Metallerin potasyum ile etkileşimi. Potasyum oksit: formül, etkileşim

0,12 gramı insanı 5 saatte öldürür. Siyanür bu şekilde çalışır potasyum. En güçlü zehirlerden biri hidrosiyanik asit tuzudur. Aynı zamanda hidrosiyanik olarak da adlandırılır. Madde 19. elementi içerir. Ancak saf potasyum öldürücü değil vücuda faydalıdır.

Bir çocuğun bile günde en az 600 miligram elemente ihtiyacı vardır. Aksi takdirde kalp dahil kasların işleyişi bozulur. Konvülsiyonlar meydana gelir ve nevralji gelişebilir.

Kuru kayısı, deniz ürünleri, fındık, turunçgiller ve muz yiyerek eksikliği telafi etmek mümkündür. Bu ürünleri yaklaştırın ve 19 numaralı unsuru keşfetmeye devam edin.

Potasyumun kimyasal ve fiziksel özellikleri

Elementin adı, antik çağlardan beri bilinen bileşiklerinden biri tarafından verilmiştir. potasyum karbonat. Araplar buna "al-kali" adını verdiler ve çamaşır yıkarken kullandılar. Su ile reaksiyona girme potasyum tuzları Alkali bir ortamı “doğurmak”. Kumaşlar bugün hala burada temizleniyor.

Yüzyıllar boyunca karbonat başka kullanım alanları da buldu. Madde bir gıda stabilizatörü haline geldi. Bu rolü nasıl yerine getiriyor? potasyum? su ve örneğin yağ karıştırmayın. Ancak karbonat varlığında homojen bir bileşim elde etmek hala mümkündür. Ambalaj “E501” olarak işaretlenecektir.

sen potasyum kütlesi bağlantılar. 19. element periyodik tablonun birinci grubunda yer alır ve yalnızca alkali metalleri içerir. Hepsinin dış elektronik seviyesinde sadece 1 elektron vardır.

Bu, elementleri aktif indirgeyici maddeler haline getirir. Elektronik potasyum formülü dört katmanlı. Bu nedenle metal periyodik tablonun 4. periyodundadır. Yani dıştaki elektron çekirdekten çıkarılır ve kolaylıkla ayrılıp yerine yenisi konur.

En saf haliyle potasyum - madde sağlam ve bir o kadar da hafif. Elementin yoğunluğu santimetre küp başına yalnızca 0,06 gramdır. Atom kütlesi de küçüktür - mol başına 39.098 gram. Bu arada potasyum yalnızca atomlardan oluşuyor. Kristal kafesi oluştururlar. Basit bir madde molekül oluşturmaz.

Potasyum kütlesiçoğu metal göstergesi gibi küçüktür. Maddenin normal şartlarda durumu bu şekilde olmasına rağmen sertliğiyle bile övünemez. Elemana 1 puandan az verilir.

Potasyum sanki metal değil peynirmiş gibi bıçakla kolayca kesilebilir. Maddeyi eritmek zor değil. 63,5 dereceye kadar ısıtmak yeterlidir. Kaynamaya ulaşmak daha zordur; 700 Santigrata ihtiyacınız vardır.

Elementin metal olması nedeniyle bir özelliği vardır. Maddenin rengi grimsi bir renk tonu ile gümüşi beyazdır. Yakınlarda su varsa külçelere uzaktan hayran olmak daha iyidir.

Sıvıya batırıldığında potasyum patlar. Metal oksijenle kolayca reaksiyona girerek anında oksitlenir. Bunun için özel koşullara gerek yoktur. İhtiyacınız olan tek şey bir atmosfer ve potasyum.

Hangi bir metalin oksijenle reaksiyonunun sonucu mu? 19. elementin bir oksidi oluşur. Ayrıca bir alev oluşur. Havada tutuşturulduğunda potasyum mor renkte parlar. Reaksiyon, bir alkali metali tanımlamanın yollarından biridir.

Oksijen, halojenlerden, yani periyodik tablonun 17. grubunun elementlerinden biridir. Potasyum, ekleme prensibine göre her biriyle kolayca reaksiyona girer. Maddeler bir araya gelerek birleşir. Bu şekilde ortaya çıkıyor Potasyum klorür, iyodür, bromür, florür ve daha fazlası. Birleştirme her zaman yüksek sıcaklıklarda gerçekleşir.

19. element ayrıca bazı karmaşık maddelerle de etkileşime girer. Sadece su değil. Her şey metalle reaksiyona girebilir asit. Potasyum hidrojen atomlarını maddeden uzaklaştırır. Böylece hidroklorik asitle karıştırıldığında hidrojen ve klorür “doğar”. Reaksiyon normal koşullar altında gerçekleşir.

