (II) ile reaksiyona girdiğinde magnezyum oksit ve moleküler nitrojen oluşur:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Nitröz asit HNO 2, nitrojen okside (III) karşılık gelir. ne zaman sen. Suda çözündüğünde nitro asit üreten koyu mavi bir sıvıdır:

N 2 Ö 3 + H 2 Ö ↔ 2HNO 2

Nitrik oksidin (III) alkalilerle etkileşimi nitritlerin - nitröz asit tuzlarının oluşumuna yol açar. Örneğin nitrik oksit (III) sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde sodyum nitrit ve su oluşur:

N203 + 2NaOH = 2NaNO2 + H20

Azot dioksit NO 2'nin başka bir adı vardır - kahverengi gaz.

Suda çözündüğünde aynı anda iki asit oluşturur: nitrik ve nitro:

2NO2 + H2O = HNO2 + HNO3

NO 2 alkalilerle etkileşime girdiğinde nitratlar ve nitritler oluşur. Örneğin nitrojen oksit (IV) sodyum hidroksit ile reaksiyona girdiğinde sodyum nitrat ve nitrit ve su oluşur:

2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H20

Azot dioksit nitrik asit üretmek için kullanılır. Endüstride bu oksit, nitrojen monoksitin oksidasyonundan elde edilir:

2NO + Ö2 = 2NO2

Laboratuvarda nitrik oksit (IV) elde etmek için bakır, konsantre nitrik asitle reaksiyona sokulur (Şekil 1):

Cu + 4HNO3(k) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Pirinç. 1. Bakırın konsantre nitrik asitle etkileşimi sonucu kahverengi gazın açığa çıkması

Nitrik oksit (V) renksiz kristaller halinde oluşur. Bu oksit, nitrojen dioksitin ozonla oksitlenmesiyle elde edilebilir:

2NO2 + Ö3 = N2Ö5 + Ö2

Nitrik oksit (V), nitrik asite karşılık gelir. Bu tipik bir asidik oksittir. Nitrik asit oluşturmak için suyla reaksiyona girer:

N205 + H20 = 2HNO3

ve ayrıca nitratlar oluşturmak için alkalilerle reaksiyona girer:

N205 + 2NaOH = 2NaNO3 + H20

Kaynakça

1. Orzhekovsky P.A. Kimyada problemlerin ve alıştırmaların toplanması: 9. sınıf: P.A.'nın ders kitabına. Orzhekovsky ve diğerleri. “Kimya. 9. sınıf” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Kimya: 9. sınıf: ders kitabı. genel eğitim için kuruluş / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M .: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Kimya: 9. sınıf: genel eğitim. kuruluş / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Şalaşova. - M .: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Kimya: inorganik. kimya. Organ. kimya: ders kitabı. 9. sınıf için. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M .: Eğitim, OJSC “Moskova Ders Kitapları”, 2009.
5. Khomchenko kimliği. Lise için kimyada problemler ve alıştırmalar koleksiyonu. - M .: RIA “Yeni Dalga”: Yayıncı Umerenkov, 2008.
6. Çocuklar için ansiklopedi. Cilt 17. Kimya / Bölüm. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmi ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Ders konusu: Azotun oksijen bileşikleri.

Dersin amacı 1. Öğrencilerin çalışılan materyali özümsemesinin izlenmesi ve değerlendirilmesi.

2. Öğrencilerin mantıksal düşünmelerinin gelişmesine katkıda bulunun.

3. Çalışırken iletişim becerilerinin oluşumuna katkıda bulunun

Gruba.

4. Çalışma grubunda olumlu bir iklimin sağlanması.

Teçhizat: Konuyu incelemek ve uzmanlaşmak için bildiriler, diyagramlar, çizimler,

Masalar, A4 kağıtları, renkli kağıtlar, yapıştırıcı, makas,

İşaretçiler.

DERSLER SIRASINDA:

1. Öğretmen doğada hangi oksijen sülfür bileşiklerinin bulunduğunu anlatır.
2. Öğretmen nitrojenin oksijen bileşiklerini incelemek için teknolojik bir harita çizer ve sayısal tanımları deşifre eder:

1. Doğada olmak

2. Fiziksel özellikler

3. Kimyasal özellikler

4. Elde etme yöntemleri

5. Nitrik asit elde edilmesi

6. Başvurular

7. Azot oksit asitleri

8. Bu asitlerin tuzları.

Sınıf 2 gruba ayrılmıştır (bu durumda doğum tarihlerine göre - 1 grup Ocak-Mayıs aylarında doğar; 2 grup Haziran-Aralık aylarında doğar).

1. Gevşeme.

Mevcut ruh halinize uygun renkte bir ifade seçin:

Mor - sıkıldım

Mavi - kötü bir ruh halindeyim

Turuncu - Harika bir ruh halindeyim

4. Ayçiçeği Çiçeği tekniğini kullanarak nitrojen oksijen bileşiklerinin doğada nerede oluştuğunu açıklayın. Ayçiçeği yapraklarını renkli kağıttan kesmeniz ve her bir yaprağın üzerine bir cevap yazmanız gerekiyor.

5. “Azot oksitlerin fiziksel özellikleri” tablosunun kullanılması

Mülk	Azot oksitler
	oksit	dioksit
Toplama durumu
Renk
Koku
sudaki çözünürlük
Vücut üzerindeki etkisi

6. “Balık İskeleti” tekniğini kullanarak bu bileşiklerin kimyasal özelliklerini tanımlayınız.

7. Fiziksel egzersiz.

8. Ayçiçeği Çiçeği tekniğini kullanarak bu bileşiklerin elde edilme yöntemlerini açıklayınız.

9. Nitrik asidin hazırlanışını açıklayın - öğrenciler reaksiyon denklemlerini tahtaya yazarlar

10. Ayçiçeği Çiçeği tekniğini kullanarak bu bileşiklerin uygulamalarını açıklayınız.

11. “Azot oksit asitleri” tablosunu kullanarak özelliklerini açıklayın

"Azot oksitlerin asitleri"

Mülk	Asitler
	azotlu	azot
Toplama durumu
Renk
Koku
sudaki çözünürlük
Erime veya kaynama noktası
Vücut üzerindeki etkisi

12. “Ayçiçeği Çiçeği” tekniğini kullanarak bu asitlerin tuzlarının formüllerini yazınız.

1. Sunumlarını sunan gruplar.
2. D\z madde 36, problem, hipotezler, seçtiğiniz görev 1-4.
3. Her grup üyesinin faaliyetlerinin değerlendirilmesi.

16. Yansıma – mevcut ruh halinize uygun renkte bir gülen yüz seçin

Sarı - Hala sıkıldım

Green – dersten sonra ruh halim kötüleşti

Kırmızı – Dersten sonra kendimi daha iyi hissettim

17. Sonuç: ruh halinizden anlıyorum ki -

18.Ders için teşekkür ederim.