Tlenki azotu. Scenariusz lekcji związków tlenu i azotu z chemii (klasa 9) na temat Zastosowanie związków azotu

Tlenek azotu (I) N 2 O N 2 O – tlenek azotu (I), podtlenek azotu, czyli „gaz rozweselający”, działa stymulująco na układ nerwowy człowieka i stosowany jest w medycynie jako środek znieczulający. Właściwości fizyczne: gaz, bezbarwny i bezwonny. Wykazuje właściwości utleniające i łatwo ulega rozkładowi. Tlenek nie tworzący soli. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Tlenek azotu (III) N 2 O 3 – tlenek azotu (III) jest ciemnoniebieską cieczą, niestabilną termicznie, o temperaturze wrzenia = 3,5 0C, czyli występuje w stanie ciekłym dopiero po ochłodzeniu, w normalnych warunkach przechodzi w stan gazowy. Tlenek kwasowy, który reaguje z wodą tworząc kwas azotawy. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H. 2 O =

Kwas azotowy. HNO 3 Kwas azotowy jest bezbarwną, higroskopijną cieczą, ma ostry zapach, „dymi” w powietrzu, jest nieokreślony rozpuszczalny w wodzie, temperatura wrzenia = C. Roztwory kwasu azotowego przechowuje się w ciemnym szklanym słoju, tj. rozkłada się pod wpływem światła: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Lekcja 1

Cel lekcji dla uczniów: poznać tlenki azotu, ich właściwości i zastosowanie; rozważ właściwości rozcieńczonego kwasu azotowego jako elektrolitu.

Powielanie podstawowej wiedzy.

• Jakie stopnie utlenienia wykazuje azot w połączeniu z tlenem?
• Zapisz wzory możliwych tlenków azotu.
• Co oznacza termin „tlenek nie tworzący soli”?
• Które tlenki azotu nie tworzą soli?
• Które tlenki azotu są kwaśne?

Ćwiczenia. Sprawdź swoje odpowiedzi, korzystając ze slajdu prezentacji.

Zapisz nowe informacje w swoim notatniku.

Tlenki azotu

+ 1 N 2 O

+ 2 NIE

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NIE 2

+ 5 N 2 O 5

Tlenki nietworzące soli

Tlenki tworzące sól

Właściwości tlenków.

Ćwiczenia. Badanie właściwości tlenków. Zapisz informacje, które są dla Ciebie nowe.

N 2 O Bezbarwny gaz o słabym zapachu i słodkawym smaku, rozpuszczalny w wodzie.

NIE Gaz bezbarwny, bezwonny. Słabo rozpuszczalny w wodzie. Szybko utlenia się na powietrzu. Trujący !

N 2 O 3 Ciemnoniebieska ciecz, dobrze rozpuszczalna w wodzie. Połączenie nie jest mocne.

NIE 2 Gaz ma barwę brązową i jest specyficzny

zapach. Rozpuśćmy się dobrze w wodzie. I Dovit !

N 2 O 5 Biała, krystaliczna substancja. Rozpuszcza się w wodzie tworząc kwas azotowy.

Tlenki kwasowe

Tlenek azotu (III) N 2 O 3 i tlenek azotu (V) N 2 O 5 rozpuścić w wodzie, tworząc odpowiednie kwasy.

N 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

Nazwij kwasy i sole odpowiadające tym kwasom.

Kwas azotowy → azotyny

Kwas azotowy → azotany

Właściwości tlenku azotu ( IV)

Tlenek azotu (IV) NO 2 jest tlenkiem mieszanym. Kiedy wchodzi w interakcję z wodą, powstają dwa kwasy.

2NIE 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Kiedy NO 2 reaguje z wodą w obecności tlenu, powstaje tylko kwas azotowy.

4 NIE 2 + 2 H 2 O + O 2 = 4 HNO 3

Kiedy tlenek rozpuszcza się w zasadach, tworzą się dwie sole.

2NIE 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

Zastosowanie tlenków .

Tlenek azotu (II) NIE i tlenek azotu (IV) NIE 2 wykorzystywane do produkcji kwasu azotowego.

W przemyśle NIE otrzymywany przez katalityczne utlenianie amoniaku : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 O

NIE 2 w przemyśle otrzymuje się go przez utlenianie tlenku azotu (II) tlenem: 2 NIE+ O 2 → 2 NIE 2

Tlenek azotu (I) N 2 O zmieszany z tlenem stosowany jest w medycynie do znieczulenia („gaz rozweselający”).

N 2 O otrzymywany przez rozkład azotanu amonu:

N.H. 4 NIE 3 → N 2 O+2H 2 O

HNO 3

Bezbarwna ciecz parująca w powietrzu.

Mocny kwas. Pod wpływem światła rozkłada się na tlenek azotu (IV), wodę i tlen.

Właściwości chemiczne kwasu azotowego

tlenek metalu → sól + woda

HNO 3 zasada → sól + woda

sól → sól + kwas

metal → sól + woda + X

Lekcja 2

Cel lekcji dla uczniów: badać właściwości kwasu azotowego jako środka utleniającego; zapoznać się z cechami rozkładu azotanów i ich zastosowaniem.

