Azot oksidlari. Azotning kislorodli birikmalari Kimyodan dars ishlanmasi (9-sinf) Azot birikmalarini qo'llash mavzusi.

Azot oksidi (I) N 2 O N 2 O - azot oksidi (I), azot oksidi yoki "kulgan gaz", inson asab tizimiga ogohlantiruvchi ta'sir ko'rsatadi va tibbiyotda anestezik sifatida ishlatiladi. Fizik xususiyatlari: gaz, rangsiz va hidsiz. Oksidlanish xususiyatini namoyon qiladi va oson parchalanadi. Tuz hosil qilmaydigan oksid. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Azot oksidi (III) N 2 O 3 – azot oksidi (III) toʻq koʻk rangli suyuqlik, termik jihatdan beqaror, qaynash temperaturasi = 3,5 0C, yaʼni u faqat sovutilgandagina suyuq holatda boʻladi, normal sharoitda u gaz holatiga aylanadi. davlat. Suv bilan reaksiyaga kirishib, azot kislotasini hosil qiluvchi kislotali oksid. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Nitrat kislota. HNO 3 Nitrat kislota rangsiz gigroskopik suyuqlikdir, o'tkir hidli, havoda "tutun" chiqaradi, suvda cheksiz eriydi, qaynash temperaturasi = C. Nitrat kislota eritmalari quyuq shisha idishda saqlanadi, ya'ni yorug'likda parchalanadi: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

№1 dars

Talabalar uchun darsning maqsadi: azot oksidlari, xossalari va qo‘llanilishi bilan tanishish; suyultirilgan nitrat kislotaning elektrolit sifatidagi xususiyatlarini ko'rib chiqing.

Asosiy bilimlarni takrorlash.

• Azot kislorod bilan birlashganda qanday oksidlanish darajasini ko'rsatadi?
• Mumkin bo'lgan azot oksidlarining formulalarini yozing.
• "Tuz hosil qilmaydigan oksid" atamasi nimani anglatadi?
• Qaysi azot oksidlari tuz hosil qilmaydi?
• Qaysi azot oksidlari kislotali?

Mashq qilish. Taqdimot slaydlari yordamida javoblaringizni tekshiring.

Yangi ma'lumotlarni daftaringizga yozib oling.

Azot oksidlari

+ 1 N 2 O

+ 2 YO'Q

+ 3 N 2 O 3

+ 4 YO'Q 2

+ 5 N 2 O 5

Tuz hosil qilmaydigan oksidlar

Tuz hosil qiluvchi oksidlar

Oksidlarning xossalari.

Mashq qilish. Oksidlarning xossalarini o'rganish. Siz uchun yangi ma'lumotlarni yozib oling.

N 2 O Xira hidli va shirin ta'mli rangsiz gaz, suvda eriydi.

YO'Q Rangsiz gaz, hidsiz. Suvda ozgina eriydi. Havoda tez oksidlanadi. Zaharli !

N 2 O 3 To'q ko'k suyuqlik, suvda yaxshi eriydi. Aloqa kuchli emas.

YO'Q 2 Gaz jigarrang rangga ega, o'ziga xos xususiyatga ega

hid. Keling, suvda yaxshi eriydi. I dovit !

N 2 O 5 Oq kristall modda. Nitrat kislota hosil qilish uchun suvda eriydi.

Kislotali oksidlar

Azot oksidi (III) N 2 O 3 va azot oksidi (V) N 2 O 5 mos kislotalarni hosil qilish uchun suvda eriydi.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Ushbu kislotalarga mos keladigan kislotalar va tuzlarni ayting.

Azot kislotasi → nitritlar

Nitrat kislota → nitratlar

Azot oksidining xossalari ( IV)

Azot oksidi (IV) NO 2 aralash oksiddir. Suv bilan o'zaro ta'sirlashganda ikkita kislota hosil bo'ladi.

2NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

NO 2 kislorod ishtirokida suv bilan reaksiyaga kirishganda, faqat nitrat kislota hosil bo'ladi.

4 YO'Q 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Oksid ishqorda eritilganda ikkita tuz hosil bo'ladi.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Oksidlarni qo'llash .

Azot oksidi (II) YO'Q va azot oksidi (IV) YO'Q 2 nitrat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi.

Sanoatda YO'Q ammiakning katalitik oksidlanishi natijasida olinadi : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 HAQIDA

YO'Q 2 sanoatda azot (II) oksidni kislorod bilan oksidlash orqali olinadi: 2 YO'Q+ O 2 → 2 YO'Q 2

Azot oksidi (I) N 2 O kislorod bilan aralashtiriladi, u tibbiyotda behushlik uchun ishlatiladi ("kuluvchi gaz").

N 2 O ammiakli selitraning parchalanishi natijasida olingan:

N.H. 4 YO'Q 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Havoda tutun chiqaradigan rangsiz suyuqlik.

Kuchli kislota. Yorug'lik ta'sirida azot oksidi (IV), suv va kislorodga parchalanadi.