Oksitlerle etkileşim yalnızca yüksek sıcaklıklarda mümkündür. Çoğu reaksiyon bir değişim şemasına göre ilerler. İşte bu noktada onarıcı özellikler devreye giriyor. potasyum Reaksiyonörneğin bakır oksit ile 19. elementin bir oksidini ve saf bakırı verir.

Aynı indirgeme prensibi tuzlarla etkileşim için de geçerlidir. Kimyasal açıdan daha az aktif elementler içeriyorlarsa, bunların atomlarının yerini potasyum alır. Sonuç olarak saf metaller çıkarılır. Böylece klorür ile kombinasyon saf haliyle alüminyumu verir.

Metal hidroksitlerle reaksiyonlar, yalnızca elektrokimyasal aktivite serisinde potasyumun sağında yer almaları durumunda meydana gelir. Örnek olarak baryumu, daha doğrusu hidroksitini ele alalım. 19. elementle birleşme varlığını garanti eder Potasyum hidroksit. Baryum serbest bırakılacak.

Potasyum kullanımları

Potasyum sadece insan vücudunun değil aynı zamanda endüstrinin de ihtiyacı vardır. Metal siyanür altın madencileri tarafından satın alınır. Reaktif, cevherden değerli elementleri çıkarmalarına yardımcı oluyor. Sadece gümüş değil gümüşün de elde edilmesini kolaylaştırır.

Metal format, petrol üretiminde faydalıdır. Kuyu açmak için sıvı görevi görür, yani kullanılır. potasyum çözeltisi. Florür metali metalurjide... Sanayicilerin erime noktasını düşüren katkı maddeleri dediği şey budur. Fluxlar aynı zamanda atık kaya ve cürufun metalden ayrılmasını da kolaylaştırır.

Potasyum tetraflorobromat nükleer santrallerde bulunur. Bu olmadan uranyum hekzaflorür elde edemezsiniz. Uranyumun nadir toprak elementlerinin safsızlıklarından ayrıştırılması aşamasıdır. Potasyum yardımıyla florürler, renyum da elde edilir ve nükleer endüstri onlarsız yapamaz.

Potasyum karbonat cam endüstrisinde kendine yer buldu. Maddenin küçük ilaveleri ürünün optik özelliklerini iyileştirir. Metalin karbondioksit formu da sabun yapımında kullanılır. Piroteknik ürünler 19. elementin kloratını içerir ve ev kimyasalları fosfat içerir.

Potasyum sülfat– bitkiler için popüler bir gübre. Genel olarak, 19. metalin çıkarılmış tuzlarının yaklaşık %90'ı özellikle gübre üretimine gitmektedir. Mahsullerin büyümesini hızlandırır, verimliliği arttırır, yemyeşil çiçeklenmeyi teşvik ederler. Yani sülfat yerine seçebilirsiniz potasyum nitrat. Gübrenin yanı sıra gıda katkı maddesi ve lezzet arttırıcı olarak da listelenmektedir.

Unsur doktorlarda da kaybolmadı. Potasyum orotat– Safra yolu ve karaciğer hastalıklarında kullanılan bir ilaç. Potasyum permanganat– antiseptik. Potasyum-magnezyum- "Panangin" de yer alan bir düet. Her iki elementin eksikliğini giderir.

Metaller en iyi buharda emilir. Bir preparatta birleştirilirse sodyum Ve potasyum, vücuttaki sinir uyarılarının iletiminde hata ayıklayabilirsiniz. Yani 19. elementin pek çok uygulama alanı var. Potasyumun nadir olmaması insanlığın yararınadır.

Potasyum madenciliği

Çoğu zaman doğada bulunur potasyum tuzları. Çoğu Rusya'da, Urallarda. Bölgedeki şehirlerden birinin isminin Solikamsk olması boşuna değil. Belarus'ta da büyük yataklar geliştiriliyor. Dünyanın üçüncü büyük potasyum rezervi 10 yıl önce Brezilya'da keşfedildi.

Saf metalin izole edilmesi gerekiyorsa fosiller sıvı sodyumla karıştırılır. Potasyum klorürün elektrolizi de işe yarar. Akım, yaklaşık 800 santigrat derece sıcaklıkta 19. elementin karbonatıyla karışımında gerçekleştirilir.

Reaksiyondan sonra potasyumun saflaştırılması gerekir. Vakumlu damıtma yardımcı olur. Bazen potasyum hidroksit elektrolize tabi tutulur. Yöntem yaygın değildir. Güvenlik düzenlemelerine uymak zordur. Sanayiciler de mevcut üretimden memnun değil.

