Азотни оксиди. Кислородни съединения на азот план на урок по химия (9 клас) на тема Приложение на азотни съединения

Азотен оксид (I) N 2 O N 2 O – азотен оксид (I), азотен оксид или „смеещ се газ“, има стимулиращ ефект върху човешката нервна система и се използва в медицината като анестетик. Физични свойства: газ, без цвят и мирис. Проявява окислителни свойства и лесно се разлага. Несолеобразуващ оксид. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Азотен оксид (III) N 2 O 3 – азотният оксид (III) е тъмно синя течност, термично нестабилна, точка на кипене = 3,5 0C, т.е. съществува в течно състояние само при охлаждане, при нормални условия преминава в газообразно състояние. Киселинен оксид, който реагира с вода, за да образува азотиста киселина. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотна киселина. HNO 3 Азотната киселина е безцветна хигроскопична течност, има остра миризма, "пуши" във въздуха, е неограничено разтворима във вода, точка на кипене = С. Разтворите на азотната киселина се съхраняват в буркан от тъмно стъкло, т.е. разлага се на светлина: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

Урок 1

Целта на урока за студенти: запознават се с азотните оксиди, техните свойства и приложение; разгледайте свойствата на разредената азотна киселина като електролит.

Възпроизвеждане на основни знания.

• Какви степени на окисление проявява азотът, когато се комбинира с кислород?
• Запишете формулите на възможните азотни оксиди.
• Какво означава терминът „необразуващ сол оксид“?
• Кои азотни оксиди са несолеобразуващи?
• Кои азотни оксиди са киселинни?

Упражнение. Проверете отговорите си с помощта на слайда на презентацията.

Запишете новата информация в бележника си.

Азотни оксиди

+ 1 н 2 О

+ 2 НЕ

+ 3 н 2 О 3

+ 4 НЕ 2

+ 5 н 2 О 5

Несолеобразуващи оксиди

Солеобразуващи оксиди

Свойства на оксидите.

Упражнение. Изучете свойствата на оксидите. Запишете информация, която е нова за вас.

н 2 ОБезцветен газ със слаб мирис и сладникав вкус, разтворим във вода.

НЕБезцветен газ, без мирис. Слабо разтворим във вода. Бързо се окислява на въздух. Отровни !

н 2 О 3 Тъмносиня течност, силно разтворима във вода. Връзката не е силна.

НЕ 2 Газът е кафяв на цвят, със специфичен

миризма. Да се ​​разтвори добре във вода. аз довит !

н 2 О 5 Бяло кристално вещество. Разтваря се във вода, за да образува азотна киселина.

Киселинни оксиди

Азотен оксид (III) н 2 О 3 и азотен оксид (V) н 2 О 5 се разтварят във вода, за да се образуват съответните киселини.

н 2 О 3 +З 2 О = 2HNO 2

н 2 О 5 +З 2 О= 2HNO 3

Назовете киселините и солите, съответстващи на тези киселини.

Азотиста киселина → нитрити

Азотна киселина → нитрати

Свойства на азотния оксид ( IV)

Азотният оксид (IV) NO 2 е смесен оксид. При взаимодействие с водата се образуват две киселини.

2НЕ 2 +З 2 О=HNO 2 +HNO 3

Когато NO 2 реагира с вода в присъствието на кислород, се образува само азотна киселина.

4 НЕ 2 + 2 з 2 О + О 2 = 4 HNO 3

Когато оксидът се разтвори в основа, се образуват две соли.

2НЕ 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +З 2 О

Приложение на оксиди .

Азотен оксид (II) НЕи азотен оксид (IV) НЕ 2 използвани за производство на азотна киселина.

В индустрията НЕполучен чрез каталитично окисление на амоняк : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 ОТНОСНО

НЕ 2 в промишлеността се получава чрез окисление на азотен (II) оксид с кислород: 2 НЕ+ О 2 → 2 НЕ 2

Азотен оксид (I) н 2 Осмесен с кислород, той се използва в медицината за анестезия („смеещ се газ“).

н 2 Ополучен чрез разлагане на амониев нитрат:

Н.Х. 4 НЕ 3 → н 2 О+2Н 2 О

HNO 3

Безцветна течност, която дими във въздуха.

Силна киселина. Когато е изложен на светлина, той се разлага на азотен оксид (IV), вода и кислород.

