Kimyo - tashqi mustaqil baholashga har tomonlama tayyorgarlik. Video dars “Kimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar Kimyoviy reaksiyalar tenglamalari yordamida hisoblash

“Kimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar” darsining batafsil rejasi.

Darslik: O.S. Gabrielyan.

Sinf: 8

Dars mavzusi: Kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblar.

Dars turi: birlashtirilgan.

Ta'lim maqsadlari: kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni kiritish; o‘quvchilarning kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblarga oid bilimlarini rivojlantirish; kimyoviy tenglamalar tuzish va tenglamalarni hisoblash malakalarini shakllantirishni boshlaydi.

Ta'lim vazifalari: tabiatshunoslik dunyoqarashini, shaxs va butunlik haqidagi g'oyani shakllantirishni davom ettirish.

Rivojlanish vazifalari: kuzatish, tahlil qilish, tushuntirish va xulosa chiqarish qobiliyatini rivojlantirishni davom ettirish.

O'qitish usullari: og'zaki (o'qituvchining tushuntirishi va hikoyasi), og'zaki - vizual (doskadagi yozuvlar yordamida tushuntirish).

Uskunalar: doska, D.I.Mendeleyev jadvali.

Darslar davomida:

1. Tashkiliy vaqt (2-5 min.)

Salom bolalar, o'tiring. Bugun darsda siz va men kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni qanday bajarishni o'rganishimiz kerak.

2. Bilim va ko'nikmalarni tekshirish (10 – 15 min.)

Oldingi darslarda biz kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini ko'rib chiqdik, keling, kimyoviy tenglama nima ekanligini eslaylik? (Kimyoviy tenglama kimyoviy formulalar va matematik belgilar yordamida kimyoviy reaksiyaning shartli tasviridir).

Kimyoviy reaksiyalar qanday qonun asosida yozilgan? (moddalar massasining saqlanish qonuni).

Bu qanday eshitiladi? (Kimyoviy reaksiyaga kirgan moddalarning massasi uning natijasida hosil bo'lgan moddalarning massasiga teng).

3. Yangi materialni tushuntirish (20 – 30 min.)

Kimyoviy tenglama yordamida siz qaysi moddalar reaksiyaga kirishganini va qaysi biri hosil bo'lganligini aniqlashingiz mumkin, shuningdek, kimyoviy tenglama yordamida reaksiyaga kirishayotgan moddalarning massasi, hajmi va miqdorini hisoblashingiz mumkin.

Hisob-kitoblar uchun bir-biriga mos keladigan moddaning massa, hajm va miqdor birliklarini tanlash juda muhimdir. 146-betdagi darsliklarni ochib, 7-jadvalni topamiz. Ushbu jadvaldan foydalanib, fizik va kimyoviy miqdorlarning ayrim birliklarining nisbatini ko'rib chiqamiz.

Kimyodan hisoblash masalalarini yechish uchun algoritmdan foydalanish mumkin. Masalani yechish algoritmi darslikning 147-betida keltirilgan.

Masalani yechish algoritmidan foydalanib, quyidagi masalani yechamiz:

Vazifa: 230 kg temir (III) oksidi bilan reaksiyaga kirishish uchun zarur boʻladigan vodorod (no.) hajmini hisoblang. Bu holda hosil bo'lgan suv miqdorini hisoblang.

Berilgan: Yechim:

m(Fe 2 O 3) = 230 kg 1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing:

V(H 2) - ?

n(H 2 O) - ? 2. Tenglamadagi moddalar formulalari ustiga ma'lum va noma'lum sonli qiymatlarni yozing.

Massa kilogrammda berilganligi sababli biz hajmni kubometrda, moddaning miqdorini esa kilomolda topamiz. Undan keyin:

230kg x m 3 y kmol

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

Bu yerda x vodorod hajmi V(H 2), y suv moddasining miqdori n(H 2 O).

3. a) Kimyoviy tenglama bilan belgilangan 1 kmol Fe 2 O 3 massasini toping va olingan qiymatni uning formulasi ostida yozing:

Mr(Fe 2 O 3) = 56 * 2 + 16 * 3 = 160,

M(Fe 2 O 3) = 160 kg/kmol.

b) 3 kmol vodorodning V = Vm*n tenglama bilan belgilangan hajmini toping, topilgan qiymatni vodorod formulasi ostida yozing: V(3H 2) = 22,4 m 3 /kmol * 3 kmol = 67,2 m 3.

c) Suv formulasi ostida biz uning tenglama bilan belgilangan miqdorini ko'rsatamiz - 3 kmol.

Tenglama bo'ladi

230kg x m 3 y kmol

Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O

160kg 67,2 m 3 3 kmol

4. Proportsiyalarni tuzamiz va yechamiz:

a) 230 = x, x = 230*67,2 = 201,6 (m3) – vodorod V(H2) hajmi

b) 230 = y, y = 230*3 = 9 (kmol) – suv moddasining miqdori n(H 2 O).

4.Bilimlarni birlamchi mustahkamlash (10 – 12 min.)