Potasyum fiyatı

Demir dışı metal borsalarında 19. elementin maliyeti en az 1000 dolardır. Bu, ton metal başına fiyat etiketidir. Potasyum bileşiklerinin maliyetleri farklılık gösterir. Her şey maddeye olan talebe ve tedarik hacmine bağlıdır. Örneğin potasyum nitrat kilogram başına 60-75 rubleye satılıyor.

Ororat ilacı da yaklaşık 50 rubleye mal oluyor. 100 tablet için potasyum iyodür 140-170 ruble istiyorlar. 10 milimetrelik bir element 19 klorür ampulünün alıcılara maliyeti 30-40 ruble.

Benzer miktarda permanganatın maliyeti aynıdır. 40 kilogramlık sülfat formundaki gübre torbası 3.200 - 3.700 ruble karşılığında sunuluyor. Fiyatlar ortalama. Farklı bölgelerde ve farklı tedarikçilerden farklılık gösterirler. Çoğu zaman satıcıların talepleri tedarik hacimlerine bağlıdır. Toptancılara indirim sözü veriliyor.

Potasyum- K sembolü ile gösterilir - Mendeleev'in periyodik sisteminin I. grubunun kimyasal elementi;

• atom numarası 19,
• atom kütlesi 39.098;

Potasyum gümüşi beyaz renkte, çok hafif, yumuşak ve eriyebilir bir metaldir.

Element iki kararlı izotoptan oluşur: 39K (%93,08), 41K (%6,91) ve yarı ömrü 1,32 109 yıl olan bir zayıf radyoaktif 40K (%0,01).

Potasyum elementi periyodik tablonun dördüncü periyodunda yer alır, bu da tüm elektronların dört enerji seviyesinde bulunduğu anlamına gelir. Böylece potasyum atomunun yapısı şu şekilde yazılır: +19 K: 2е; 8e; 8e; 1е.

Atomun yapısına dayanarak bileşiklerindeki C1 potasyumun oksidasyon durumunu tahmin etmek mümkündür. Kimyasal reaksiyonlarda potasyum atomu, indirgeyici özellikler sergileyen bir dış elektrondan vazgeçtiğinden, +1 oksidasyon durumunu elde eder.

Potasyumun indirgeyici özellikleri sodyumunkinden daha belirgindir, ancak yarıçapların Na'dan Rb'ye artmasıyla ilişkili olan rubidyumunkinden daha zayıftır.

Potasyum basit bir maddedir; metalik bir kristal kafes ve metalik bir kimyasal bağ ile karakterize edilir ve dolayısıyla metallerin tüm tipik özelliklerine sahiptir.

Potasyumun metalik özellikleri sodyumunkinden daha belirgindir ancak rubidyumunkinden daha zayıftır, çünkü Bir potasyum atomu bir elektronu sodyum atomuna göre daha kolay verir, ancak rubidyum atomuna göre daha zordur.

Potasyumun metalik özellikleri kalsiyumunkinden daha belirgindir, çünkü Bir potasyum atomundan bir elektronu çıkarmak, bir kalsiyum atomundan iki elektronu çıkarmaktan daha kolaydır.

Potasyum oksit K 2 O, bazik bir oksittir ve bazik oksitlerin tüm tipik özelliklerini gösterir. Asitler ve asit oksitlerle etkileşim.

K2O + 2HCl = 2KCl + H20;

K 2 O +SO 3 = K 2 SO 4

Baz (alkali) KOH, bazların tüm karakteristik özelliklerini sergileyen potasyum hidroksite karşılık gelir: asitler ve asit oksitlerle etkileşim.

KOH + HNOz = KNO3 + H2O;

2KOH + H205 = 2KNO3 + H20.

Potasyum uçucu bir hidrojen bileşiği oluşturmaz, ancak potasyum hidrit KH oluşturur

Doğada potasyum yalnızca diğer elementlerle (örneğin deniz suyunda ve birçok mineralde) kombinasyon halinde bulunur. Havada çok çabuk oksitlenir ve özellikle suyla kimyasal reaksiyonlara girerek alkali oluşturur. Birçok bakımdan potasyumun kimyasal özellikleri sodyuma çok benzer, ancak biyolojik işlev ve canlı organizmaların hücreleri tarafından kullanılması açısından hala farklıdırlar.