HNO 3

- silny środek utleniający.

HNO 3 + metal → sól + woda + X

Stężony

Rozcieńczony

Pasywuje: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Z metalami ciężkimi - NIE 2

Z metalami ciężkimi - NIE

Z aktywnymi metalami – N 2 O

Z aktywnymi metalami – N N 3 , N 2

Sole kwasu azotowego są silnymi utleniaczami.

Po podgrzaniu azotany rozkładają się uwalniając tlen.

Rozkład azotanów

W lewo Mg → azotyn + O 2

JA NIE 3 Mg – Cu → tlenek metalu + NIE 2 +O 2

W prawo Cu → metal + NIE 2 +O 2

N.H. 4 NIE 3 → H 2 O+N 2 O

Zastosowanie związków azotu.

Odbiór, lakiery, folie , azot nawozy, substancje lecznicze - HNO 3

A setki mi nawozy - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NIE 3

Przemysł włókienniczy - Cu(NIE 3 ) 2 , Fe(NIE 3 ) 2

Medycyna - AgNO 3

Pirotechnika - Ba(NIE 3 ) 2 , Pb(NIE 3 ) 2

Produkcja materiałów wybuchowych - NaNO 3 , KNO 3 , N.H. 4 NIE 3

Pierwiastek chemiczny azot tworzy dość dużą liczbę tlenków, w których jego stopień utlenienia waha się od +1 do +5.

Wszystkie tlenki azotu są niestabilne termicznie i rozkładają się po podgrzaniu, uwalniając tlen. Dlatego tlenki azotu mają właściwości utleniające. Najsilniejszym utleniaczem jest tlenek azotu (V).

Wszystkie tlenki azotu, z wyjątkiem tlenku azotu (I), są trujące. N 2 O ma działanie narkotyczne (inna nazwa to „gaz rozweselający”) i jest stosowany w znieczuleniu.

Ze względu na swoje właściwości kwasowo-zasadowe tlenki azotu charakteryzują się następująco: N 2 O i NO - nietworzące soli, N 2 O 3, NO 2 i N 2 O 5 - tworzące sól, kwaśne.

Tlenek azotu (I) N 2 O jest niestabilny termicznie, w temperaturze około 500 ° C rozkłada się na azot i tlen:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Dlatego ma właściwości utleniające. Na przykład tlenek azotu (I) utlenia miedź, w wyniku czego powstaje tlenek miedzi (II) i azot cząsteczkowy:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

Gaz rozweselający otrzymuje się przez kalcynację azotanu amonu w temperaturze 250 °C:

NH4NO3 = 2H2O + N2O.

Podczas katalitycznego utleniania amoniaku tlenem powstaje tlenek azotu NO:

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O.

Jest to bezbarwny gaz. Tlenek azotu (II) to jedyny tlenek azotu, który można otrzymać w drodze bezpośredniej syntezy z prostych substancji:

NO jest tlenkiem nie tworzącym soli. W powietrzu w N. ty samoistnie utlenia się do tlenku azotu (IV) – brązowego gazu:

2NO + O2 = 2NO2

Podobnie jak wszystkie tlenki azotu, tlenek azotu ma właściwości utleniające. Na przykład, gdy magnez reaguje z tlenkiem azotu (II), powstaje tlenek magnezu i azot cząsteczkowy:

2Mg + 2NO = 2MgO + N2

Kwas azotawy HNO 2 odpowiada tlenkowi azotu (III). Kiedy n. ty Jest to ciemnoniebieska ciecz, która po rozpuszczeniu w wodzie wytwarza kwas azotawy:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Oddziaływanie tlenku azotu (III) z zasadami prowadzi do powstawania azotynów - soli kwasu azotawego. Na przykład, gdy tlenek azotu (III) reaguje z wodorotlenkiem sodu, powstaje azotyn sodu i woda:

N 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaNO 2 + H 2 O

Dwutlenek azotu NO 2 ma inną nazwę - brązowy gaz.

Po rozpuszczeniu w wodzie tworzy jednocześnie dwa kwasy - azotowy i azotawy:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Kiedy NO 2 oddziałuje z zasadami, tworzą się azotany i azotyny. Na przykład, gdy tlenek azotu (IV) reaguje z wodorotlenkiem sodu, powstają azotan i azotyn sodu oraz woda:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

Do produkcji kwasu azotowego wykorzystuje się dwutlenek azotu. W przemyśle tlenek ten otrzymuje się w wyniku utleniania podtlenku azotu:

2NO + O2 = 2NO2

W laboratorium, aby otrzymać tlenek azotu (IV), miedź poddaje się reakcji ze stężonym kwasem azotowym (rys. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Ryż. 1. Wydzielanie się brunatnego gazu w wyniku oddziaływania miedzi ze stężonym kwasem azotowym

