Lämmastikoksiidid. Lämmastiku hapnikuühendid tunniplaan keemias (9. klass) teemal Lämmastikuühendite rakendamine

Lämmastikoksiid (I) N 2 O N 2 O – lämmastikoksiid (I), dilämmastikoksiid ehk “naerugaas”, on inimese närvisüsteemi ergutava toimega ja seda kasutatakse meditsiinis anesteetikumina. Füüsikalised omadused: gaas, värvitu ja lõhnatu. Sellel on oksüdeerivad omadused ja see laguneb kergesti. Soola mittemoodustav oksiid. 2N2O= N2O + Cu=

Lämmastikoksiid (III) N 2 O 3 – lämmastikoksiid (III) on tumesinine vedelik, termiliselt ebastabiilne, keemistemperatuur = 3,5 0C ehk vedelas olekus eksisteerib ainult jahutatuna, normaalsetes tingimustes muutub gaasiliseks olek. Happeline oksiid, mis reageerib veega, moodustades lämmastikhapet. N2O3 = N2O3 + H2O =

Lämmastikhape. HNO 3 Lämmastikhape on värvitu hügroskoopne vedelik, terava lõhnaga, õhus “suitsetav”, vees piiritult lahustuv, keemistemperatuur = C. Lämmastikhappe lahuseid hoitakse pimedas klaaspurgis, s.t. laguneb valguse käes: 4HNO3 = 4NO2 +2H2O+O2

1. tund

Tunni eesmärk õpilastele: õppida tundma lämmastikoksiide, nende omadusi ja rakendusi; arvestage lahjendatud lämmastikhappe kui elektrolüüdi omadustega.

Põhiteadmiste reprodutseerimine.

• Milliseid oksüdatsiooniastmeid on lämmastik hapnikuga kombineerimisel?
• Kirjutage üles võimalike lämmastikoksiidide valemid.
• Mida tähendab termin "soola mittemoodustav oksiid"?
• Millised lämmastikoksiidid ei moodusta soola?
• Millised lämmastikoksiidid on happelised?

Harjutus. Kontrollige oma vastuseid esitlusslaidi abil.

Salvestage uus teave oma märkmikusse.

Lämmastikoksiidid

+ 1 N 2 O

+ 2 EI

+ 3 N 2 O 3

+ 4 EI 2

+ 5 N 2 O 5

Soola mittemoodustavad oksiidid

Soola moodustavad oksiidid

Oksiidide omadused.

Harjutus. Uurige oksiidide omadusi. Salvestage teave, mis on teile uus.

N 2 O Nõrga lõhna ja magusa maitsega värvitu gaas, vees lahustuv.

EI Värvitu gaas, lõhnatu. Vees vähe lahustuv. Oksüdeerub kiiresti õhu käes. Mürgine !

N 2 O 3 Tumesinine vedelik, vees hästi lahustuv. Ühendus pole tugev.

EI 2 Gaas on pruuni värvi, spetsiifilise

lõhn. Lahustame vees hästi. I dovit !

N 2 O 5 Valge kristalne aine. Lahustub vees, moodustades lämmastikhappe.

Happelised oksiidid

Lämmastikoksiid (III) N 2 O 3 ja lämmastikoksiid (V) N 2 O 5 lahustuvad vees, moodustades vastavad happed.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Nimetage neile hapetele vastavad happed ja soolad.

Lämmastikhape → nitritid

Lämmastikhape → nitraadid

Lämmastikoksiidi omadused ( IV)

Lämmastikoksiid (IV) NO 2 on segaoksiid. Kui see suhtleb veega, moodustub kaks hapet.

2EI 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Kui NO 2 reageerib hapniku juuresolekul veega, tekib ainult lämmastikhape.

4 EI 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Kui oksiid lahustatakse leelis, moodustub kaks soola.

2EI 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Oksiidide pealekandmine .

Lämmastikoksiid (II) EI ja lämmastikoksiid (IV) EI 2 kasutatakse lämmastikhappe tootmiseks.

Tööstuses EI saadakse ammoniaagi katalüütilise oksüdeerimise teel : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 KOHTA

EI 2 tööstuses saadakse lämmastik(II)oksiidi oksüdeerimisel hapnikuga: 2 EI+ O 2 → 2 EI 2

Lämmastikoksiid (I) N 2 O hapnikuga segatuna kasutatakse seda meditsiinis anesteesiaks ("naerugaas").

N 2 O saadakse ammooniumnitraadi lagundamisel:

N.H. 4 EI 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Värvitu vedelik, mis suitseb õhus.

Tugev hape. Valguse käes laguneb see lämmastikoksiidiks (IV), veeks ja hapnikuks.

Lämmastikhappe keemilised omadused

metallioksiid → sool + vesi

HNO 3 alus → sool + vesi

sool → sool + hape

metall → sool + vesi + X

Õppetund nr 2

Õpilastele mõeldud tunni eesmärk: uurida lämmastikhappe kui oksüdeeriva aine omadusi; tutvuda nitraatide lagunemise iseärasustega ja nende rakendamisega.