Potasyum, atom numarası 19 olan, kimyasal elementlerin periyodik tablosunun dördüncü periyodu olan birinci grubun ana alt grubunun bir elementidir. K sembolü (enlem. Kalium) ile gösterilir. Basit madde potasyum (CAS numarası: 7440-09-7), gümüşi beyaz renkte yumuşak bir alkali metaldir.
Doğada potasyum yalnızca diğer elementlerle (örneğin deniz suyunda ve birçok mineralde) kombinasyon halinde bulunur. Havada çok çabuk oksitlenir ve özellikle suyla kimyasal reaksiyonlara girerek alkali oluşturur. Birçok bakımdan potasyumun kimyasal özellikleri sodyuma çok benzer, ancak biyolojik işlev ve canlı organizmaların hücreleri tarafından kullanılması açısından hala farklıdırlar.

İsmin tarihi ve kökeni

Potasyum (daha doğrusu bileşikleri) eski çağlardan beri kullanılmaktadır. Böylece, deterjan olarak kullanılan potas üretimi 11. yüzyılda zaten mevcuttu. Saman veya odun yakıldığında oluşan kül, suyla işlendi ve elde edilen çözelti (kod suyu) filtrelemeden sonra buharlaştırıldı. Kuru kalıntı, potasyum karbonata ek olarak potasyum sülfat K2S04, soda ve potasyum klorür KCl içeriyordu.
1807'de İngiliz kimyager Davy, potasyumu erimiş potasyum hidroksitin (KOH) elektrolizi ile izole etti ve buna "potasyum" (Latince potasyum; bu isim İngilizce, Fransızca, İspanyolca, Portekizce ve Lehçe'de hala kullanılmaktadır) adını verdi. 1809'da L. V. Gilbert “potasyum” adını önerdi (Latince kalium, Arapça al-kali - potash'tan). Bu isim Alman diline, oradan da Kuzey ve Doğu Avrupa'nın çoğu diline (Rusça dahil) girdi ve bu unsurun sembolünü seçerken "kazandı" - K.

Fiş

Potasyum, diğer alkali metaller gibi, erimiş klorürlerin veya alkalilerin elektrolizi ile elde edilir. Klorürlerin erime noktası daha yüksek (600-650 °C) olduğundan, düzleştirilmiş alkalilerin elektrolizi daha çok soda veya potas (%12'ye kadar) ilavesiyle gerçekleştirilir. Erimiş klorürlerin elektrolizi sırasında, katotta erimiş potasyum salınır ve anotta klor salınır:
K + + e - → K
2Cl - − 2e - → Cl 2

Alkalilerin elektrolizi sırasında katotta erimiş potasyum da salınır ve anotta oksijen salınır:
4OH - − 4e - → 2H 2 O + O 2

Eriyikten gelen su hızla buharlaşır. Potasyumun klor veya oksijenle etkileşime girmesini önlemek için katot bakırdan yapılır ve üzerine bakır bir silindir yerleştirilir. Ortaya çıkan potasyum erimiş halde bir silindirde toplanır. Anot ayrıca nikelden (alkalilerin elektrolizi için) veya grafitten (klorürlerin elektrolizi için) bir silindir şeklinde yapılır.

Fiziki ozellikleri

Potasyum, yeni oluşmuş bir yüzey üzerinde karakteristik bir parlaklığa sahip gümüşi bir maddedir. Çok hafif ve eriyebilir. Cıvada nispeten iyi çözünür ve amalgamlar oluşturur. Brülör alevine potasyum (ve bileşikleri) eklendiğinde alevi karakteristik pembe-mor renkte renklendirir.

Kimyasal özellikler

Elemental potasyum, diğer alkali metaller gibi, tipik metalik özellikler sergiler ve kimyasal olarak çok aktiftir ve güçlü bir indirgeyici maddedir. Havada, bileşik filmlerinin (oksitler ve karbonat) oluşması nedeniyle taze bir kesim hızla kaybolur. Atmosferle uzun süreli temas halinde tamamen çökebilir. Suyla patlayıcı reaksiyona girer. Yüzeyinin hava ve su ile temasını önlemek için benzin, gazyağı veya silikon tabakası altında saklanmalıdır. Potasyum Na, Tl, Sn, Pb, Bi ile intermetalik bileşikler oluşturur.

Potasyum, Dünya'da oldukça yaygın olan bir alkali metaldir. Potasyum bileşikleri insanlara uzun zamandır aşinadır. Element 1807'de keşfedildi ve başlangıçta potasyum olarak adlandırıldı. Ancak isim pek tutmadı ve kısa bir süre sonra elemente potasyum adı verildi.

Antik çağlardan beri insanlar yanma ürünlerinden potas (potasyum karbonat) elde etmişlerdir. Deterjan olarak kullanılmış, bir süre sonra çeşitli tarımsal gübrelerin üretiminde, cam üretiminde ve diğer amaçlarla kullanılmaya başlanmıştır. Bugün potas resmi olarak tescilli bir gıda katkı maddesidir.