Muammolarni hal qiling (agar iloji bo'lsa, bir necha usulda):

Vazifa 1. 0,1 mol rux kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Qancha kislorod kerak? Qancha sink oksidi hosil bo'ladi?

Vazifa 2. Rux kislorod bilan 0,1 mol miqdorida reaksiyaga kirishadi. Reaksiyaga kiruvchi kislorod massasini, shuningdek hosil bo‘lgan rux oksidi massasini aniqlang.

Vazifa 3. 6,3 g og'irlikdagi alyuminiy kislorod bilan reaksiyaga kirishadi. Agar alyuminiy tarkibida 20% aralashmalar bo'lsa, kislorod va hosil bo'lgan temir oksidi massasini aniqlang.

Vazifa 4. 2,7 g 25% li xlorid kislota reaksiyaga kerakli miqdordagi alyuminiy bilan reaksiyaga kirishganda qanday hajmdagi vodorod (n.s.) ajralib chiqadi? Ushbu moddaning miqdori qancha?

Vazifa 5. 60 kg ko'mir yoqilganda qancha karbonat angidrid gazi ajralib chiqadi?

Vazifa 6. Tarkibida 30% aralashmalar boʻlgan 8 g kaltsiy kislorodda yondirilganda necha mol kalsiy oksidi hosil boʻladi?

5. Dars xulosasi (1 -3 min.)

Bugun darsda biz yana bir bor kimyoviy tenglamalarni yozishni esladik va kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblarni qanday bajarishni o'rgandik.

6. Uyga vazifa (1 – 4 min.)

§28, ish daftarlarida topshiriq.

0,6 mol temir havoda yondirilganda qanday massa temir (III) oksidi hosil bo‘ladi?

5,4 g alyuminiy kukuni oltingugurt bilan eritilganda hosil bo‘lgan alyuminiy sulfidning massasini hisoblang. 11,2 g temir kukuni oltingugurt bilan eritilganda necha gramm temir (II) sulfid hosil bo'ladi?

19 g magniy xlorid olish uchun zarur bo'lgan magniy massasini aniqlang (masalan, magniyni xlorda yoqish orqali).

Xlor 5,5 litr vodorod bilan reaksiyaga kirishganda necha litr vodorod xlorid hosil bo'ladi?

150 litr kislorod bilan qanday hajmdagi vodorod reaksiyaga kirishishi mumkin?

8 litr metan CH 4 yondirilganda qanday hajmdagi karbonat angidrid hosil bo'ladi?

480 g ko'mir yoqilganda qanday hajmdagi karbonat angidrid hosil bo'ladi?

100 g suv elektr toki bilan parchalanganda qanday hajmdagi kislorod ajralib chiqadi?

1 g azot yodidi portlashda qanday hajmdagi azot hosil bo'ladi:

2NJ 3 = N 2 + 3J 2

12,8 oltingugurt yondirilganda necha gramm oltingugurt oksidi (IV) hosil bo'ladi?

Kislorodda 6 g magniy talonlari yondirilganda qanday massa magniy oksidi hosil bo‘lgan?

Kislorodda 9 g vodorod yonganda necha gramm suv hosil bo'ladi?

30,6 g alyuminiy oksidi olish uchun necha gramm alyuminiy olish kerak?

15 g litiy oksid hosil qilish uchun necha gramm litiyni kislorodda yoqish kerak?

11,5 g natriy xlorda yondirilganda necha gramm natriy xlorid hosil bo'ladi?

32,5 g temir (III) xlorid olish uchun necha mol temir olish kerak?

80,1 g alyuminiy xlorid olish uchun necha gramm alyuminiy kerak?

8 g kaltsiy kislorodda yondirilganda necha mol kaltsiy oksidi hosil bo'ladi?

10,8 g alyuminiy folga xlorda yondirilganda necha gramm alyuminiy xlorid hosil bo'ladi?

Hisoblash kimyoviy masalalarni yechishda kimyoviy reaksiya tenglamasidan foydalanib hisob-kitoblarni bajara olish kerak. Dars reaksiya ishtirokchilaridan birining massasini (hajmi, miqdori) boshqa reaksiya ishtirokchisining ma'lum massasidan (hajmi, miqdori) hisoblash algoritmini o'rganishga bag'ishlangan.

Mavzu: Moddalar va ularning o'zgarishi

Dars:Kimyoviy reaksiya tenglamasi yordamida hisob-kitoblar

Oddiy moddalardan suv hosil bo'lish reaksiya tenglamasini ko'rib chiqing:

2H 2 + O 2 = 2H 2 O

Ikki molekula vodorod va bir molekula kisloroddan ikkita molekula suv hosil bo'ladi, deb aytishimiz mumkin. Boshqa tomondan, xuddi shu yozuvda aytilishicha, har ikki mol suv hosil bo'lishi uchun siz ikki mol vodorod va bir mol kislorod olishingiz kerak.

Reaksiya ishtirokchilarining molyar nisbati kimyoviy sintez uchun muhim hisob-kitoblarni amalga oshirishga yordam beradi. Keling, bunday hisob-kitoblarning misollarini ko'rib chiqaylik.