HNO 3

- tugev oksüdeerija.

HNO 3 + metall → sool + vesi + X

Keskendunud

Lahjendatud

Passiivib: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Raskmetallidega - EI 2

Raskmetallidega - EI

Aktiivsete metallidega - N 2 O

Aktiivsete metallidega - N N 3 , N 2

Lämmastikhappe soolad on tugevad oksüdeerivad ained.

Kuumutamisel lagunevad nitraadid, vabastades hapnikku.

Nitraatide lagunemine

Vasakule Mg → nitrit + O 2

MENO 3 Mg-Cu → metallioksiid + EI 2 +O 2

Paremale Cu → metall + EI 2 +O 2

N.H. 4 EI 3 → H 2 O+N 2 O

Lämmastikuühendite kasutamine.

Vastuvõtt, lakid, kiled , lämmastik väetised, ravimained - HNO 3

A sadu e väetised - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 EI 3

Tekstiilitööstus - Cu(NO 3 ) 2 , Fe (NO 3 ) 2

Ravim - AgNO 3

pürotehnika - Ba(NO 3 ) 2 , Pb(NO 3 ) 2

Lõhkeainete tootmine - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 EI 3

Keemiline element lämmastik moodustab üsna suure hulga oksiide, milles selle oksüdatsiooniaste varieerub vahemikus +1 kuni +5.

Kõik lämmastikoksiidid on termiliselt ebastabiilsed ja lagunevad kuumutamisel, vabastades hapnikku. Seetõttu on lämmastikoksiididel oksüdeerivad omadused. Tugevaim oksüdeerija on lämmastikoksiid (V).

Kõik lämmastikoksiidid, välja arvatud lämmastikoksiid (I), on mürgised. N 2 O on narkootilise toimega (teine ​​nimi on "naerugaas") ja seda kasutatakse anesteesias.

Happe-aluse omaduste järgi iseloomustatakse lämmastikoksiide järgmiselt: N 2 O ja NO - soola mittemoodustavad, N 2 O 3, NO 2 ja N 2 O 5 - soola moodustavad, happelised.

Lämmastikoksiid (I) N 2 O on termiliselt ebastabiilne, temperatuuril umbes 500 ° C laguneb see lämmastikuks ja hapnikuks:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Seetõttu on sellel oksüdeerivad omadused. Näiteks lämmastikoksiid (I) oksüdeerib vaske, mille tulemuseks on vaskoksiid (II) ja molekulaarne lämmastik:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Naerugaas saadakse ammooniumnitraadi kaltsineerimisel 250 °C juures:

NH4NO3 = 2H2O + N2O.

Ammoniaagi katalüütilisel oksüdeerimisel hapnikuga moodustub lämmastikmonooksiid NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

See on värvitu gaas. Lämmastikoksiid (II) on ainus lämmastikoksiid, mida on võimalik saada lihtsate ainete otsesel sünteesil:

NO on mittesoola moodustav oksiid. Õhus N. u. oksüdeerub spontaanselt lämmastikoksiidiks (IV) - pruuniks gaasiks:

2NO + O 2 = 2NO 2

Nagu kõigil lämmastikoksiididel, on ka lämmastikmonooksiidil oksüdeerivad omadused. Näiteks kui magneesium reageerib lämmastikoksiidiga (II), moodustub magneesiumoksiid ja molekulaarne lämmastik:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Lämmastikhape HNO 2 vastab lämmastikoksiidile (III). Kui n. u. See on tumesinine vedelik, mis vees lahustades tekitab lämmastikhapet:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Lämmastikoksiidi (III) koostoime leelistega põhjustab nitritite - lämmastikhappe soolade - moodustumist. Näiteks kui lämmastikoksiid (III) reageerib naatriumhüdroksiidiga, moodustub naatriumnitrit ja vesi:

N 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaNO 2 + H 2 O

Lämmastikdioksiidil NO 2 on teine ​​nimi - pruun gaas.

Vees lahustatuna moodustab see kaks hapet korraga - lämmastik- ja lämmastikhape:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Kui NO 2 reageerib leelistega, tekivad nitraadid ja nitritid. Näiteks kui lämmastikoksiid (IV) reageerib naatriumhüdroksiidiga, tekib naatriumnitraat ja nitrit ning vesi:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Lämmastikdioksiidi kasutatakse lämmastikhappe tootmiseks. Tööstuses saadakse seda oksiidi lämmastikmonooksiidi oksüdeerimisel:

2NO + O 2 = 2NO 2

Laboris lastakse lämmastikoksiidi (IV) saamiseks vasel reageerida kontsentreeritud lämmastikhappega (joonis 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Riis. 1. Pruuni gaasi eraldumine vase ja kontsentreeritud lämmastikhappe vastasmõju tulemusena

