Οξείδια του αζώτου. Σχέδιο μαθήματος Οξυγονικές ενώσεις αζώτου στη χημεία (9η τάξη) με θέμα Εφαρμογή ενώσεων αζώτου

Οξείδιο του αζώτου (I) N 2 O N 2 O – μονοξείδιο του αζώτου (I), υποξείδιο του αζώτου ή «αέριο γέλιου», έχει διεγερτική επίδραση στο ανθρώπινο νευρικό σύστημα και χρησιμοποιείται στην ιατρική ως αναισθητικό. Φυσικές ιδιότητες: αέριο, άχρωμο και άοσμο. Παρουσιάζει οξειδωτικές ιδιότητες και αποσυντίθεται εύκολα. Οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Οξείδιο του αζώτου (III) N 2 O 3 – το οξείδιο του αζώτου (III) είναι ένα σκούρο μπλε υγρό, θερμικά ασταθές, σημείο βρασμού = 3,5 0C, δηλαδή υπάρχει σε υγρή κατάσταση μόνο όταν ψυχθεί, υπό κανονικές συνθήκες μετατρέπεται σε αέριο κατάσταση. Ένα όξινο οξείδιο που αντιδρά με το νερό για να σχηματίσει νιτρώδες οξύ. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Νιτρικό οξύ. HNO 3 Το νιτρικό οξύ είναι άχρωμο υγροσκοπικό υγρό, έχει έντονη οσμή, «καπνός» στον αέρα, είναι απεριόριστα διαλυτό στο νερό, σημείο βρασμού = C. Τα διαλύματα νιτρικού οξέος αποθηκεύονται σε σκούρο γυάλινο βάζο, δηλαδή αποσυντίθεται στο φως: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Μάθημα 1

Ο σκοπός του μαθήματος για τους μαθητές: να γνωρίσουν τα οξείδια του αζώτου, τις ιδιότητες και τις εφαρμογές τους. εξετάστε τις ιδιότητες του αραιού νιτρικού οξέος ως ηλεκτρολύτη.

Αναπαραγωγή βασικών γνώσεων.

• Ποιες καταστάσεις οξείδωσης εμφανίζει το άζωτο όταν συνδυάζεται με οξυγόνο;
• Να γράψετε τους τύπους των πιθανών οξειδίων του αζώτου.
• Τι σημαίνει ο όρος «οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα»;
• Ποια οξείδια του αζώτου δεν σχηματίζουν άλατα;
• Ποια οξείδια του αζώτου είναι όξινα;

Ασκηση. Ελέγξτε τις απαντήσεις σας χρησιμοποιώντας τη διαφάνεια της παρουσίασης.

Καταγράψτε νέες πληροφορίες στο σημειωματάριό σας.

Οξείδια του αζώτου

+ 1 Ν 2 Ο

+ 2 ΟΧΙ

+ 3 Ν 2 Ο 3

+ 4 ΟΧΙ 2

+ 5 Ν 2 Ο 5

Οξείδια που δεν σχηματίζουν άλατα

Οξείδια που σχηματίζουν άλατα

Ιδιότητες των οξειδίων.

Ασκηση. Μελετήστε τις ιδιότητες των οξειδίων. Καταγράψτε πληροφορίες που είναι νέες για εσάς.

Ν 2 ΟΆχρωμο αέριο με ελαφριά οσμή και γλυκιά γεύση, διαλυτό στο νερό.

ΟΧΙΆχρωμο αέριο, άοσμο. Ελαφρώς διαλυτό στο νερό. Οξειδώνεται γρήγορα στον αέρα. Δηλητηριώδης !

Ν 2 Ο 3 Σκούρο μπλε υγρό, πολύ διαλυτό στο νερό. Η σύνδεση δεν είναι ισχυρή.

ΟΧΙ 2 Το αέριο είναι καφέ χρώματος, με συγκεκριμένο

μυρωδιά. Διαλύουμε καλά στο νερό. Εγώ dovit !

Ν 2 Ο 5 Λευκή κρυσταλλική ουσία. Διαλύεται στο νερό για να σχηματίσει νιτρικό οξύ.