Nitrat kislotaning kimyoviy xossalari

metall oksidi → tuz + suv

HNO 3 asos → tuz + suv

tuz → tuz + kislota

metall → tuz + suv + X

№2 dars

Talabalar uchun darsning maqsadi: nitrat kislotaning oksidlovchi sifatidagi xossalarini o'rganish; nitratlarning parchalanish xususiyatlari va ularning qo‘llanilishi bilan tanishish.

HNO 3

- kuchli oksidlovchi vosita.

HNO 3 + metall → tuz + suv + X

Konsentrlangan

Suyultirilgan

Passivatsiyalar: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Og'ir metallar bilan - YO'Q 2

Og'ir metallar bilan - YO'Q

Faol metallar bilan - N 2 O

Faol metallar bilan - N N 3 , N 2

Nitrat kislota tuzlari kuchli oksidlovchi moddalardir.

Qizdirilganda nitratlar parchalanib, kislorod chiqaradi.

Nitratlarning parchalanishi

Chapga Mg → nitrit + O 2

MENO 3 Mg – Cu → metall oksidi + YO'Q 2 +O 2

O'ngga Cu → metall + YO'Q 2 +O 2

N.H. 4 YO'Q 3 → H 2 O+N 2 O

Azotli birikmalarni qo'llash.

Qabul qilish, laklar, plyonkalar , azot o'g'itlar, dorivor moddalar - HNO 3

A yuzlab e o'g'itlar - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 YO'Q 3

To'qimachilik sanoati - Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

Dori - AgNO 3

Pirotexnika - Ba(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Portlovchi moddalarni ishlab chiqarish - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 YO'Q 3

Azot kimyoviy elementi juda ko'p miqdordagi oksidlarni hosil qiladi, ularda uning oksidlanish darajasi +1 dan +5 gacha o'zgarib turadi.

Barcha azot oksidlari termal jihatdan beqaror va qizdirilganda parchalanadi, kislorod chiqaradi. Shuning uchun azot oksidlari oksidlovchi xususiyatlarga ega. Eng kuchli oksidlovchi modda azot oksidi (V) dir.

Azot oksidi (I) dan tashqari barcha azot oksidlari zaharli hisoblanadi. N 2 O giyohvandlik ta'siriga ega (boshqa nomi - "kulgan gaz") va behushlikda qo'llaniladi.

Kislota-asos xossalariga ko`ra azot oksidlari quyidagicha xarakterlanadi: N 2 O va NO - tuz hosil qilmaydigan, N 2 O 3, NO 2 va N 2 O 5 - tuz hosil qiluvchi, kislotali.

Azot oksidi (I) N 2 O termal jihatdan beqaror, taxminan 500 ° C haroratda azot va kislorodga parchalanadi:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Shuning uchun u oksidlovchi xususiyatlarga ega. Masalan, azot oksidi (I) misni oksidlaydi, natijada mis oksidi (II) va molekulyar azot hosil bo'ladi:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Kulgan gaz ammiakli selitrani 250 °C da kaltsiylash orqali olinadi:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

Ammiakning kislorod bilan katalitik oksidlanishida azot oksidi NO hosil bo'ladi:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

Bu rangsiz gaz. Azot oksidi (II) oddiy moddalardan to'g'ridan-to'g'ri sintez qilish orqali olinadigan yagona azot oksidi:

NO tuz hosil qilmaydigan oksiddir. Havoda N. u. u o'z-o'zidan azot oksidi (IV) - jigarrang gazga oksidlanadi:

2NO + O 2 = 2NO 2

Barcha azot oksidlari singari, azot oksidi ham oksidlovchi xususiyatlarga ega. Masalan, magniy azot oksidi (II) bilan reaksiyaga kirishganda magniy oksidi va molekulyar azot hosil bo`ladi:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

Azot kislotasi HNO 2 azot oksidiga (III) mos keladi. Qachon n. u. Bu quyuq ko'k suyuqlik bo'lib, u suvda eriganida azot kislotasini hosil qiladi:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Azot oksidi (III) ning ishqorlar bilan o'zaro ta'siri nitritlar - azot kislotasi tuzlari hosil bo'lishiga olib keladi. Masalan, azot oksidi (III) natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda, natriy nitrit va suv hosil bo'ladi:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

Azot dioksidi NO 2 boshqa nomga ega - jigarrang gaz.

Suvda eriganida u bir vaqtning o'zida ikkita kislota hosil qiladi - azot va azot:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

NO 2 ishqorlar bilan reaksiyaga kirishganda nitratlar va nitritlar hosil bo'ladi. Masalan, azot oksidi (IV) natriy gidroksid bilan reaksiyaga kirishganda, natriy nitrat va nitrit va suv hosil bo'ladi:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Azot dioksidi nitrat kislota ishlab chiqarish uchun ishlatiladi. Sanoatda bu oksid azot oksidi oksidlanishidan olinadi:

2NO + O 2 = 2NO 2

Laboratoriyada azot oksidi (IV) olish uchun mis konsentrlangan nitrat kislota bilan reaksiyaga kiritiladi (1-rasm):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Guruch. 1. Misning konsentrlangan nitrat kislota bilan o'zaro ta'siri natijasida jigarrang gazning ajralib chiqishi.