Tlenek azotu (V) występuje w postaci bezbarwnych kryształów. Tlenek ten można otrzymać poprzez utlenienie dwutlenku azotu ozonem:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Tlenek azotu (V) odpowiada kwasowi azotowemu. Jest to typowy tlenek kwasowy. Reaguje z wodą tworząc kwas azotowy:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

a także reaguje z zasadami, tworząc azotany:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

Bibliografia

1. Orżekowski P.A. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii: klasa IX: do podręcznika P.A. Orżekowski i inni „Chemia. klasa IX” / P.A. Orżekowski, N.A. Titow, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky PA Chemia: klasa 9: podręcznik. dla edukacji ogólnej ustanowienie / PA Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orżekowski P.A. Chemia: klasa 9: edukacja ogólna. ustanowienie / PA Orżekowski, L.M. Meshcheryakova, M.M. Szałaszowa. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzitis G.E. Chemia: nieorganiczna. chemia. Organ. chemia: podręcznik. dla 9 klasy. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldmana. - M.: Edukacja, OJSC „Podręczniki moskiewskie”, 2009.
5. Chomczenko I.D. Zbiór problemów i ćwiczeń z chemii dla szkoły średniej. - M .: RIA „Nowa fala”: wydawca Umerenkov, 2008.
6. Encyklopedia dla dzieci. Tom 17. Chemia / Rozdział. wyd. VA Wołodin, wed. naukowy wyd. I.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Temat lekcji: Związki tlenu i azotu.

Cel lekcji 1. Monitorowanie i ocena przyswojenia przez studentów studiowanego materiału.

2. Przyczyniaj się do rozwoju logicznego myślenia uczniów.

3. Przyczyniaj się do kształtowania umiejętności komunikacyjnych podczas pracy

Do grupy.

4. Zapewnienie sprzyjającego klimatu w grupie badanej.

Sprzęt: materiały do ​​studiowania i opanowania tematu, schematy, rysunki,

Tablice, kartki papieru A4, papier kolorowy, klej, nożyczki,

Markery.

PODCZAS ZAJĘĆ:

1. Nauczyciel opowiada o tym, jakie związki tlenu i siarki występują w przyrodzie.
2. Nauczyciel rysuje mapę technologiczną do badania związków tlenu i azotu i rozszyfrowuje oznaczenia numeryczne:

1. Bycie na łonie natury

2. Właściwości fizyczne

3. Właściwości chemiczne

4. Metody otrzymywania

5. Otrzymywanie kwasu azotowego

6. Aplikacje

7. Kwasy tlenków azotu

8. Sole tych kwasów.

Klasa podzielona jest na 2 grupy (w tym przypadku na podstawie dat urodzenia – 1 grupa urodzona w okresie styczeń-maj; 2 grupa urodzona w okresie czerwiec-grudzień).

1. Relaks.

Wybierz emotikonę w kolorze pasującym do Twojego aktualnego nastroju:

Fioletowy - nudzi mi się

Niebieski - jestem w złym humorze

Pomarańczowy - Jestem w świetnym nastroju

4. Korzystając z techniki Kwiatu Słonecznika, opisz, gdzie w przyrodzie występują związki azotowo-tlenowe. Musisz wyciąć płatki słonecznika z kolorowego papieru i napisać jedną odpowiedź na każdym płatku.

5. Korzystanie z tabeli „Właściwości fizyczne tlenków azotu”

Nieruchomość	Tlenki azotu
	tlenek	dwutlenek
Stan skupienia
Kolor
Zapach
Rozpuszczalność w wodzie
Wpływ na organizm

6. Korzystając z techniki „szkielet rybny”, opisz właściwości chemiczne tych związków.

7. Ćwiczenia fizyczne.

8. Korzystając z techniki Kwiatu Słonecznika, opisz metody otrzymywania tych związków.

9. Opisz otrzymywanie kwasu azotowego - uczniowie zapisują na tablicy równania reakcji

10. Korzystając z techniki Kwiatu Słonecznika, opisz zastosowanie tych związków

11. Korzystając z tabeli „Kwasy tlenków azotu” opisz ich właściwości

„Kwasy tlenków azotu”

Nieruchomość	Kwasy
	azotowy	azot
Stan skupienia
Kolor
Zapach
Rozpuszczalność w wodzie
Temperatura topnienia lub wrzenia
Wpływ na organizm

12. Korzystając z techniki „Kwiatu Słonecznika”, napisz wzory soli tych kwasów.

1. Grupy prezentujące swoje prezentacje.
2. D\z poz. 36, problem, hipotezy, zadanie 1-4 do wyboru.
3. Ocena działań każdego członka grupy.

16. Refleksja – wybierz buźkę w kolorze odpowiadającym Twojemu aktualnemu nastrojowi

Żółty - nadal się nudzę

Zielony – po lekcji mój humor się pogorszył

Czerwony – po lekcji poczułem się lepiej

17. Wniosek: z twojego nastroju widzę -

18.Dziękuję za lekcję.