Όξινα οξείδια

Οξείδιο του αζώτου (III) Ν 2 Ο 3 και μονοξείδιο του αζώτου (V) Ν 2 Ο 5 διαλύονται σε νερό για να σχηματιστούν τα αντίστοιχα οξέα.

Ν 2 Ο 3 +Η 2 O = 2HNO 2

Ν 2 Ο 5 +Η 2 Ο= 2HNO 3

Ονομάστε τα οξέα και τα άλατα που αντιστοιχούν σε αυτά τα οξέα.

Νιτρώδες οξύ → νιτρώδη

Νιτρικό οξύ → νιτρικά

Ιδιότητες του μονοξειδίου του αζώτου ( IV)

Το οξείδιο του αζώτου (IV) NO 2 είναι ένα μικτό οξείδιο. Όταν αλληλεπιδρά με το νερό, σχηματίζονται δύο οξέα.

2 ΟΧΙ 2 +Η 2 Ο=ΗΝΟ 2 +HNO 3

Όταν το NO 2 αντιδρά με το νερό παρουσία οξυγόνου, σχηματίζεται μόνο νιτρικό οξύ.

4 ΟΧΙ 2 + 2 H 2 Ο + Ο 2 = 4 HNO 3

Όταν το οξείδιο διαλύεται σε αλκάλια, σχηματίζονται δύο άλατα.

2 ΟΧΙ 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +Η 2 Ο

Εφαρμογή οξειδίων .

Οξείδιο του αζώτου (II) ΟΧΙκαι μονοξείδιο του αζώτου (IV) ΟΧΙ 2 χρησιμοποιείται για την παραγωγή νιτρικού οξέος.

Στη βιομηχανία ΟΧΙπου λαμβάνεται με καταλυτική οξείδωση αμμωνίας : 4ΝΗ 3 +5Ο 2 → 4NO +6H 2 ΣΧΕΤΙΚΑ ΜΕ

ΟΧΙ 2 στη βιομηχανία λαμβάνεται με οξείδωση του οξειδίου του αζώτου (II) με οξυγόνο: 2 ΟΧΙ+ Ο 2 → 2 ΟΧΙ 2

Οξείδιο του αζώτου (I) Ν 2 Οαναμεμειγμένο με οξυγόνο, χρησιμοποιείται στην ιατρική για την αναισθησία («αέριο γέλιου»).

Ν 2 Οπου λαμβάνεται με την αποσύνθεση νιτρικού αμμωνίου:

N.H. 4 ΟΧΙ 3 → Ν 2 Ο+2Η 2 Ο

HNO 3

Άχρωμο υγρό που αναθυμιάζεται στον αέρα.

Ισχυρό οξύ. Όταν εκτίθεται στο φως, αποσυντίθεται σε οξείδιο του αζώτου (IV), νερό και οξυγόνο.

Χημικές ιδιότητες του νιτρικού οξέος

οξείδιο μετάλλου → αλάτι + νερό

HNO 3 βάση → αλάτι + νερό

αλάτι → αλάτι + οξύ

μέταλλο → αλάτι + νερό + Χ

Μάθημα #2

Σκοπός του μαθήματος για μαθητές:μελέτη των ιδιοτήτων του νιτρικού οξέος ως οξειδωτικού παράγοντα. να εξοικειωθούν με τα χαρακτηριστικά της αποσύνθεσης των νιτρικών και την εφαρμογή τους.

HNO 3

- ισχυρός οξειδωτικός παράγοντας.

HNO 3 + μέταλλο → αλάτι + νερό + Χ

Συμπυκνωμένος

Αραιωμένο

Παθητικοποιεί: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Με βαρέα μέταλλα - ΟΧΙ 2

Με βαρέα μέταλλα - ΟΧΙ

Με ενεργά μέταλλα - Ν 2 Ο

Με ενεργά μέταλλα - Ν Ν 3 , Ν 2

Τα άλατα νιτρικού οξέος είναι ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες.

Όταν θερμαίνονται, τα νιτρικά άλατα αποσυντίθενται απελευθερώνοντας οξυγόνο.