Potasyumun özellikleri

Fiziki ozellikleri

Elemanın soluk gümüş rengi vardır. Yeni oluşan yüzeyde karakteristik bir parlaklık belirir. Potasyum hafif bir metaldir. Kolayca erir. Amalgamlar üreten bir süreç olan cıva içinde çözülebilir. Kırmızımsı-mor bir alevle yanar.

Kimyasal özellikler

Potasyum bir metaldir ve ilgili tüm özelliklere sahiptir. Element ayrıca alkalin grubuna aittir. Bu artan kimyasal aktivitesini açıklıyor. Potasyum diğer maddelerle reaksiyona girdiğinde elektron verir ve güçlü bir indirgeyici maddedir.

• Oksijenle şiddetli reaksiyona girerek potasyum süperoksit oluşturur.
• Isıtıldığında hidrojen ile reaksiyona girer.
• Nitritler, fosfitler, sülfitler ve diğer bileşikler oluşturarak tüm metalik olmayan elementlerle iyi reaksiyona girer.
• Birçok karmaşık maddeyle reaksiyona girer: tuzlar, oksitler ve su. Su ile reaksiyon çok şiddetli bir şekilde patlamayla ilerler.

Potasyum bileşikleri doğada oldukça yaygındır. Potasyum saf haliyle bulunamaz. Bunun nedeni kimyasal aktivitesinin artmasıdır.

Doğada potasyumu nerede bulabilirsiniz?

• Birincisi, potasyum yerkabuğunda oldukça büyük miktarlarda bulunur. İçeriğinin yaklaşık %2,4 olduğu tahmin edilmektedir. Potasyum toprak ve kayaların önemli bir bileşenidir.
• İkincisi, eski denizlerin buharlaştığı bölgelerde büyük miktarda potasyum tuzu birikintileri kaydedilmiştir.
• Dünya Okyanusunun suları da önemli miktarda potasyum içerir. Dünya Okyanusunun sularında potasyum konsantrasyonu yaklaşık% 0,06'dır. Bazı su kütlelerinde (örneğin Ölü Deniz) potasyum konsantrasyonu %1,5 kadar düşük olabilir. Bu artan konsantrasyon, potasyum madenciliğini ekonomik açıdan karlı hale getirir. Böylece Ürdün'de Ölü Deniz'in sularından potasyum çıkarımı için bir tesis var.

Potasyumun uygulama alanları

Potasyumun kullanım kapsamı aynı sodyuma kıyasla önemli ölçüde daha dardır. Bunun nedeni potasyumun daha fazla kimyasal aktiviteye sahip olmasıdır. Ayrıca potasyum daha pahalı bir metaldir. Ancak potasyum halen çeşitli endüstrilerde kullanılmaktadır.

• Potasyum en aktif olarak kimya endüstrisinde gübre üretiminde kullanılır. Potasyum bitkiler için önemli bir elementtir. Çoğu zaman bitkilerde potasyum eksikliği meydana gelir ve bu da bitkinin tam büyüme potansiyelini kullanamamasına neden olur. Bitki zayıflar, daha yavaş büyür, gövde zayıflar, yapraklar sararır ve düşer, tohumlar daha az canlı hale gelir. Bu gibi durumlarda potasyum eksikliği gübre yardımı ile telafi edilir. Potas gübreleri potasyumun kullanıldığı ana ürünlerdir. En yaygın potasyum gübresi potasyum klorürdür (KCl).
• Ayrıca element ve bileşikleri makine mühendisliğinde kullanılmaktadır. Potasyum hidroksit pil yapımında önemli bir elementtir.
• Potasyum bileşikleri gıda endüstrisinde de kullanılmaktadır. Çarpıcı bir örnek potasyum nitrattır. Madde bir gıda katkı maddesidir. Koruyucu olarak kullanılır.

Potasyum

POTASYUM-BEN; M.[Arap. kali] Kimyasal element (K), potasyum karbonattan (potas) elde edilen gümüşi beyaz bir metal.