Химични свойства на азотната киселина

метален оксид → сол + вода

HNO 3 основа → сол + вода

сол → сол + киселина

метал → сол + вода + X

Урок №2

Целта на урока за учениците:изучават свойствата на азотната киселина като окислител; запознават се с особеностите на разграждането на нитратите и тяхното приложение.

HNO 3

- силен окислител.

HNO 3 + метал → сол + вода + X

Концентриран

Разреден

Пасивира: Al, Fe, Cr, Au, Pt

С тежки метали - НЕ 2

С тежки метали - НЕ

С активни метали – н 2 О

С активни метали – н н 3 , н 2

Солите на азотната киселина са силни окислители.

При нагряване нитратите се разлагат, като се отделя кислород.

Разлагане на нитрати

Наляво Mg → нитрит + О 2

АЗ НЕ 3 Mg–Cu → метален оксид + НЕ 2 +О 2

Надясно Cu → метал + НЕ 2 +О 2

Н.Х. 4 НЕ 3 → З 2 O+N 2 О

Приложение на азотни съединения.

Получаване, лакове, филми , азот торове, лечебни вещества - HNO 3

А стотици д торове - NaNO 3 , КНО 3 , Н.Х. 4 НЕ 3

Текстилна индустрия - Cu (NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

Лекарство - AgNO 3

пиротехника - Ba (НЕ 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Производство на експлозиви - NaNO 3 , КНО 3 , Н.Х. 4 НЕ 3

Химичният елемент азот образува доста голям брой оксиди, в които неговата степен на окисление варира от +1 до +5.

Всички азотни оксиди са термично нестабилни и се разлагат при нагряване, освобождавайки кислород. Ето защо азотните оксиди имат окислителни свойства. Най-силният окислител е азотният оксид (V).

Всички азотни оксиди, с изключение на азотния оксид (I), са отровни. N 2 O има наркотичен ефект (друго име е "смеещ се газ") и се използва при анестезия.

Според техните киселинно-алкални свойства азотните оксиди се характеризират, както следва: N 2 O и NO - несолеобразуващи, N 2 O 3, NO 2 и N 2 O 5 - солеобразуващи, киселинни.

Азотният оксид (I) N 2 O е термично нестабилен, при температура около 500 ° C се разлага на азот и кислород:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Поради това има окислителни свойства. Например, азотният оксид (I) окислява медта, което води до меден оксид (II) и молекулярен азот:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Смяхният газ се получава чрез калциниране на амониев нитрат при 250 °C:

NH4NO3 = 2H2O + N2O.

По време на каталитичното окисляване на амоняка с кислород се образува азотен оксид NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Това е безцветен газ. Азотният оксид (II) е единственият азотен оксид, който може да бъде получен чрез директен синтез от прости вещества:

NO е несолеобразуващ оксид. Във въздуха на Н. u. спонтанно се окислява до азотен оксид (IV) - кафяв газ:

2NO + O 2 = 2NO 2

Както всички азотни оксиди, азотният оксид има окислителни свойства. Например, когато магнезият реагира с азотен оксид (II), се образуват магнезиев оксид и молекулярен азот:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

Азотиста киселина HNO 2 съответства на азотен оксид (III). Когато n. u. Това е тъмносиня течност, която при разтваряне във вода произвежда азотиста киселина:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Взаимодействието на азотен оксид (III) с алкали води до образуването на нитрити - соли на азотиста киселина. Например, когато азотният оксид (III) реагира с натриев хидроксид, се образуват натриев нитрит и вода:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

Азотният диоксид NO 2 има друго име - кафяв газ.

Когато се разтвори във вода, той образува две киселини наведнъж - азотна и азотна:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Когато NO 2 взаимодейства с алкали, се образуват нитрати и нитрити. Например, когато азотен оксид (IV) реагира с натриев хидроксид, се образуват натриев нитрат и нитрит и вода:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Азотният диоксид се използва за производството на азотна киселина. В промишлеността този оксид се получава от окисляването на азотен оксид:

2NO + O 2 = 2NO 2

В лабораторията, за да се получи азотен оксид (IV), медта взаимодейства с концентрирана азотна киселина (фиг. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ориз. 1. Отделяне на браун газ в резултат на взаимодействието на мед с концентрирана азотна киселина