Νιτρική αποσύνθεση

Αριστερά Mg → νιτρώδη + Ο 2

ΕΓΩ ΟΧΙ 3 Mg–Cu → οξείδιο μετάλλου + ΟΧΙ 2 +Ο 2

Δεξιά Cu → μέταλλο + ΟΧΙ 2 +Ο 2

N.H. 4 ΟΧΙ 3 → Η 2 O+N 2 Ο

Εφαρμογή αζωτούχων ενώσεων.

Παραλαβή, βερνίκια, μεμβράνες , άζωτο λιπάσματα, φαρμακευτικές ουσίες - HNO 3

ΕΝΑ εκατοντάδες μι λιπάσματα - NaNO 3 , KNO 3 , Ν.Η. 4 ΟΧΙ 3

Βιομηχανία κλωστοϋφαντουργίας - Cu(ΑΡΙΘ 3 ) 2 , Fe (ΑΡ 3 ) 2

Φάρμακο - AgNO 3

πυροτεχνήματα - Ba(ΑΡΙΘ 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Κατασκευή εκρηκτικών - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 ΟΧΙ 3

Το χημικό στοιχείο άζωτο σχηματίζει έναν αρκετά μεγάλο αριθμό οξειδίων, στα οποία η οξειδωτική του κατάσταση ποικίλλει από +1 έως +5.

Όλα τα οξείδια του αζώτου είναι θερμικά ασταθή και αποσυντίθενται όταν θερμαίνονται, απελευθερώνοντας οξυγόνο. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα οξείδια του αζώτου έχουν οξειδωτικές ιδιότητες. Ο ισχυρότερος οξειδωτικός παράγοντας είναι το μονοξείδιο του αζώτου (V).

Όλα τα οξείδια του αζώτου, με εξαίρεση το μονοξείδιο του αζώτου (Ι), είναι δηλητηριώδη. Το N 2 O έχει ναρκωτική δράση (άλλο όνομα είναι "αέριο γέλιου") και χρησιμοποιείται στην αναισθησία.

Σύμφωνα με τις οξεοβασικές τους ιδιότητες, τα οξείδια του αζώτου χαρακτηρίζονται ως εξής: N 2 O και NO - που δεν σχηματίζουν άλατα, N 2 O 3, NO 2 και N 2 O 5 - άλατα σχηματίζουν, όξινα.

Το οξείδιο του αζώτου (I) N 2 O είναι θερμικά ασταθές, σε θερμοκρασία περίπου 500 ° C αποσυντίθεται σε άζωτο και οξυγόνο:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Ως εκ τούτου, έχει οξειδωτικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, το μονοξείδιο του αζώτου (I) οξειδώνει τον χαλκό, με αποτέλεσμα το οξείδιο του χαλκού (II) και το μοριακό άζωτο:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Το αέριο γέλιου λαμβάνεται με φρύξη νιτρικού αμμωνίου στους 250 °C:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

Κατά την καταλυτική οξείδωση της αμμωνίας με οξυγόνο, σχηματίζεται μονοξείδιο του αζώτου ΝΟ:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

Είναι άχρωμο αέριο. Το μονοξείδιο του αζώτου (II) είναι το μόνο οξείδιο του αζώτου που μπορεί να ληφθεί με άμεση σύνθεση από απλές ουσίες:

Το ΝΟ είναι ένα οξείδιο που δεν σχηματίζει άλατα. Στον αέρα στο Ν. u. οξειδώνεται αυθόρμητα σε οξείδιο του αζώτου (IV) - ένα καφέ αέριο:

2NO + O 2 = 2NO 2

Όπως όλα τα οξείδια του αζώτου, το μονοξείδιο του αζώτου έχει οξειδωτικές ιδιότητες. Για παράδειγμα, όταν το μαγνήσιο αντιδρά με το μονοξείδιο του αζώτου (II), σχηματίζεται οξείδιο του μαγνησίου και μοριακό άζωτο:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

Το νιτρώδες οξύ HNO 2 αντιστοιχεί στο οξείδιο του αζώτου (III). Όταν n. u. Είναι ένα σκούρο μπλε υγρό που, όταν διαλύεται στο νερό, παράγει νιτρώδες οξύ:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Η αλληλεπίδραση του μονοξειδίου του αζώτου (III) με τα αλκάλια οδηγεί στο σχηματισμό νιτρωδών αλάτων του νιτρώδους οξέος. Για παράδειγμα, όταν το μονοξείδιο του αζώτου (III) αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, σχηματίζονται νιτρώδες νάτριο και νερό:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

Το διοξείδιο του αζώτου NO 2 έχει άλλο όνομα - καφέ αέριο.