◁ Potasyum, ah, ah. K-th mevduatları. K tuzları. Potas, ah, ah. K endüstrisi. K gübreleri.

potasyum

Periyodik tablonun I. grubunun kimyasal bir elementi olan (lat. Kalium) alkali metallere aittir. Adı Arapça al-kali - potas (odun külünden elde edilen uzun zamandır bilinen bir potasyum bileşiği) kelimesinden gelmektedir. Gümüş-beyaz metal, yumuşak, eriyebilir; yoğunluk 0,8629 g/cm3, T pl 63.51°C. Havada hızla oksitlenir ve suyla patlayıcı bir şekilde reaksiyona girer. Yerkabuğundaki yaygınlık açısından 7. sırada yer alır (mineraller: silvit, kainit, karnalit vb.; bkz. Potasyum tuzları). Bitki ve hayvan organizmalarının dokularının bir parçasıdır. Maden tuzlarının yaklaşık %90'ı gübre olarak kullanılmaktadır. Potasyum metali, süperperoksit KO2 üretmek için kimyasal akım kaynaklarında vakum tüplerinde gaz giderici olarak kullanılır; nükleer reaktörlerde K'nin Na - soğutucularla alaşımları.

POTASYUM

POTASYUM (enlem. Kalium), K (“potasyum” olarak okunur), atom numarası 19, atom kütlesi 39.0983 olan kimyasal element.
Potasyum doğal olarak iki kararlı nüklid halinde oluşur (santimetre. NÜKLİD): 39 K (%93,10 kütle) ve 41 K (%6,88) ve ayrıca bir radyoaktif 40 K (%0,02). Potasyum-40 T 1/2'nin yarı ömrü, uranyum-238'in T 1/2'sinden yaklaşık 3 kat daha azdır ve 1,28 milyar yıldır. Potasyum-40'ın b-bozunması stabil kalsiyum-40 üretir ve elektron yakalama yoluyla bozunma (santimetre. ELEKTRONİK YAKALAMA) inert gaz argon-40 oluşur.
Potasyum alkali metallere aittir (santimetre. ALKALİ METALLER). Mendeleev'in periyodik tablosunda potasyum, IA alt grubunda dördüncü periyotta yer alır. Dış elektron katmanı 4 konfigürasyonu S 1, dolayısıyla potasyum her zaman +1 (değer I) oksidasyon durumu sergiler.
Potasyumun atom yarıçapı 0,227 nm, K + iyonunun yarıçapı 0,133 nm'dir. Potasyum atomunun sıralı iyonlaşma enerjileri 4,34 ve 31,8 eV'dir. Elektronegatiflik (santimetre. ELEKTRONEGATIVİTE) Pauling'e göre potasyum 0,82'dir, bu da onun belirgin metalik özelliklerini gösterir.
Serbest haliyle yumuşak, hafif, gümüşi bir metaldir.
Keşif tarihi
Potasyum bileşikleri ve en yakın kimyasal analogu - sodyum (santimetre. SODYUM), eski çağlardan beri bilinmektedir ve insan faaliyetinin çeşitli alanlarında uygulama alanı bulmuştur. Bununla birlikte, bu metallerin kendileri ilk olarak yalnızca 1807'de İngiliz bilim adamı G. Davy'nin deneyleri sırasında serbest halde izole edildi. (santimetre. DAVY Humphrey). Davy, elektrik akımı kaynağı olarak galvanik hücreleri kullanarak potas eriyiklerinin elektrolizini gerçekleştirdi. (santimetre. POTAS) ve kostik soda (santimetre. KOSTİK SODA) ve böylece "potasyum" (bu nedenle İngilizce konuşulan ülkelerde ve Fransa'da korunan potasyumun adı - potasyum) ve "sodyum" adını verdiği metalik potasyum ve sodyumu izole etti. 1809'da İngiliz kimyager L. V. Gilbert “potasyum” adını önerdi (Arapça al-kali - potas'tan).
Doğada olmak
Yer kabuğundaki potasyum içeriği kütlece %2,41'dir; potasyum yer kabuğunda en çok bulunan on elementten biridir. Potasyum içeren ana mineraller: silvit (santimetre. SİLVİN) KCl (%52,44 K), silvinit (Na,K)Cl (bu mineral, potasyum klorür KCl ve sodyum klorür NaCl kristallerinin sıkı bir şekilde sıkıştırılmış mekanik karışımıdır), karnalit (santimetre. KARNALİT) KCl MgCl2 6H20 (%35,8 K), çeşitli alüminosilikatlar (santimetre. ALÜMİNYUM SİLİKATLAR) potasyum, kainit içeren (santimetre. KAINIT) KCl MgS04 3H20, polihalit (santimetre. POLİHALİT) K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O, alünit (santimetre. ALUNİT) KAl3(S04)2(OH)6. Deniz suyu yaklaşık %0,04 oranında potasyum içerir.
Fiş
Şu anda potasyum, erimiş KOH'nin (380-450°C'de) veya KCl'nin (760-890°C'de) sıvı sodyum ile reaksiyona sokulmasıyla elde ediliyor:
Na + KOH = NaOH + K
Potasyum ayrıca 700 ° C'ye yakın sıcaklıklarda K2C03 ile karıştırılmış erimiş KCl'nin elektrolizi ile de elde edilir:
2KCl = 2K + Cl2
Potasyum, vakumlu damıtma yoluyla yabancı maddelerden arındırılır.
Fiziksel ve kimyasal özellikler
Potasyum metali yumuşaktır, bıçakla kolayca kesilebilir ve preslenip yuvarlanabilir. Kübik gövde merkezli kübik bir kafese sahiptir, parametre A= 0,5344 nm. Potasyumun yoğunluğu suyun yoğunluğundan azdır ve 0,8629 g/cm3'e eşittir. Tüm alkali metaller gibi potasyum da kolayca erir (erime noktası 63,51°C) ve nispeten düşük sıcaklıklarda bile (potasyumun kaynama noktası 761°C) buharlaşmaya başlar.
Potasyum, diğer alkali metaller gibi kimyasal olarak çok aktiftir. Esas olarak peroksit K202 ve süperoksit KO2'den (K204) oluşan bir karışım oluşturmak için atmosferik oksijenle kolayca etkileşime girer:
2K + Ö2 = K2Ö2, K + Ö2 = KO2.
Havada ısıtıldığında potasyum mor-kırmızı bir alevle yanar. Potasyum su ve seyreltik asitlerle patlayıcı bir şekilde reaksiyona girer (ortaya çıkan hidrojen tutuşur):
2K + 2H20 = 2KOH + H2