Азотният оксид (V) се среща като безцветни кристали. Този оксид може да се получи чрез окисляване на азотен диоксид с озон:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Азотният оксид (V) съответства на азотна киселина. Това е типичен киселинен оксид. Той реагира с вода, за да образува азотна киселина:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

и също реагира с алкали за образуване на нитрати:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Библиография

1. Оржековски П.А. Сборник задачи и упражнения по химия: 9. клас: към учебника на П.А. Оржековски и др. „Химия. 9 клас” / П.А. Оржековски, Н.А. Титов, Ф.Ф. Хегел. - М.: АСТ: Астрел, 2007.
2. Оржековски П.А. Химия: 9. клас: учеб. за общо образование заведение / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М .: AST: Астрел, 2007. (§ 37)
3. Оржековски П.А. Химия: 9 клас: общообразователна подготовка. заведение / П.А. Оржековски, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрел, 2013. (§ 24)
4. Рудзитис Г.Е. Химия: неорганична. химия. Орган. химия: учебник. за 9 клас. / Г.Е. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман. - М .: Образование, OJSC „Московски учебници“, 2009 г.
5. Хомченко И.Д. Сборник задачи и упражнения по химия за средното училище. - М .: РИА "Нова вълна": Издател Умеренков, 2008 г.
6. Енциклопедия за деца. Том 17. Химия / Глава. изд. В.А. Володин, Вед. научен изд. И. Леенсън. - М.: Аванта+, 2003.

Тема на урока: Кислородни съединения на азота.

Целта на урока 1. Контрол и оценка на усвояването на изучавания материал от учениците.

2. Допринасят за развитието на логическото мислене на учениците.

3. Допринасят за формиране на комуникационни умения при работа в

Към групата.

4. Осигуряване на благоприятен климат в учебната група.

Оборудване: раздавателни материали за изучаване и усвояване на темата, диаграми, чертежи,

Маси, листове хартия А4, цветна хартия, лепило, ножици,

Маркери.

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА:

1. Учителят говори за това какви съединения на кислородната сяра се срещат в природата.
2. Учителят чертае технологична карта за изучаване на кислородни съединения на азота и дешифрира цифровите обозначения:

1. Да бъдеш сред природата

2. Физични свойства

3. Химични свойства

4. Методи за получаване

5. Получаване на азотна киселина

6. Приложения

7. Азотни оксидни киселини

8. Соли на тези киселини.

Класът е разделен на 2 групи (в случая по дати на раждане - 1 група родени януари-май; 2 група родени юни-декември).

1. Релаксация.

Изберете емотикон с цвят, който отговаря на моментното ви настроение:

Лилаво - скучно ми е

Синьо - в лошо настроение съм

Портокал - В страхотно настроение съм

4. Използвайки техниката „Слънчогледово цвете“, опишете къде се срещат азотно-кислородните съединения в природата. Трябва да изрежете слънчогледови листенца от цветна хартия и да напишете по един отговор на всяко листенце.

5. Използване на таблицата „Физични свойства на азотните оксиди“

Имот	Азотни оксиди
	оксид	диоксид
Агрегатно състояние
Цвят
Миризма
Разтворимост във вода
Въздействие върху тялото

6. Използвайки техниката „Рибен скелет“, опишете химичните свойства на тези съединения.

7. Физически упражнения.

8. Използвайки техниката на слънчогледовия цвят, опишете методите за получаване на тези съединения.

9. Опишете получаването на азотна киселина - учениците записват уравненията на реакцията на дъската

10. Използвайки техниката на слънчогледовия цвят, опишете приложенията на тези съединения

11. Използвайки таблицата „Киселини на азотни оксиди“, опишете техните свойства

"Киселини на азотни оксиди"

Имот	Киселини
	азотен	азот
Агрегатно състояние
Цвят
Миризма
Разтворимост във вода
Точка на топене или кипене
Въздействие върху тялото

12. Използвайки техниката „Слънчогледово цвете“, напишете формулите на солите на тези киселини.

1. Групи представят своите презентации.
2. Д\з т.36, задача, хипотези, задача 1-4 по избор.
3. Оценка на дейностите на всеки член на групата.

16. Отражение – изберете усмихнато лице с цвят, който отговаря на моментното ви настроение

Жълто - още ми е скучно

Зелено – след урока настроението ми се влоши

Червено – почувствах се по-добре след урока

17. Заключение: от настроението ви виждам -

18.Благодаря ви за урока.