1-VAZIFA. 3,2 g kislorodda vodorodning yonishi natijasida hosil bo'lgan suv massasini aniqlaymiz..

Bu masalani yechish uchun avvalo kimyoviy reaksiya tenglamasini tuzib, uning ustiga masalaning berilgan shartlarini yozish kerak.

Agar reaksiyaga kirishgan kislorod miqdorini bilsak, suv miqdorini aniqlashimiz mumkin edi. Va keyin, biz uning miqdorini bilib, suv massasini hisoblab chiqamiz va. Kislorod miqdorini topish uchun kislorod massasini uning molyar massasiga bo'lish kerak.

Molyar massa son jihatdan nisbiy massaga teng. Kislorod uchun bu qiymat 32. Keling, uni formulaga almashtiramiz: kislorod moddasining miqdori 3,2 g dan 32 g / mol nisbatiga teng. Bu 0,1 mol bo'lib chiqdi.

Suv moddasining miqdorini topish uchun reaktsiya ishtirokchilarining molyar nisbati yordamida nisbatni qoldiramiz:

Har 0,1 mol kislorod uchun noma'lum miqdorda suv, har 1 mol kislorod uchun esa 2 mol suv to'g'ri keladi.

Demak, suv moddasining miqdori 0,2 mol.

Suvning massasini aniqlash uchun siz suv miqdorining topilgan qiymatini uning molyar massasiga ko'paytirishingiz kerak, ya'ni. 0,2 molni 18 g / molga ko'paytiramiz, biz 3,6 g suv olamiz.

Guruch. 1. 1-masalaning qisqacha sharti va yechimini yozib olish

Massaga qo'shimcha ravishda siz gazsimon reaktsiya ishtirokchisining hajmini (normal sharoitda) sizga ma'lum bo'lgan formuladan foydalanib hisoblashingiz mumkin, unga ko'ra normal sharoitda gaz hajmi. gaz moddasining miqdori va molyar hajmining mahsulotiga teng. Keling, masalani hal qilish misolini ko'rib chiqaylik.

2-VAZIFA. 27 g suvning parchalanishida ajraladigan kislorod hajmini (normal sharoitda) hisoblaymiz.

Reaksiya tenglamasini va masalaning berilgan shartlarini yozamiz. Chiqarilgan kislorod hajmini topish uchun avval massa bo'ylab suv moddasi miqdorini topishingiz kerak, so'ngra reaktsiya tenglamasidan foydalanib, kislorod moddasi miqdorini aniqlang, shundan so'ng siz uning hajmini er sathida hisoblashingiz mumkin.

Suv moddasining miqdori suv massasining uning molyar massasiga nisbatiga teng. Biz 1,5 mol qiymatini olamiz.

Proporsiya qilaylik: 1,5 mol suvdan noma'lum miqdorda kislorod, 2 mol suvdan 1 mol kislorod hosil bo'ladi. Demak, kislorod miqdori 0,75 mol. Oddiy sharoitda kislorod hajmini hisoblaymiz. Bu kislorod miqdori va molyar hajmning mahsulotiga teng. Atrof-muhit sharoitida har qanday gazsimon moddaning molyar hajmi. 22,4 l/mol ga teng. Raqamli qiymatlarni formulaga almashtirib, biz 16,8 litrga teng kislorod hajmini olamiz.

Guruch. 2. 2-masalaning qisqacha sharti va yechimini yozib olish

Bunday masalalarni yechish algoritmini bilgan holda, reaksiya ishtirokchilaridan birining massasini, hajmini yoki moddaning miqdorini boshqa reaktsiya ishtirokchisining massasi, hajmi yoki miqdoridan hisoblash mumkin.

1. Kimyo fanidan masala va mashqlar to`plami: 8-sinf: darsliklar uchun. P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / P.A. Orjekovskiy, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006. (40-48-betlar)

2. Ushakova O.V. Kimyo darsligi: 8-sinf: darslikka P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (73-75-betlar)

3. Kimyo. 8-sinf. Darslik umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova. - M.: Astrel, 2013. (§23)

4. Kimyo: 8-sinf: darslik. umumiy ta'lim uchun muassasalar / P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§29)

5. Kimyo: noorganik. kimyo: darslik. 8-sinf uchun umumiy ta'lim tashkil etish /G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. - M.: Ta'lim, "Moskva darsliklari" OAJ, 2009. (45-47-betlar)

6. Bolalar uchun ensiklopediya. 17-jild. Kimyo / bob. ed.V.A. Volodin, Ved. ilmiy ed. I. Leenson. - M.: Avanta+, 2003 yil.

Qo'shimcha veb-resurslar

2. Raqamli ta'lim resurslarining yagona to'plami ().

Uy vazifasi

1) p. 73-75 No 2, 3, 5 Kimyo fanidan ishchi kitobidan: 8-sinf: P.A. Orjekovskiy va boshqalar «Kimyo. 8-sinf” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orjekovskiy; ostida. ed. prof. P.A. Orjekovskiy - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006 yil.

