Óxidos de nitrogênio. Plano de aula de compostos de oxigênio de nitrogênio em química (9ª série) sobre o tema Aplicação de compostos de nitrogênio

Óxido nítrico (I) N 2 O N 2 O – óxido nítrico (I), óxido nitroso ou “gás hilariante”, tem efeito estimulante do sistema nervoso humano e é utilizado na medicina como anestésico. Propriedades físicas: gás, incolor e inodoro. Apresenta propriedades oxidantes e se decompõe facilmente. Óxido não formador de sal. 2N 2 O= N 2 O + Cu=

Óxido de nitrogênio (III) N 2 O 3 – óxido de nitrogênio (III) é um líquido azul escuro, termicamente instável, ponto de ebulição = 3,5 0C, ou seja, existe no estado líquido somente quando resfriado, em condições normais passa para o estado gasoso. Um óxido ácido que reage com a água para formar ácido nitroso. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Ácido nítrico. HNO 3 O ácido nítrico é um líquido higroscópico incolor, tem odor pungente, “fumaça” no ar, é indefinidamente solúvel em água, ponto de ebulição = C. As soluções de ácido nítrico são armazenadas em uma jarra de vidro escuro, ou seja, se decompõe à luz: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Lição 1

O objetivo da aula para os alunos: conhecer os óxidos de nitrogênio, suas propriedades e aplicações; considere as propriedades do ácido nítrico diluído como eletrólito.

Reprodução de conhecimentos básicos.

• Quais estados de oxidação o nitrogênio exibe quando combinado com o oxigênio?
• Escreva as fórmulas de possíveis óxidos de nitrogênio.
• O que significa o termo “óxido não formador de sal”?
• Quais óxidos de nitrogênio não formam sal?
• Quais óxidos de nitrogênio são ácidos?

Exercício. Verifique suas respostas usando o slide da apresentação.

Registre novas informações em seu caderno.

Óxidos de nitrogênio

+ 1 N 2 Ó

+ 2 NÃO

+ 3 N 2 Ó 3

+ 4 NÃO 2

+ 5 N 2 Ó 5

Óxidos não formadores de sal

Óxidos formadores de sal

Propriedades dos óxidos.

Exercício. Estude as propriedades dos óxidos. Registre informações que sejam novas para você.

N 2 Ó Gás incolor, com leve odor e sabor adocicado, solúvel em água.

NÃO Gás incolor, inodoro. Ligeiramente solúvel em água. Oxida rapidamente ao ar. Venenoso !

N 2 Ó 3 Líquido azul escuro, altamente solúvel em água. A conexão não é forte.

NÃO 2 O gás é de cor marrom, com uma característica específica

cheiro. Vamos dissolver bem em água. EU dovit !

N 2 Ó 5 Substância cristalina branca. Dissolve-se em água para formar ácido nítrico.

Óxidos ácidos

Óxido nítrico (III) N 2 Ó 3 e óxido nítrico (V) N 2 Ó 5 dissolver em água para formar os ácidos correspondentes.

N 2 Ó 3 +H 2 O = 2HNO 2

N 2 Ó 5 +H 2 O= 2HNO 3

Cite os ácidos e sais correspondentes a esses ácidos.

Ácido nitroso → nitritos

Ácido nítrico → nitratos

Propriedades do óxido nítrico ( 4)

O óxido de nitrogênio (IV) NO 2 é um óxido misto. Quando interage com a água, dois ácidos são formados.

2NÃO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

Quando o NO 2 reage com a água na presença de oxigênio, apenas o ácido nítrico é formado.

4 NÃO 2 + 2 H 2 Ó + Ó 2 = 4 HNO 3

Quando o óxido é dissolvido em álcali, dois sais são formados.

2NÃO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 Ó

Aplicação de óxidos .

Óxido nítrico (II) NÃO e óxido nítrico (IV) NÃO 2 usado para produzir ácido nítrico.

Na industria NÃO obtido por oxidação catalítica de amônia : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 SOBRE

NÃO 2 na indústria é obtido pela oxidação do óxido de nitrogênio (II) com oxigênio: 2 NÃO + Ó 2 → 2 NÃO 2

Óxido nítrico (I) N 2 Ó misturado com oxigênio, é usado na medicina para anestesia (“gás hilariante”).

N 2 Ó obtido pela decomposição de nitrato de amônio:

N. H. 4 NÃO 3 → N 2 O+2H 2 Ó

HNO 3

Líquido incolor que fumega no ar.

Ácido forte. Quando exposto à luz, decompõe-se em óxido de nitrogênio (IV), água e oxigênio.