Lämmastikoksiid (V) esineb värvitute kristallidena. Seda oksiidi saab saada lämmastikdioksiidi oksüdeerimisel osooniga:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Lämmastikoksiid (V) vastab lämmastikhappele. See on tüüpiline happeline oksiid. See reageerib veega, moodustades lämmastikhappe:

N2O5 + H2O = 2HNO3

ja reageerib ka leelistega, moodustades nitraate:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

Bibliograafia

1. Oržekovski P.A. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias: 9. klass: õpiku juurde P.A. Oržekovski ja teised “Keemia. 9. klass” / P.A. Oržekovski, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Oržekovski P.A. Keemia: 9. klass: õpik. üldhariduse jaoks asutamine / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Oržekovski P.A. Keemia: 9. klass: üldharidus. asutamine / P.A. Oržekovski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Šalašova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Keemia: anorgaaniline. keemia. Organ. keemia: õpik. 9. klassi jaoks. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Haridus, OJSC “Moskva õpikud”, 2009.
5. Khomchenko I.D. Ülesannete ja harjutuste kogumik keemias keskkooli jaoks. - M.: RIA “Uus laine”: kirjastaja Umerenkov, 2008.
6. Entsüklopeedia lastele. Köide 17. Keemia / Peatükk. toim. V.A. Volodin, Ved. teaduslik toim. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Tunni teema: Lämmastiku hapnikuühendid.

Tunni eesmärk : 1. Õpilaste õpitud materjali omastamise jälgimine ja hindamine.

2. Aidake kaasa õpilaste loogilise mõtlemise arendamisele.

3. Töötades kaasa suhtlemisoskuste kujunemisele

Rühma juurde.

4. Õpperühmas soodsa kliima tagamine.

Varustus: jaotusmaterjalid teema õppimiseks ja valdamiseks, diagrammid, joonised,

lauad, A4 paberilehed, värviline paber, liim, käärid,

Markerid.

TUNNIDE AJAL:

1. Õpetaja räägib, milliseid hapniku väävliühendeid looduses leidub.
2. Õpetaja koostab tehnoloogilise kaardi lämmastiku hapnikuühendite uurimiseks ja dešifreerib numbrilised tähised:

1. Looduses viibimine

2. Füüsikalised omadused

3. Keemilised omadused

4. Saadmismeetodid

5. Lämmastikhappe saamine

6. Rakendused

7. Lämmastikoksiidi happed

8. Nende hapete soolad.

Klass on jagatud 2 gruppi (antud juhul sünnikuupäevade alusel - 1 rühm jaanuaris-mais sündinud; 2 juunis-detsembris sündinud rühm).

1. Lõõgastus.

Valige emotikon, mille värv vastab teie praegusele meeleolule:

Lilla – mul on igav

Sinine – mul on paha tuju

Oranž – mul on hea tuju

4. Kasutades päevalillelille tehnikat, kirjelda, kus looduses esinevad lämmastiku hapnikuühendid. Värvilisest paberist tuleb välja lõigata päevalille kroonlehed ja kirjutada igale kroonlehele üks vastus.

5. Tabeli “Lämmastikoksiidide füüsikalised omadused” kasutamine

Kinnisvara	Lämmastikoksiidid
	oksiid	dioksiidi
Koondamisseisund
Värv
Lõhn
Lahustuvus vees
Mõju kehale

6. Kirjeldage nende ühendite keemilisi omadusi kasutades “Kala skeleti” tehnikat.

7. Füüsiline harjutus.

8. Kasutades päevalillelille tehnikat, kirjeldage nende ühendite saamise meetodeid.

9. Kirjeldage lämmastikhappe valmistamist – õpilased kirjutavad reaktsioonivõrrandid tahvlile

10. Kasutades päevalillelille tehnikat, kirjeldage nende ühendite rakendusi

11. Kasutades tabelit “Lämmastikoksiidide happed” kirjeldage nende omadusi

"Lämmastikoksiidide happed"

Kinnisvara	Happed
	lämmastikku sisaldav	lämmastik
Koondamisseisund
Värv
Lõhn
Lahustuvus vees
Sulamis- või keemistemperatuur
Mõju kehale

12. Kasutades “Päevalillelille” tehnikat, kirjutage nende hapete soolade valemid.

1. Rühmad esitlevad oma esitlusi.
2. D\z punkt 36, ülesanne, hüpoteesid, ülesanne 1-4 omal valikul.
3. Hinnang iga rühmaliikme tegevusele.

16. Peegeldus – vali enda hetketujule vastavat värvi naerunägu

Kollane – mul on ikka igav

Roheline – peale õppetundi läks tuju halvemaks

Punane – tundsin end pärast õppetundi paremini

17. Järeldus: teie tuju järgi ma näen -

18. Tänan teid õppetunni eest.