Όταν διαλύεται στο νερό, σχηματίζει δύο οξέα ταυτόχρονα - νιτρικό και νιτρώδες:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Όταν το NO 2 αντιδρά με αλκάλια, σχηματίζονται νιτρικά και νιτρώδη. Για παράδειγμα, όταν το μονοξείδιο του αζώτου (IV) αντιδρά με το υδροξείδιο του νατρίου, σχηματίζονται νιτρικό νάτριο και νιτρώδες άλας και νερό:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Το διοξείδιο του αζώτου χρησιμοποιείται για την παραγωγή νιτρικού οξέος. Στη βιομηχανία, αυτό το οξείδιο λαμβάνεται από την οξείδωση του μονοξειδίου του αζώτου:

2NO + O 2 = 2NO 2

Στο εργαστήριο, για να ληφθεί μονοξείδιο του αζώτου (IV), ο χαλκός αντιδρά με πυκνό νιτρικό οξύ (Εικ. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ρύζι. 1. Απελευθέρωση καφέ αερίου ως αποτέλεσμα της αλληλεπίδρασης του χαλκού με το πυκνό νιτρικό οξύ

Το μονοξείδιο του αζώτου (V) εμφανίζεται ως άχρωμοι κρύσταλλοι. Αυτό το οξείδιο μπορεί να ληφθεί με οξείδωση διοξειδίου του αζώτου με όζον:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Το μονοξείδιο του αζώτου (V) αντιστοιχεί στο νιτρικό οξύ. Αυτό είναι ένα τυπικό όξινο οξείδιο. Αντιδρά με το νερό σχηματίζοντας νιτρικό οξύ:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

και επίσης αντιδρά με αλκάλια σχηματίζοντας νιτρικά άλατα:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Βιβλιογραφία

1. Orzhekovsky P.A. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων χημείας: 9η τάξη: στο σχολικό βιβλίο του Π.Α. Orzhekovsky και άλλοι.«Χημεία. 9η τάξη» / Π.Α. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Χέγκελ. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Χημεία: 9η τάξη: σχολικό βιβλίο. για γενική εκπαίδευση εγκατάσταση / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Ποντάκ. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Χημεία: 9η τάξη: γενική παιδεία. εγκατάσταση / Π.Α. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - Μ.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Ρουτζίτης Γ.Ε. Χημεία: ανόργανη. χημεία. Οργανο. χημεία: σχολικό βιβλίο. για την 9η τάξη. / Γ.Ε. Ρουτζίτης, Φ.Γ. Φέλντμαν. - M.: Εκπαίδευση, OJSC "Moscow Textbooks", 2009.
5. Khomchenko I.D. Συλλογή προβλημάτων και ασκήσεων στη χημεία για το λύκειο. - M.: RIA "New Wave": Εκδότης Umerenkov, 2008.
6. Εγκυκλοπαίδεια για παιδιά. Τόμος 17. Χημεία / Κεφ. εκδ. V.A. Volodin, Ved. επιστημονικός εκδ. I. Leenson. - Μ.: Avanta+, 2003.

Θέμα μαθήματος: Οξυγονικές ενώσεις του αζώτου.

Ο σκοπός του μαθήματος : 1. Παρακολούθηση και αξιολόγηση της αφομοίωσης της μελέτης από τους μαθητές.

2. Συμβολή στην ανάπτυξη της λογικής σκέψης των μαθητών.

3. Συμβάλετε στη διαμόρφωση δεξιοτήτων επικοινωνίας όταν εργάζεστε σε

Στην ομάδα.

4. Διασφάλιση ευνοϊκού κλίματος στην ομάδα μελέτης.

Εξοπλισμός: φυλλάδια για τη μελέτη και την κατάκτηση του θέματος, διαγράμματα, σχέδια,

Τραπέζια, φύλλα χαρτιού Α4, έγχρωμο χαρτί, κόλλα, ψαλίδι,

Μαρκαδόροι.