2) 135-bet No 3,4 darslikdan P.A. Orjekovskiy, L.M. Meshcheryakova, M.M. Shalashova "Kimyo: 8-sinf", 2013 yil

Darsning qisqacha mazmuni "Kimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar"

1. Uy vazifasini tekshirish

Uy vazifasi sifatida sizdan reaksiya tenglamalarida koeffitsientlarni joylashtirish so'ralgan.Tanaffus paytida bajarilgan ishlarni ko'rishingiz mumkin. Albatta, xatolar bo'ladi.Hammasi amalga oshdimi, hech kimda savol bormi?Ularga uydagi tajribalari haqida gapirib bering.

2. Mavzuni e'lon qilish va bilimlarni yangilash

Bugungi darsimizning mavzusi kimyoviy tenglamalar yordamida hisoblar. Birinchidan, bugungi kunda biz uchun foydali bo'lishi mumkin bo'lgan hamma narsani eslaylik. Kimyoviy tenglamalar bilan oldingi laboratoriya ishlarida, uy vazifalarida va hatto ikkilik birikmalar mavzusida ham duch kelganmiz. Kimyoviy reaksiya tenglamasining ta'rifini eslaylik.

(bu kimyoviy formulalar va koeffitsientlar yordamida kimyoviy reaktsiyaning an'anaviy belgisidir.)

Ajoyib.

Har qanday birikmalarni ishlab chiqarishda siz reaksiya mahsulotining kerakli massasini olish uchun qancha boshlang'ich materialni olish kerakligini bilishingiz kerak. Buning uchun davom etayotgan kimyoviy reaktsiya uchun tenglama tuzing va hisoblashda massalar molyar massalarni hisobga oladi moddalar va hisoblashda gazlar hajmlari qiymatini hisobga olishmolyar hajm gazlar

Oddiy sharoitlarda gazlarning molyar hajmining qiymatini kim eslaydi? (22,4 l/mol)

Va bu normal sharoitlar nima? (bosim 101,3 kPa va harorat 0 o C)

Ya'ni, bu sharoitda 1 mol HAR QANDAY gaz 22,4 litr hajmni egallaydi.

Aslida, muammolarni hal qilish uchun biz bir nechta miqdorlarni eslab qolishimiz kerak:

Molyar massa - M (g/mol)

Moddaning miqdori - n (mol)

Hajmi – V (l)

Bu yaxshi: siz molyar massa son jihatdan moddaning nisbiy atom massasiga yoki nisbiy molekulyar massasiga teng ekanligini eslaysiz. Buni amalga oshirish uchun har bir "hujayra" ning pastki qismida nisbiy atom massasi ko'rsatilgan davriy jadvaldan foydalanishingiz kerak. Yaxlitlash qoidalarini unutmasdan, biz hisob-kitoblarda bu massaning butun qiymatidan foydalanamiz.

Kimyo juda aniq, mantiqiy va izchil fan bo'lib, shuning uchun masalalarni yechishda darslikda berilgan ALGORITMMdan foydalanish qulay bo'ladi. Bu ushbu turdagi har qanday muammoni hal qilish uchun ishlatiladigan universal harakatlar ketma-ketligi.

Iltimos, darslikni oching va barchamiz algoritm bilan tanishamiz.

(bu erda hammamiz darsliklarimizni birgalikda ochamiz, bir kishi, ehtimol men algoritmni o'qiyman, qolganlari endi nima qilishlari kerakligini tushunish uchun ergashadi)

Bu juda keng ko'rinadi, lekin umid qilamanki, bu juda chalkash emas. Keling, buni misol bilan tushunishga harakat qilaylik.

Vazifa 1. Vodorod ishlab chiqarish uchun alyuminiy sulfat kislotada eritiladi: 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (Algoritmimizning birinchi nuqtasi). Reaksiya uchun 10,8 g alyuminiy oldik. Sarflangan sulfat kislota massasini hisoblang.

Berilgan: m(Al) = 10,8 g	Yechim: m=10,8 g m - ? 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 M=27g/mol M=98g/mol Bu erda shuni ta'kidlashimiz mumkinki, aslida reaktsiyaga 2 ta alyuminiy atomi va 3 ta kislota molekulasi emas, balki alyuminiy atomlarining bir qismi va kislota molekulalarining bir qismi kiradi. Kimyodagi bu qism qisqacha "mol" so'zi deb ataladi. n=2 mol n=3 mol m = M ∙ n m=54 g m=294 g Proporsiya bo'yicha hisoblash:
m (H 2 SO 4 ) - ?
	10,8 g
	54 g		294 gr
			10,8 g ∙ 294 g
			54 g
	X = 58,8 g Javob: m (H 2 SO 4 ) = 58,8 g

Bu muammoning barcha yechimi. Savollaringiz bormi? Keling, yechim haqida yana bir bor gapiraylik:

Tenglama tuzdi

Moddalar tepasida biz nimani BILGANIMIZNI va nimani TOPmoqchi ekanligimizni imzoladik

Formulalar ostida biz molyar massani, moddaning miqdorini va yozdikstoxiometrik moddaning massasi ( "davriy jadval bo'yicha massa" ni ko'rsatish yaxshiroqdir)

Proportion tuzildi

Proporsiyani hal qildi

Javobni yozib oldi

Keling, shunga o'xshash masalani hal qilaylik, lekin gazsimon moddalar bilan (bu erda biz moddaning molyar massasidan foydalanmaymiz, lekin nima?...molyar hajm)

Muammo 2. 25 gramm sink xlorid kislotada eriydi, kimyoviy reaktsiya paytida gaz chiqariladi - vodorod. Chiqarilgan vodorod hajmini hisoblang.