Bu etkileşim sırasında oksijen içeren asitler indirgenebilir. Örneğin, sülfürik asidin kükürt atomu S, SO2 veya S2–'ye indirgenir:
8K + 4H 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
Potasyum 200-300 °C'ye ısıtıldığında hidrojenle reaksiyona girerek tuz benzeri hidrit KH'yi oluşturur:
2K + H2 = 2KH
Halojenli (santimetre. HALOJEN) potasyum patlamayla etkileşime girer. Potasyumun nitrojenle etkileşime girmediğini belirtmek ilginçtir.
Diğer alkali metaller gibi potasyum da sıvı amonyakta kolayca çözünerek mavi çözeltiler oluşturur. Bu durumda potasyum belirli reaksiyonları gerçekleştirmek için kullanılır. Depolama sırasında potasyum amonyakla yavaş yavaş reaksiyona girerek KNH2 amidini oluşturur:
2K + 2NH 3 l. = 2KNH2 + H2
En önemli potasyum bileşikleri: K2O oksit, K2O2 peroksit, K2O4 süperoksit, KOH hidroksit, KI iyodür, K2CO3 karbonat ve KCl klorür.
Potasyum oksit K2O genellikle dolaylı olarak peroksit ve potasyum metalinin reaksiyonu yoluyla elde edilir:
2K + K2Ö2 = 2K2Ö
Bu oksit belirgin temel özellikler sergiler ve suyla kolayca reaksiyona girerek potasyum hidroksit KOH oluşturur:
K2O + H2O = 2KOH
Potasyum hidroksit veya potasyum hidroksit suda oldukça çözünür (20°C'de ağırlıkça %49,10'a kadar). Ortaya çıkan çözelti alkalilere bağlı çok güçlü bir bazdır ( santimetre. ALKALİ). KOH asidik ve amfoterik oksitlerle reaksiyona girer:
S02 + 2KOH = K2S03 + H20,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (çözeltide reaksiyon bu şekilde gerçekleşir) ve
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (reaktifler kaynaştığında reaksiyon bu şekilde gerçekleşir).
Endüstride potasyum hidroksit KOH, iyon değişim membranları ve diyaframlar kullanılarak sulu KCl veya K2C03 çözeltilerinin elektrolizi ile üretilir:
2KCl + 2H20 = 2KOH + Cl2 + H2,
veya K2C03 veya K2S04 çözeltilerinin Ca(OH)2 veya Ba(OH)2 ile değişim reaksiyonları nedeniyle:
K2C03 + Ba(OH)2 = 2KOH + BaCO3
Katı potasyum hidroksitin veya çözeltilerinin damlalarının cilt ve gözlerle teması ciltte ve mukozada ciddi yanıklara neden olur, bu nedenle bu yakıcı maddelerle yalnızca koruyucu gözlük ve eldiven takarak çalışmalısınız. Depolama sırasında potasyum hidroksitin sulu çözeltileri camı tahrip eder ve eriyikler porseleni tahrip eder.
Potasyum karbonat K2C03 (ortak ad potas), bir potasyum hidroksit çözeltisinin karbondioksit ile nötrleştirilmesiyle elde edilir:
2KOH + C02 = K2C03 + H20.
Potas bazı bitkilerin külünde önemli miktarlarda bulunur.
Başvuru
Potasyum metali kimyasal akım kaynaklarındaki elektrotlar için bir malzemedir. Soğutucu olarak potasyumun başka bir alkali metal olan sodyum ile alaşımı kullanılır. (santimetre. SOĞUTUCU) nükleer reaktörlerde.
Potasyum metalinden çok daha büyük ölçekte bileşikleri kullanılır. Potasyum, bitkilerin mineral beslenmesinin önemli bir bileşenidir, normal gelişim için önemli miktarlarda buna ihtiyaç duyarlar, bu nedenle potasyumlu gübreler yaygın olarak kullanılmaktadır. (santimetre. Potas Gübreleri): potasyum klorür KCl, potasyum nitrat veya potasyum nitrat, KNO3, potas K2C03 ve diğer potasyum tuzları. Potas ayrıca özel optik camların üretiminde, gaz saflaştırmasında hidrojen sülfür emici olarak, dehidrasyon maddesi olarak ve deri tabaklamada da kullanılır.
Potasyum iyodür KI ilaç olarak kullanılır. Potasyum iyodür aynı zamanda fotoğrafçılıkta ve mikro gübre olarak da kullanılır. Antiseptik olarak bir potasyum permanganat KMnO 4 (“potasyum permanganat”) çözeltisi kullanılır.
Kayaların yaşı, kayalardaki radyoaktif 40 K içeriğine göre belirlenir.
Vücuttaki potasyum
Potasyum en önemli biyojenik elementlerden biridir (santimetre. BİYOJENİK ELEMANLAR), tüm organizmaların tüm hücrelerinde sürekli olarak bulunur. Potasyum iyonları K+ iyon kanallarının işleyişine katılır (santimetre.İYON KANALLARI) ve biyolojik membranların geçirgenliğinin düzenlenmesi (santimetre. BİYOLOJİK ZARLAR) sinir uyarılarının üretilmesinde ve iletilmesinde, kalp ve diğer kasların aktivitesinin düzenlenmesinde, çeşitli metabolik süreçlerde. Hayvan ve insan dokularındaki potasyum içeriği adrenal steroid hormonları tarafından düzenlenir. Ortalama insan vücudu (vücut ağırlığı 70 kg) yaklaşık 140 g potasyum içerir. Bu nedenle normal yaşam için vücudun yiyecekle birlikte günde 2-3 gr potasyum alması gerekir. Potasyum açısından zengin besinler arasında kuru üzüm, kuru kayısı, bezelye ve diğerleri bulunur.
Potasyum metalinin işlenmesinin özellikleri
Metalik potasyum ciltte çok ciddi yanıklara neden olabilir; küçük potasyum parçacıkları göze girdiğinde görme kaybına neden olan ciddi lezyonlar meydana gelir, bu nedenle metalik potasyum ile ancak koruyucu eldiven ve gözlük takarak çalışabilirsiniz. Ateşlenen potasyum mineral yağ ile dökülür veya talk ve NaCl karışımı ile kaplanır. Potasyumu hava geçirmez şekilde kapatılmış demir kaplarda, kurutulmuş kerosen veya mineral yağ tabakası altında saklayın.

