Оксиди азоту. Кисневі сполуки азоту план-конспект уроку з хімії (9 клас) на тему Застосування сполук азоту

Оксид азоту (I) N 2 O N 2 O – оксид азоту (I), закис азоту або «звеселяючий газ», що збудливо діє на нервову систему людини, використовують у медицині як анестезуючий засіб. Фізичні властивості: газ, без кольору та запаху. Виявляє окисні властивості, легко розкладається. Несолетворний оксид. 2N 2 O = N 2 O + Су =

Оксид азоту (III) N 2 O 3 – оксид азоту (III) рідина темно-синього кольору, термічно нестійка, t кип. = 3,5 0С, тобто існує в рідкому стані тільки при охолодженні, у звичайних умовах переходить у газоподібний стан. Кислотний оксид при взаємодії з водою утворюється азотиста кислота. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

Азотна кислота. HNO 3 Азотна кислота – безбарвна гігроскопічна рідина, має різкий запах, «димить» на повітрі, необмежено розчиняється у воді, tкіп = С. Розчини азотної кислоти зберігають у банку з темного скла, тобто вона розкладається на світлі: 4HNO 3 = 4NO 2 +2H 2 O+O 2

Урок №1

Мета уроку для учнів: познайомитися з оксидами азоту, їх властивостями та застосуванням; розглянути властивості розведеної азотної кислоти як електроліту.

Відтворення опорних знань.

• Які ступені окислення виявляє азот у сполуках із киснем?
• Запишіть формули можливих оксидів азоту.
• Що означає поняття «несолетворний оксид»?
• Які оксиди азоту є несолетворними?
• Які оксиди азоту належать до кислотних?

Завдання. Перевірте правильність відповідей, використовуючи слайд презентації.

Зафіксуйте в зошиті нову для себе інформацію.

Оксиди азоту

+ 1 N 2 O

+ 2 NO

+ 3 N 2 O 3

+ 4 NO 2

+ 5 N 2 O 5

Несолетворні оксиди

Солеутворюючі оксиди

Властивості оксидів.

Завдання. Вивчіть властивості оксидів. Зафіксуйте нову інформацію.

N 2 OБезбарвний газ із слабким запахом і солодкуватим смаком, розчинний у воді.

NOБезбарвний газ без запаху. Малорозчинний у воді. Швидко окислюється повітря. Отруйний !

N 2 O 3 Темно-синя рідина добре розчинна у воді. З'єднання неміцне.

NO 2 Газ бурого кольору, зі специфічним

запахом. Добре розчинний у воді. Я давить !

N 2 O 5 Біла кристалічна речовина. Розчиняється у воді з утворенням азотної кислоти.

Кислотні оксиди

Оксид азоту (III) N 2 O 3 та оксид азоту (V) N 2 O 5 розчиняються у воді із утворенням відповідних кислот.

N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 2

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

Назвіть кислоти та солі, що відповідають цим кислотам.

Азотиста кислота → нітрити

Азотна кислота → нітрати

Властивості оксиду азоту ( IV)

Оксид азоту (IV) NO2 є змішаним оксидом. При взаємодії його з водою утворюються дві кислоти.

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

При взаємодії NO 2 з водою у присутності кисню утворюється лише азотна кислота.

4 NO 2 + 2 H 2 O + Про 2 = 4 HNO 3

При розчиненні оксиду в лугу утворюються дві солі.

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O

Застосування оксидів .

Оксид азоту (ІІ) NOта оксид азоту (IV) NO 2 використовують для одержання азотної кислоти.

У промисловості NOодержують каталітичним окисленням аміаку : 4NH 3 + 5O 2 → 4NO +6H 2 Про

NO 2 у промисловості отримують шляхом окислення оксиду азоту (II) киснем: 2 NO + O 2 → 2 NO 2

Оксид азоту (I) N 2 Oв суміші з киснем використовується в медицині для наркозу («звеселяючий газ»).

N 2 Oодержують розкладанням нітрату амонію:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O

HNO 3

Безбарвна рідина, що димить на повітрі.

Сильна кислота. Під дією світла розкладається на оксид азоту (IV), воду та кисень.

Хімічні властивості азотної кислоти

оксид металу → сіль + вода

HNO 3 основа → сіль + вода

сіль → сіль + кислота

метал → сіль + вода + Х

Урок №2

Мета уроку для учнів:вивчити властивості азотної кислоти як окислювача; познайомитися з особливостями розкладання нітратів та їх застосуванням.

HNO 3

- сильний окислювач.