Berilgan: m (Zn) = 10,8 g	Yechim: m=25 g V - ? Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 M=65 g/mol V m=22,4 l/mol n=1 mol n=1 mol m=65 g V=22,4 l Proporsiya bo'yicha hisoblash:
m(HCl) - ?
	25 g
	65 g		22,4 l
			25 g ∙ 22,4 l
			65 g
	X = 8,61 l Javob: V(H 2 ) = 8,61 l

Keling, materialni qanday o'zlashtirganingizni tekshiramiz. Xuddi shu algoritmdan foydalanib, muammoni hal qiling:

SIZ MUVAFFAQIQ BO'LADIGIZ HAQIQAT EMAS:

bilan reaksiyaga kirishganda ko'mir oksidi Fe2O3 (birinchi variant) va SnO2 (ikkinchi variant) yordamida har biri 20 g Fe va Sn ni oldi. Har bir oksiddan necha gramm olindi?

E'tibor bering, biz hozir reaktsiya mahsulotlarini emas, balki boshlang'ich moddalarning massasini hisoblaymiz)

(hamma uni daftarda hal qilsin va tanlab ulardan yechimni ko'rsatishni so'raymiz, biz tenglamani birgalikda doskaga yozamiz va hamma uni o'zi hal qilishga harakat qiladi)

Fe2O3 + 3C = 2Fe + 3CO m(Fe2O3)= 160*20/2*56= 28,5 g

SnO2+C=Sn+CO2 m(SnO2)= 20*151/119= 25,38 g

Uyga vazifa: darslik materialini o'rganish b. 146-150, muammoni hal qiling

Kaltsiy oksidining massasi va karbonat angidridning hajmi qancha (n.s.)

250 g og'irlikdagi kaltsiy karbonatni parchalab olish mumkinmi?MAKTAB O'QUVCHILARIGA BERISH KERAKTAYYOR TENGLAMABU VAZIFANI BAJARISH UCHUN

Hisob-kitoblar uchun bir-biriga mos keladigan moddalarning massa, hajm va miqdor birliklarini tanlash juda muhimdir. Buning uchun siz 7-jadvaldan foydalanishingiz mumkin.

7-jadval
Fizik va kimyoviy miqdorlarning ayrim birliklarining nisbati

Kimyodan hisoblash masalasini yechish uchun quyidagi algoritmdan foydalanish mumkin.

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing.
2. Muammo ma'lumotlarini (massa yoki hajm) moddaning miqdoriga (mol, kmol, mmol) aylantiring.

   Agar muammoning shartlariga ko'ra, aralashmalarni o'z ichiga olgan moddalar reaktsiyaga kirsa, unda siz avval toza moddaning massasini aniqlashingiz kerak, so'ngra uning miqdorini hisoblashingiz kerak; Agar muammo yechim bilan bog'liq bo'lsa, unda siz avval erigan moddaning massasini hisoblashingiz kerak, keyin u moddaning miqdoriga aylanadi.

3. Tenglamadagi mos formula ustiga moddaning topilgan miqdorini yozing va qidirilayotgan moddalar formulalari ustidagi miqdorlarni x va y bilan belgilang.
4. Moddalar orasidagi miqdoriy munosabatlar reaksiya tenglamasida ularning formulalari oldidagi koeffitsientlarga mos kelishini bilib, kerakli moddalar miqdorini toping.
5. Topilgan moddalar miqdorini massa yoki hajmga aylantiring.
6. Javobni shakllantirish.

1-topshiriq. 480 kg temir (III) oksidi bilan reaksiyaga kirishish uchun zarur bo’ladigan vodorod (n.u.) hajmini hisoblang. Bu holda hosil bo'lgan suv miqdorini hisoblang.

2. a) Temir (III) oksid moddasining miqdorini topish uchun avvalo uning molyar massasini hisoblaymiz (bu holda, kilomollar, chunki temir (III) oksidining massasi kilogrammda berilgan (7-jadvalga qarang)). :

Mr(Fe 2 O 3) = 56 2 + 16 3 = 160;

M(Fe 2 O 3) = 160 kg/kmol.

b) Temir (III) oksidi miqdorini kilomollarda topamiz, chunki masaladagi dastlabki ma'lumotlar kilogrammda taklif qilingan:

3. Reaksiya tenglamasida boshlang'ich modda - temir (III) oksid formulasi ustiga moddaning topilgan miqdori - 3 kmol yozamiz va ularning formulalari ustidagi vodorod va suv moddalarining miqdorini x va y bilan belgilaymiz, mos ravishda:

4. a) Reaksiya tenglamasiga asosan 1 kmol temir (III) oksidi 3 kmol vodorod bilan reaksiyaga kirishadi. Binobarin, 3 kmol temir (III) oksidi vodorod moddasining uch barobar ko'p miqdoriga to'g'ri keladi, ya'ni x = 9 kmol.

b) moddaning topilgan miqdoridan vodorod hajmini hisoblang:

5. Reaksiya tenglamasiga ko‘ra, 1 kmol temir (III) oksiddan 3 kmol suv, 3 kmol temir (III) oksididan esa uch barobar ko‘p suv moddasi hosil bo‘ladi, ya’ni y = 9 mol.