ansiklopedik sözlük. 2009 .

Eş anlamlı:

Diğer sözlüklerde "potasyum" un ne olduğunu görün:

Potasyum 40 ... Vikipedi

Novolatinsk. Kalium Arapça kökenli. kali, alkali. Kali'nin temelini oluşturan yumuşak ve hafif bir metal. Devi 1807'de keşfedildi. Rus dilinde kullanıma girmiş 25.000 yabancı kelimenin köklerinin anlamları ile açıklanması. Mikhelson MS, 1865.… … Rus dilinin yabancı kelimeler sözlüğü

- (Kalium), K, periyodik tablonun I. grubunun kimyasal elementi, atom numarası 19, atom kütlesi 39.0983; alkali metalleri ifade eder; erime noktası 63.51shC. Canlı organizmalarda potasyum ana hücre içi katyondur ve biyoelektrik oluşumunda rol oynar... ... Modern ansiklopedi

POTASYUM- (Kalium, s. Potasyum), kimyasal. eleman, sembol K, seri numarası 19, gümüşi beyaz, parlak metal, sıradan mum yoğunluğuna sahip; 1807'de Devi tarafından keşfedildi. Ud. V. 20°'de 0,8621, atom ağırlığı 39,1, tek değerlikli; erime sıcaklığı... Büyük Tıp Ansiklopedisi