HNO 3 + метал → сіль + вода + Х

Концентрована

Розведена

Пасивує: Al, Fe, Cr, Au, Pt

З важкими металами - NO 2

З важкими металами - NO

З активними металами – N 2 O

З активними металами – N Н 3 , N 2

Солі азотної кислоти є сильними окисниками.

При нагріванні нітрати розкладаються із кисню.

Розкладання нітратів

Лівіше Mg → нітрит + O 2

MeNO 3 Mg – Cu → оксид металу + NO 2 +O 2

Правіше Cu → метал + NO 2 +O 2

NH 4 NO 3 → H 2 O+N 2 O

Застосування сполук азоту.

Отримання, лаків, кіноплівок , азотних добрив, лікарських речовин - HNO 3

A зотни e добрива - NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3

Текстильна промисловість - Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2

Медицина AgNO 3

Піротехніка - Ba(NO) 3 ) 2 , Pb (NO 3 ) 2

Виготовлення вибухових речовин - NaNO 3 , KNO 3 , NH 4 NO 3

Хімічний елемент азот утворює досить велику кількість оксидів, у складі яких його ступінь окислення змінюється від +1 до +5.

Усі оксиди азоту термічно нестійкі і за нагріванні розкладаються із кисню. Саме тому оксиди азоту мають окислювальні властивості. Найсильніший окислювач їх - оксид азоту (V).

Усі оксиди азоту, крім оксиду азоту (I), отруйні. N 2 O має наркотичну дію (інша його назва - «звеселяючий газ») і використовується при анестезії.

За кислотно-основними властивостями оксиди азоту характеризуються так: N 2 O і NO - несолеутворюючі, N 2 O 3 , NO 2 і N 2 O 5 - солеутворюючі, кислотні.

Оксид азоту (I) N 2 O - термічно нестійкий, при температурі близько 500°С розкладається на азот та кисень:

2N2O → 2N2+O2.

Тому він має окислювальні властивості. Наприклад, оксид азоту (I) окислює мідь, при цьому утворюються оксид міді (II) та молекулярний азот:

N2O+Cu=CuO+N2.

Отримують газ, що веселить прожарюванням нітрату амонію при 250 °С:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

При каталітичному окисненні аміаку киснем утворюється монооксид азоту NO:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

Це безбарвний газ. Оксид азоту (II) - єдиний оксид азоту, який можна отримати безпосереднім синтезом із простих речовин:

NO - несолетворний оксид. На повітрі за н. у. він мимоволі окислюється до оксиду азоту (IV) - бурого газу:

2NO + O 2 = 2NO 2

Як і всі оксиди азоту, монооксид азоту має окислювальні властивості. Наприклад, при взаємодії магнію з оксидом азоту (II) утворюються оксид магнію та молекулярний азот:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

Оксиду азоту (III) відповідає азотиста кислота HNO2. За н. у. це темно-синя рідина, при розчиненні якої у воді утворюється азотна кислота:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

Взаємодія оксиду азоту (III) із лугами призводить до утворення нітритів – солей азотистої кислоти. Наприклад, при взаємодії оксид азоту (III) з гідроксидом натрію утворюються нітрит натрію та вода:

N 2 O 3 + 2NaОН = 2NaNO 2 + H 2 O

Діоксид азоту NO 2 має ще одну назву – бурий газ.

При розчиненні у воді він утворює відразу дві кислоти - азотну та азотисту:

2NO 2 + Н 2 О = НNО 2 + HNO 3

При взаємодії NO 2 з лугами утворюються нітрати та нітрити. Наприклад, при взаємодії оксиду азоту (IV) з гідроксидом натрію утворюються нітрат і нітрит натрію та вода:

2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 +NaNO 2 + H 2 O

Діоксид азоту використовується для азотної кислоти. У промисловості цей оксид отримують окислення монооксиду азоту:

2NO + O 2 = 2NO 2

У лабораторії для одержання оксиду азоту (IV) проводять взаємодію міді з концентрованою азотною кислотою (рис. 1):

Cu + 4HNO 3(к) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Мал. 1. Виділення бурого газу внаслідок взаємодії міді з концентрованою азотною кислотою

Оксид азоту (V) є безбарвними кристалами. Цей оксид можна одержати шляхом окислення озоном діоксиду азоту:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

Оксиду азоту (V) відповідає азотна кислота. Це типовий кислотний оксид. Він реагує з водою з утворенням азотної кислоти:

N 2 O 5 + Н 2 О = 2НNО 3

а також вступає з реакції з лугами з утворенням нітратів:

N 2 O 5 + 2NaOH = 2NaNO 3 + H 2 O

Список літератури

1. Оржековський П.А. Збірник завдань та вправ з хімії: 9-й кл.: до підручника П.А. Оржековського та ін. «Хімія. 9 клас»/П.А. Оржековський, Н.А. Тітов, Ф.Ф. Гегелі. - М: АСТ: Астрель, 2007.
2. Оржековський П.А. Хімія: 9-й клас: навч. для загальнообраз. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. - М: АСТ: Астрель, 2007. (§ 37)
3. Оржековський П.А. Хімія: 9-й клас: навчань для загальнообр. учред. / П.А. Оржековський, Л.М. Мещерякова, М.М. Шалашова. - М.: Астрель, 2013. (§ 24)
4. Рудзітіс Г.Є. Хімія: неорган. хімія. Орган. хімія: навч. для 9 кл. / Г.Є. Рудзітіс, Ф.Г. Фельдман. - М: Просвітництво, ВАТ «Московські підручники», 2009.
5. Хомченко І.Д. Збірник завдань та вправ з хімії для середньої школи. - М: РІА «Нова хвиля»: Видавець Умеренков, 2008.
6. Енциклопедія для дітей Том 17. Хімія/Голов. ред. В.А. Володін, вед. наук. ред. І. Леєнсон. - М: Аванта +, 2003.

Тема уроку: Кисневі сполуки азоту.

Мета уроку : 1. Контроль та оцінка засвоєння учнями вивченого матеріалу.

2. Сприяти розвитку логічного мислення учнів.

3. Сприяти формуванню комунікативних навичок при роботі в

Групі.

4. Забезпечення сприятливого клімату у навчальній групі.

Обладнання: роздатковий матеріал для вивчення та засвоєння теми, Схеми-малюнки,

Таблиці, аркуші паперу формату А4, кольоровий папір, клей, ножиці,

Фломастери.

ХІД УРОКУ:

1. Вчитель розповідає про те, які кисневі сполуки сірки зустрічаються у природі.
2. Вчитель малює технологічну карту вивчення кисневих сполук азоту та розшифровує числові позначення:

1. Знаходження у природі

2. Фізичні властивості

3. Хімічні властивості

4. Способи отримання

5. Одержання азотної кислоти

6. Області застосування

7. Кислоти оксидів азоту

8. Солі цих кислот.

Клас ділиться на 2 групи (у разі за принципом дат народження – 1 група народжені у січні-травні місяці; 2 група народжені у червні-грудні).

1. Релаксація.

Виберіть собі смайлик, того кольору, який відповідає вашому зараз настрою:

Фіолетовий - мені нудно

Синій – у мене поганий настрій

Помаранчевий – у мене чудовий настрій

4. Використовуючи прийом «Квітка соняшника», опишіть, де зустрічаються кисневі сполуки азоту у природі. Вам необхідно вирізати з кольорового паперу пелюстки соняшника і на кожній пелюстці написати одну відповідь.

5. Використовуючи таблицю "Фізичні властивості оксидів азоту"

Властивість	Оксиди азоту
	оксид	діоксид
Агрегатний стан
Колір
Запах
Розчинність у воді
Вплив на організм

6. Використовуючи прийом «Скелет риби», опишіть хімічні властивості цих сполук.

7. Фізмінутка.

8. Використовуючи прийом «Квітка соняшника», опишіть способи отримання цих сполук.

9. Опишіть отримання азотної кислоти – учні записують рівняння реакцій на дошці

10. Використовуючи прийом «Квітка соняшника», опишіть області застосування цих сполук

11. Використовуючи таблицю «Кислоти оксидів азоту», опишіть їх властивості

"Кислоти оксидів азоту"

Властивість	Кислоти
	азотиста	азотна
Агрегатний стан
Колір
Запах
Розчинність у воді
Температура плавлення чи кипіння
Вплив на організм

12. Використовуючи прийом «Квітка соняшника», напишіть формули солей цих кислот.

1. Виступ гуртів зі своїми презентаціями.
2. Дз п.36, проблема, гіпотези, завдання 1-4 на вибір.
3. Оцінка діяльності кожного учасника групи.

16. Рефлексія - виберіть собі смайлик, того кольору, який відповідає вашому зараз настрою

Жовтий - мені, як і раніше, нудно

Зелений – після уроку у мене погіршився настрій

Червоний – після уроку у мене покращав настрій

17. Висновок: за вашим настроєм я бачу -

18.Спасибі за урок.