Javob: V(H 2) = 201,6 m 3; n(H 2 O) = 9 kmol.

Muammo 2. Tarkibida 20% aralashmalar boʻlgan 270 g alyuminiy bilan oʻzaro taʼsir qilish uchun qanday hajmdagi havo (n.a.) kerak boʻladi? Qancha miqdorda alyuminiy oksidi hosil bo'ladi?

3. Reaksiya tenglamasida alyuminiy formulasi ustiga topilgan miqdorni - 8 mol yozamiz va kislorod va alyuminiy oksidi miqdorini mos ravishda x va y bilan belgilaymiz:

4. Reaksiya tenglamasiga ko‘ra, 4 mol alyuminiy 3 mol kislorod bilan reaksiyaga kirishib, natijada 2 mol alyuminiy oksidi hosil bo‘ladi. Shuning uchun 8 mol alyuminiy 6 mol kislorod va 4 mol alyuminiy oksidiga to'g'ri keladi.

n(O 2) = 6 mol; n(A1 2 O 3) = 4 mol.

5. Topilgan moddaning miqdoriga qarab kislorod hajmini hisoblang:

V(O 2) = n(O 2) Vm;

V(O 2) = b mol 22,4 l/mol = 134,4 l.

6. Biroq, muammo kislorod emas, balki havo hajmini topishni talab qiladi. Havoda hajm bo'yicha 21% kislorod mavjud. ph = V(O 2)/V(havo) formulasini o‘zgartirib, havo hajmini topamiz:

V (havo) = V (O 2) : ph (O 2) = 134,4: 0,21 = 640 (l).

Javob: V(havo) = 640 l; n(Al 2 O 3) = 4 mol.

Masala 3. 730 g 30% li xlorid kislota reaksiyaga kerakli miqdordagi rux moddasi bilan reaksiyaga kirishganda qanday hajmdagi vodorod (n.e.) ajralib chiqadi? Ushbu moddaning miqdori qancha?

3. Reaksiya tenglamasidagi vodorod xlorid formulasi ustiga moddaning topilgan miqdori - 6 mol yozamiz va rux va vodorod moddalarining miqdori mos ravishda x va y bilan belgilanadi:

4. Reaksiya tenglamasiga ko‘ra, 2 mol vodorod xlorid 1 mol rux bilan reaksiyaga kirishib, 1 mol vodorod hosil bo‘ladi. Shuning uchun 6 mol vodorod xlorid 3 mol rux va 3 mol vodorodga to'g'ri keladi.

5. Topilgan miqdor yordamida vodorod hajmini hisoblang:

V(H 2) = n(H 2) V m;

V (H 2) = 3 mol 22,4 l / mol = 67,2 l.

Javob: V(H 2) = 67,2 l; n(Zn) = 3 mol.

Kalit so'zlar va iboralar

1. Eng muhim miqdorlarning birliklari.
2. Reaksiya tenglamasini hisoblash algoritmi.

Kompyuter bilan ishlash

1. Elektron arizaga qarang. Dars materialini o'rganing va berilgan vazifalarni bajaring.
2. Paragrafdagi kalit so'zlar va iboralar mazmunini ochib beradigan qo'shimcha manbalar bo'lib xizmat qilishi mumkin bo'lgan Internetda elektron pochta manzillarini toping. O'qituvchiga yangi dars tayyorlashda yordam bering - keyingi paragrafning asosiy so'zlari va iboralari bo'yicha hisobot tuzing.

Savol va topshiriqlar

1. Xlorid kislota tarkibida 4% aralashmalar boʻlgan 540 mg alyuminiy bilan reaksiyaga kirishganda qanday hajmdagi vodorod (n.a.) va tuz moddaning miqdori hosil boʻladi?
2. Tarkibida 20% aralashmalar boʻlgan 250 kg kaltsiy karbonat parchalanishi natijasida qanday massa kaltsiy oksidi olinadi? Qanday hajm (n.v.) uglerod oksidi (IV) ajralib chiqadi?
3. 180 g suv parchalanishida nechta kislorod molekulasi va qanday hajmdagi vodorod (n.u.) hosil bo'ladi?
4. Quyidagi tenglamadan foydalanishni talab qiladigan muammoni o'ylab toping va uni hal qiling:

   H 3 PO 5 + 3NaOH = Na 3 PO 4 + 3H 2 O.

5. Erigan moddaning ma'lum bir massa ulushiga ega bo'lgan moddaning eritmasi massasi berilgan va siz moddalardan birining moddaning miqdori va hajmini topishingiz kerak bo'lgan masalani o'ylab toping va yeching. boshqa. Masala tuzishda reaksiya tenglamasidan foydalaning:

   Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2.