Propriedades químicas do ácido nítrico

óxido metálico → sal + água

HNO 3 base → sal + água

sal → sal + ácido

metal → sal + água + X

Lição 2

O objetivo da lição para os alunos: estudar as propriedades do ácido nítrico como agente oxidante; familiarize-se com as características da decomposição do nitrato e sua aplicação.

HNO 3

- um forte agente oxidante.

HNO 3 + metal → sal + água + X

Concentrado

Diluído

Passivativos: Al, Fe, Cr, Au, Pt

Com metais pesados ​​- NÃO 2

Com metais pesados ​​- NÃO

Com metais ativos – N 2 Ó

Com metais ativos – N N 3 , N 2

Os sais de ácido nítrico são fortes agentes oxidantes.

Quando aquecidos, os nitratos se decompõem liberando oxigênio.

Decomposição de nitrato

Para a esquerda MG→ nitrito + Ó 2

EU NÃO 3 Mg–Cu → óxido metálico + NÃO 2 +O 2

Para a direita Cu → metálico + NÃO 2 +O 2

N. H. 4 NÃO 3 →H 2 SO+N 2 Ó

Aplicação de compostos de nitrogênio.

Recebimento, vernizes, filmes , azoto fertilizantes, substâncias medicinais - HNO 3

A centenas e fertilizantes - NaNO 3 , NÃO 3 , N.H. 4 NÃO 3

Industria têxtil - Cu(NÃO 3 ) 2 , Fe(NÃO 3 ) 2

Medicamento - AgNO 3

Pirotecnia - Ba(NÃO 3 ) 2 , Pb (NÃO 3 ) 2

Fabricação de explosivos - NaNO 3 , NÃO 3 , N. H. 4 NÃO 3

O elemento químico nitrogênio forma um número bastante grande de óxidos, nos quais seu estado de oxidação varia de +1 a +5.

Todos os óxidos de nitrogênio são termicamente instáveis ​​e se decompõem quando aquecidos, liberando oxigênio. É por isso que os óxidos de nitrogênio têm propriedades oxidantes. O agente oxidante mais forte é o óxido nítrico (V).

Todos os óxidos de nitrogênio, com exceção do óxido nítrico (I), são venenosos. O N 2 O tem efeito narcótico (outro nome é “gás hilariante”) e é usado em anestesia.

De acordo com suas propriedades ácido-base, os óxidos de nitrogênio são caracterizados da seguinte forma: N 2 O e NO - não formadores de sal, N 2 O 3, NO 2 e N 2 O 5 - formadores de sal, ácidos.

O óxido de nitrogênio (I) N 2 O é termicamente instável, a uma temperatura de cerca de 500 ° C se decompõe em nitrogênio e oxigênio:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

Portanto, possui propriedades oxidantes. Por exemplo, o óxido nítrico (I) oxida o cobre, resultando em óxido de cobre (II) e nitrogênio molecular:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

O gás hilariante é obtido pela calcinação do nitrato de amônio a 250 °C:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

Durante a oxidação catalítica da amônia com oxigênio, o monóxido de nitrogênio NO é formado:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

É um gás incolor. O óxido nítrico (II) é o único óxido de nitrogênio que pode ser obtido por síntese direta a partir de substâncias simples:

NO é um óxido não formador de sal. No ar em N. você. oxida espontaneamente em óxido de nitrogênio (IV) - um gás marrom:

2NO + O 2 = 2NO 2

Como todos os óxidos de nitrogênio, o monóxido de nitrogênio possui propriedades oxidantes. Por exemplo, quando o magnésio reage com o óxido nítrico (II), formam-se óxido de magnésio e nitrogênio molecular:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

O ácido nitroso HNO 2 corresponde ao óxido de nitrogênio (III). Quando n. você. É um líquido azul escuro que, quando dissolvido em água, produz ácido nitroso:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

A interação do óxido nítrico (III) com os álcalis leva à formação de nitritos - sais do ácido nitroso. Por exemplo, quando o óxido nítrico (III) reage com o hidróxido de sódio, formam-se nitrito de sódio e água:

N 2 O 3 + 2NaOH = 2NaNO 2 + H 2 O

O dióxido de nitrogênio NO 2 tem outro nome - gás marrom.