ΚΑΤΑ ΤΑ ΜΑΘΗΜΑΤΑ:

1. Ο δάσκαλος μιλά για ποιες ενώσεις θείου οξυγόνου βρίσκονται στη φύση.
2. Ο δάσκαλος σχεδιάζει έναν τεχνολογικό χάρτη για τη μελέτη των ενώσεων οξυγόνου του αζώτου και αποκρυπτογραφεί τις αριθμητικές ονομασίες:

1. Το να είσαι στη φύση

2. Φυσικές ιδιότητες

3. Χημικές ιδιότητες

4. Μέθοδοι απόκτησης

5. Λήψη νιτρικού οξέος

6. Εφαρμογές

7. Οξέα οξειδίου του αζώτου

8. Άλατα αυτών των οξέων.

Η τάξη χωρίζεται σε 2 ομάδες (στην περίπτωση αυτή, με βάση τις ημερομηνίες γέννησης - 1 ομάδα γεννήθηκε τον Ιανουάριο-Μάιο, 2 ομάδα γεννήθηκε τον Ιούνιο-Δεκέμβριο).

1. Χαλάρωση.

Επιλέξτε ένα emoticon του χρώματος που ταιριάζει με την τρέχουσα διάθεσή σας:

Μωβ - βαριέμαι

Μπλε - Είμαι σε κακή διάθεση

Πορτοκαλί - Είμαι σε υπέροχη διάθεση

4. Χρησιμοποιώντας την τεχνική Sunflower Flower, περιγράψτε πού εμφανίζονται οι ενώσεις οξυγόνου του αζώτου στη φύση. Πρέπει να κόψετε πέταλα ηλίανθου από χρωματιστό χαρτί και να γράψετε μια απάντηση σε κάθε πέταλο.

5. Χρησιμοποιώντας τον πίνακα «Φυσικές ιδιότητες των οξειδίων του αζώτου»

Ιδιοκτησία	Οξείδια του αζώτου
	οξείδιο	διοξίδιο
Κατάσταση συγκέντρωσης
Χρώμα
Μυρωδιά
Διαλυτότητα στο νερό
Επίδραση στο σώμα

6. Χρησιμοποιώντας την τεχνική «Fish Skeleton», περιγράψτε τις χημικές ιδιότητες αυτών των ενώσεων.

7. Σωματική άσκηση.

8. Χρησιμοποιώντας την τεχνική Sunflower Flower, περιγράψτε μεθόδους για τη λήψη αυτών των ενώσεων.

9. Περιγράψτε την παρασκευή του νιτρικού οξέος - οι μαθητές γράφουν τις εξισώσεις αντίδρασης στον πίνακα

10. Χρησιμοποιώντας την τεχνική Sunflower Flower, περιγράψτε τις εφαρμογές αυτών των ενώσεων

11. Χρησιμοποιώντας τον πίνακα «Οξέα οξειδίων του αζώτου», περιγράψτε τις ιδιότητές τους

"Οξέα οξειδίων του αζώτου"

Ιδιοκτησία	Οξέα
	αζωτούχος	άζωτο
Κατάσταση συγκέντρωσης
Χρώμα
Μυρωδιά
Διαλυτότητα στο νερό
Σημείο τήξης ή βρασμού
Επίδραση στο σώμα

12. Χρησιμοποιώντας την τεχνική «Sunflower Flower» γράψτε τους τύπους των αλάτων αυτών των οξέων.

1. Ομάδες παρουσιάζουν τις παρουσιάσεις τους.
2. D\z στοιχείο 36, πρόβλημα, υποθέσεις, εργασία 1-4 της επιλογής σας.
3. Αξιολόγηση των δραστηριοτήτων κάθε μέλους της ομάδας.

16. Αντανάκλαση – επιλέξτε ένα χαμογελαστό πρόσωπο του χρώματος που ταιριάζει με την τρέχουσα διάθεσή σας

Κίτρινο - βαριέμαι ακόμα

Πράσινο – μετά το μάθημα η διάθεσή μου χειροτέρεψε

Κόκκινο – Ένιωσα καλύτερα μετά το μάθημα

17. Συμπέρασμα: από τη διάθεσή σας βλέπω -

18.Σας ευχαριστώ για το μάθημα.