Azot oksidi (V) rangsiz kristallar shaklida uchraydi. Bu oksidni azot dioksidini ozon bilan oksidlash orqali olish mumkin:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Azot oksidi (V) nitrat kislotaga mos keladi. Bu odatiy kislotali oksiddir. U suv bilan reaksiyaga kirishib, nitrat kislota hosil qiladi:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

ishqorlar bilan reaksiyaga kirishib, nitratlar hosil qiladi:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Adabiyotlar ro'yxati

1. Orzhekovskiy P.A. Kimyo fanidan masala va mashqlar to'plami: 9-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 9-sinf” / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007 yil.
2. Orzhekovskiy P.A. Kimyo: 9-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun tashkil etish / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovskiy P.A. Kimyo: 9-sinf: umumiy ta’lim. tashkil etish / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Kimyo: noorganik. kimyo. Organ. kimyo: darslik. 9-sinf uchun. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009 yil.
5. Xomchenko I.D. O'rta maktab uchun kimyo bo'yicha masalalar va mashqlar to'plami. - M.: RIA "Yangi to'lqin": nashriyot Umerenkov, 2008 yil.
6. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed. V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.

Dars mavzusi: Azotning kislorodli birikmalari.

Darsning maqsadi : 1. O’rganilayotgan materialni o’quvchilar tomonidan o’zlashtirilishini nazorat qilish va baholash.

2. Talabalarning mantiqiy tafakkurini rivojlantirishga hissa qo'shish.

3. Ishlashda muloqot ko'nikmalarini shakllantirishga hissa qo'shish

Guruhga.

4. O'quv guruhida qulay iqlimni ta'minlash.

Uskunalar: mavzuni o'rganish va o'zlashtirish uchun tarqatma materiallar, diagrammalar, chizmalar,

Jadvallar, A4 qog'oz varaqlari, rangli qog'oz, elim, qaychi,

Belgilar.

Darslar davomida:

1. O'qituvchi tabiatda kislorodli oltingugurtning qanday birikmalari borligi haqida gapiradi.
2. O'qituvchi azotning kislorodli birikmalarini o'rganish uchun texnologik xaritani tuzadi va raqamli belgilarni ochadi:

1. Tabiatda bo‘lish

2. Fizik xossalari

3. Kimyoviy xossalari

4. Olish usullari

5. Azot kislotasini olish

6. Ilovalar

7. Azot oksidi kislotalari

8. Bu kislotalarning tuzlari.

Sinf 2 guruhga bo'lingan (bu holda tug'ilgan sanalari bo'yicha - yanvar-mayda tug'ilgan 1 guruh; iyun-dekabrda tug'ilgan 2 guruh).

1. Dam olish.

Hozirgi kayfiyatingizga mos rangdagi kulgichni tanlang:

Binafsha - men zerikdim

Moviy - mening kayfiyatim yomon

Apelsin - Kayfiyatim a'lo darajada

4. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, azotli kislorodli birikmalar tabiatda qayerda paydo bo‘lishini tasvirlab bering. Rangli qog'ozdan kungaboqar barglarini kesib, har bir gulbargga bitta javob yozishingiz kerak.

5. “Azot oksidlarining fizik xossalari” jadvalidan foydalanish

Mulk	Azot oksidlari
	oksidi	dioksid
Agregatsiya holati
Rang
Hid
Suvda eruvchanligi
Tanaga ta'siri

6. “Baliq skeleti” texnikasidan foydalanib, bu birikmalarning kimyoviy xossalarini aytib bering.

7. Jismoniy mashqlar.

8. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, ushbu birikmalarni olish usullarini aytib bering.

9. Nitrat kislotaning olinishini tasvirlab bering - o`quvchilar doskaga reaksiya tenglamalarini yozadilar

10. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, ushbu birikmalarning qo‘llanilishini aytib bering

11. “Azot oksidi kislotalari” jadvalidan foydalanib, ularning xossalarini aytib bering

"Azot oksidi kislotalari"

Mulk	Kislotalar
	azotli	azot
Agregatsiya holati
Rang
Hid
Suvda eruvchanligi
Erish yoki qaynash nuqtasi
Tanaga ta'siri

12. “Kungaboqar guli” texnikasidan foydalanib, shu kislotalar tuzlarining formulalarini yozing.

1. Guruhlar o'z taqdimotlarini taqdim etadilar.
2. D\z 36-band, muammo, farazlar, 1-4-topshiriq ixtiyoriy.
3. Har bir guruh a’zosining faoliyatini baholash.

16. Ko'zgu - hozirgi kayfiyatingizga mos rangdagi tabassumni tanlang

Sariq - men hali ham zerikdim

Yashil - darsdan keyin mening kayfiyatim yomonlashdi

Qizil - darsdan keyin o'zimni yaxshi his qildim

17. Xulosa: sizning kayfiyatingizdan men ko'raman -

18. Dars uchun rahmat.