Quando dissolvido em água, forma dois ácidos ao mesmo tempo - nítrico e nitroso:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

Quando o NO 2 interage com álcalis, formam-se nitratos e nitritos. Por exemplo, quando o óxido de nitrogênio (IV) reage com o hidróxido de sódio, formam-se nitrato e nitrito de sódio e água:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

O dióxido de nitrogênio é usado para produzir ácido nítrico. Na indústria, este óxido é obtido a partir da oxidação do monóxido de nitrogênio:

2NO + O 2 = 2NO 2

No laboratório, para obter o óxido nítrico (IV), o cobre reage com ácido nítrico concentrado (Fig. 1):

Cu + 4HNO 3(k) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Arroz. 1. Liberação de gás marrom como resultado da interação do cobre com ácido nítrico concentrado

O óxido nítrico (V) ocorre como cristais incolores. Este óxido pode ser obtido oxidando o dióxido de nitrogênio com ozônio:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

O óxido nítrico (V) corresponde ao ácido nítrico. Este é um óxido ácido típico. Reage com a água para formar ácido nítrico:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

e também reage com álcalis para formar nitratos:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Bibliografia

1. Orzhekovsky P.A. Coleção de problemas e exercícios de química: 9º ano: ao livro didático de P.A. Orzhekovsky e outros “Química. 9º ano” / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2007.
2. Orzhekovsky P.A. Química: 9º ano: livro didático. para educação geral estabelecimento / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. - M.: AST: Astrel, 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. Química: 9º ano: ensino geral. estabelecimento / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§ 24)
4. Rudzite G.E. Química: inorgânica. química. Órgão. química: livro didático. para o 9º ano. / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Educação, OJSC “Moscow Textbooks”, 2009.
5. Khomchenko I.D. Coleção de problemas e exercícios de química para o ensino médio. - M.: RIA “New Wave”: Editora Umerenkov, 2008.
6. Enciclopédia para crianças. Volume 17. Química / Capítulo. Ed. V.A. Volodin, Ved. científico Ed. Eu.Leenson. - M.: Avanta+, 2003.

Tópico da lição: Compostos de oxigênio de nitrogênio.

O objetivo da lição 1. Acompanhamento e avaliação da assimilação dos alunos da matéria estudada.

2. Contribuir para o desenvolvimento do raciocínio lógico dos alunos.

3. Contribuir para a formação de competências de comunicação no trabalho em

Para o grupo.

4. Garantir um clima favorável no grupo de estudo.

Equipamento: apostilas para estudar e dominar o tema, diagramas, desenhos,

Mesas, folhas de papel A4, papel colorido, cola, tesoura,

Marcadores.

DURANTE AS AULAS:

1. A professora fala sobre quais compostos de oxigênio e enxofre são encontrados na natureza.
2. A professora desenha um mapa tecnológico para o estudo dos compostos de oxigênio do nitrogênio e decifra as designações numéricas:

1. Estar na natureza

2. Propriedades físicas

3. Propriedades químicas

4. Métodos de obtenção

5. Obtenção de ácido nítrico

6. Aplicações

7. Ácidos de óxido de nitrogênio

8. Sais destes ácidos.

A turma está dividida em 2 turmas (neste caso, com base nas datas de nascimento - 1 turma nascida em janeiro-maio; 2 turma nascida em junho-dezembro).

1. Relaxamento.

Escolha um emoticon da cor que corresponda ao seu humor atual:

Roxo - estou entediado

Azul - estou de mau humor

Laranja - estou de ótimo humor

4. Usando a técnica da Flor do Girassol, descreva onde ocorrem os compostos de nitrogênio e oxigênio na natureza. Você precisa recortar pétalas de girassol de papel colorido e escrever uma resposta em cada pétala.

5. Usando a tabela “Propriedades físicas dos óxidos de nitrogênio”

Propriedade	Óxidos de nitrogênio
	óxido	dióxido
Estado de agregação
Cor
Cheiro
Solubilidade em Água
Impacto no corpo

6. Utilizando a técnica do “Esqueleto de Peixe”, descreva as propriedades químicas desses compostos.

7. Exercício físico.

8. Utilizando a técnica da Flor de Girassol, descreva métodos para obtenção desses compostos.

9. Descreva a preparação do ácido nítrico - os alunos escrevem as equações de reação no quadro

10. Utilizando a técnica da Flor de Girassol, descreva as aplicações desses compostos

11. Utilizando a tabela “Ácidos de óxidos de nitrogênio”, descreva suas propriedades

"Ácidos de óxidos de nitrogênio"

Propriedade	Ácidos
	nitrogenado	azoto
Estado de agregação
Cor
Cheiro
Solubilidade em Água
Ponto de fusão ou ebulição
Impacto no corpo

12. Utilizando a técnica da “Flor de Girassol”, escreva as fórmulas dos sais desses ácidos.

1. Grupos apresentando suas apresentações.
2. D\z item 36, problema, hipóteses, tarefa 1-4 de sua escolha.
3. Avaliação das atividades de cada membro do grupo.

16. Reflexão – escolha um rosto sorridente da cor que corresponda ao seu humor atual

Amarelo - ainda estou entediado

Verde – depois da aula meu humor piorou

Vermelho – me senti melhor depois da aula

17. Conclusão: pelo seu humor, eu vejo -

18. Obrigado pela lição.