Nimani o'qisangiz, o'zingiz
o'zingiz uchun o'qiysiz.
Petronius

Dars maqsadlari:

• talabalarni kimyoviy tenglamalardan foydalangan holda masalalarni yechishning asosiy usullari bilan tanishtirish:
• boshlang'ich moddalarning miqdori, massasi yoki hajmidan reaktsiya mahsulotlarining miqdori, massasi va hajmini toping;
• masala matni bilan ishlash ko‘nikmalarini, o‘quv muammosini yechish usulini asosli tanlash, kimyoviy reaksiyalar tenglamalarini tuzish ko‘nikmalarini rivojlantirishni davom ettirish.
• tahlil qilish, taqqoslash, asosiy narsani ajratib ko'rsatish, harakatlar rejasini tuzish va xulosa chiqarish qobiliyatini rivojlantirish.
• boshqalarga nisbatan bag‘rikenglikni, qaror qabul qilishda mustaqillikni, o‘z ishining natijalarini xolisona baholash qobiliyatini tarbiyalash.

Ish shakllari: frontal, individual, juftlik, guruh.

Dars turi: AKTdan foydalanish bilan birgalikda

I Tashkiliy vaqt.

Salom bolalar. Bugun biz kimyoviy reaksiyalar tenglamalari yordamida masalalarni yechishni o'rganamiz. 1-slayd (taqdimotga qarang).

Dars maqsadlari 2-slayd.

II.Bilim, ko'nikma va malakalarni yangilash.

Kimyo juda qiziqarli va ayni paytda murakkab fandir. Kimyoni bilish va tushunish uchun siz nafaqat materialni o'zlashtirishingiz, balki olingan bilimlarni qo'llay bilishingiz kerak. Siz kimyoviy reaktsiyalar paydo bo'lishini qanday belgilar ko'rsatishini bilib oldingiz, kimyoviy reaktsiyalar uchun tenglamalarni yozishni o'rgandingiz. Umid qilamanki, siz ushbu mavzularni yaxshi tushunasiz va savollarimga qiyinchiliksiz javob bera olasiz.

Qaysi hodisa kimyoviy o'zgarishlarning belgisi emas:

a) cho'kma paydo bo'lishi; v) hajmning o'zgarishi;

b) gaz chiqarish; d) hidning paydo bo'lishi. Slayd 3

4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3

MgCO 3 = MgO + CO 2

2HgO= 2Hg + O2

2Na + S=Na 2 S

Zn + Br 2 = ZnBr2

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Iltimos, raqamlar bilan ko'rsating:

a) birikma reaksiyalar tenglamalari

b) almashinish reaksiyalari tenglamalari

v) parchalanish reaksiyalari tenglamalari Slayd 4

1. Yangi mavzu.

Muammolarni hal qilishni o'rganish uchun harakatlar algoritmini yaratish kerak, ya'ni. harakatlar ketma-ketligini aniqlang.

Kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblar algoritmi (har bir talaba stolida)

5. Javobni yozing.

Keling, algoritm yordamida muammolarni hal qilishni boshlaylik

Reaksiyada ishtirok etuvchi boshqa moddaning ma'lum massasidan moddaning massasini hisoblash

Parchalanish natijasida ajralib chiqadigan kislorod massasini hisoblang

9 g og'irlikdagi suv qismlari.

Suv va kislorodning molyar massasini topamiz:

M (H 2 O) = 18 g / mol

M(O 2) = 32 g/mol Slayd 6

Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozamiz:

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Reaksiya tenglamasidagi formula ustiga biz topganimizni yozamiz

modda miqdorining qiymati va moddalar formulalari bo'yicha -

stoxiometrik nisbatlar ko'rsatiladi

kimyoviy tenglama

0,5mol x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2

2mol 1mol

Keling, massasini topmoqchi bo'lgan moddaning miqdorini hisoblaylik.

Buning uchun biz mutanosiblikni yaratamiz

0,5mol = hopmol

2mol 1mol

bu erda x = 0,25 mol Slayd 7

Shuning uchun n(O 2) = 0,25 mol

Hisoblash kerak bo'lgan moddaning massasini toping

m(O 2)= n(O 2)*M(O 2)

m (O 2) = 0,25 mol 32 g / mol = 8 g

Keling, javobni yozamiz

Javob: m(O 2) = 8 g Slayd 8

Reaksiyada ishtirok etuvchi boshqa moddaning ma'lum massasidan moddaning hajmini hisoblash

Og'irligi 9 g bo'lgan suvning bir qismi parchalanishi natijasida ajralib chiqadigan kislorod hajmini (no.) hisoblang.

V(0 2)=?l(n.s.)

M(H 2 O) = 18 g/mol

Vm=22,4l/mol Slayd 9

Reaksiya tenglamasini yozamiz. Keling, koeffitsientlarni tartibga solaylik

2H 2 O = 2H 2 + O 2

Reaksiya tenglamasidagi formula ustiga modda miqdorining topilgan qiymatini, moddalar formulalari ostida esa kimyoviy tenglama bilan ko'rsatilgan stexiometrik nisbatlarni yozamiz.

0,5 mol - x mol

2H 2 O = 2H 2 + O 2 Slayd 10

2mol - 1mol

Keling, massasini topmoqchi bo'lgan moddaning miqdorini hisoblaylik. Buning uchun proporsiya hosil qilaylik

bu erda x = 0,25 mol

Hisoblash kerak bo'lgan moddaning hajmini topamiz

V(0 2)=n(0 2) Vm

V(O 2) = 0,25 mol 22,4 l/mol = 5,6 l (no.)

Javob: 5,6 l Slayd 11

III.O’rganilayotgan materialni mustahkamlash.

Mustaqil hal qilish uchun vazifalar:

1. Fe 2 O 3 va SnO 2 oksidlarini ko'mir bilan qaytarganda 20 g Fe va Sn olindi. Har bir oksiddan necha gramm olindi?

2. Qaysi holatda ko'proq suv hosil bo'ladi:

a) 10 g mis (I) oksidini (Cu 2 O) vodorod bilan qaytarganda yoki

b) 10 g mis (II) oksidni (CuO) vodorod bilan qaytarganda? Slayd 12

Keling, 1-muammoning yechimini tekshiramiz

M(Fe 2 O 3)=160g/mol

M(Fe)=56g/mol,

m(Fe 2 O 3)=, m(Fe 2 O 3)= 0,18*160=28,6g

Javob: 28,6 g

Slayd 13

2-muammoning yechimini tekshiramiz

M(CuO) = 80 g/mol

4.

x mol = 0,07 mol,

n(H 2 O)=0,07 mol

m(H 2 O) = 0,07 mol*18 g/mol = 1,26 g

Slayd 14

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n(CuO) = m/ M(CuO)

n(CuO) = 10g/ 80g/mol = 0,125 mol

0,125 mol hop

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1mol 1mol

x mol = 0,125 mol, n (H 2 O) = 0,125 mol

m (H 2 O) = n * M (H 2 O);

m(H 2 O) = 0,125mol*18g/mol=2,25g

Javob: 2,25 g Slayd 15

Uyga vazifa: darslik materialini o'rganish b. 45-47, muammoni hal qiling

Kaltsiy oksidining massasi va karbonat angidridning hajmi qancha (n.s.)

250 g og'irlikdagi kaltsiy karbonatni parchalab olish mumkinmi?

CaCO 3 = CaO + CO Slayd 16.

Adabiyot

1. Gabrielyan O.S. Umumta’lim muassasalarida 8-11-sinflar uchun kimyo kursi dasturi. M. Bustard 2006 yil

2. Gabrielyan O.S. Kimyo. 8-sinf. Umumiy ta'lim muassasalari uchun darslik. Bustard. M. 2005 yil

3. Gorbuntsova S.V. Maktab kursining asosiy bo'limlari bo'yicha testlar. 8-9-sinflar.VAKO, Moskva, 2006 yil.

4. Gorkovenko M.Yu.Kimyodan dars ishlanmalari. O.S.Gabrielyan, L.S.Guzey, V.V.Sorokin, R.P.Surovtseva va G.E.Rudzitis, F.G.Feldmanlarning darsliklariga. 8-sinf.VAKO, Moskva, 2004 yil.

5. Gabrielyan O.S. Kimyo. 8-sinf: Test va testlar. - M.: Bustard, 2003 yil.

6. Radetskiy A.M., Gorshkova V.P. 8-9-sinflar uchun kimyodan didaktik material: O'qituvchilar uchun qo'llanma. - M.: Ta'lim, 2000 yil

Ilova.

Kimyoviy tenglamalar yordamida hisob-kitoblar

Harakatlar algoritmi.

Kimyoda hisoblash muammosini hal qilish uchun siz quyidagi algoritmdan foydalanishingiz mumkin - besh qadamni bajaring:

1. Kimyoviy reaksiya tenglamasini yozing.

2. Moddalar formulalari ustiga ma'lum va noma'lum miqdorlarni tegishli o'lchov birliklari bilan yozing (faqat toza moddalar uchun, aralashmalarsiz). Agar muammoning shartlariga ko'ra, aralashmalarni o'z ichiga olgan moddalar reaktsiyaga kirsa, avval siz toza moddaning tarkibini aniqlashingiz kerak.

3. Ma’lum va noma’lum moddalar formulalari ostida reaksiya tenglamasidan topilgan bu miqdorlarning mos qiymatlarini yozing.

4. Proporsiyani tuzing va yeching.

5. Javobni yozing.

Ayrim fizik va kimyoviy miqdorlar va ularning birliklari o'rtasidagi munosabat

Massa (m): g; kg; mg

Moddalar miqdori (n): mol; kmol; mmol

Molyar massa (M): g/mol; kg/kmol; mg/mmol

Hajmi (V): l; m 3 / kmol; ml

Molyar hajm (Vm) : l/mol; m 3 / kmol; ml/mmol

Zarrachalar soni (N): 6 1023 (Avagadro raqami - N A); 6 1026; 6 1020