Взаємодія металів із калієм. Оксид калію: формула, взаємодія

0,12 грами вбивають людину за 5 годин. Так діє ціаністий калій. Одна з найсильніших отрут – це сіль ціановодневої кислоти. Її ще називають синильною. До складу речовини входить 19-ий елемент. Проте, чистий калій – благо для організму, а чи не його вбивця.

Навіть дитині щодня потрібно мінімум 600 міліграмів елемента. Інакше порушується робота мускулатури, у тому числі і серцевої. Виникають судоми, може розвинутися невралгія.

Заповнити дефіцит вдається, вживаючи курагу, морепродукти, горіхи, цитрусові, банани. Посувайте ці продукти ближче та продовжуйте знайомство з елементом №19.

Хімічні та фізичні властивості калію

Назва елементу дала одна з його сполук, відома з давніх-давен, — карбонат калію. Араби називали його "аль-калі" і використовували при пранні одягу. Реагуючи з водою, солі калію"народжують" лужне середовище. У ній очищають тканини і досі.

Зі століттями карбонату знайшли й інше застосування. Речовина стала харчовим стабілізатором. Як виконує цю роль калій? Водаі масло, наприклад, не поєднуються. Але, в присутності карбонату отримати однорідний склад, все ж таки, вдається. На упаковці буде відзначено "Е501".

У калію масаз'єднань. 19-ий елемент включено до першої групи періодичної системи, а ній лише лужні метали. Усі вони мають на зовнішньому електронному рівні лише 1 електрон.

Це робить елементи активними відновниками. Електронна формула каліючотиришарова. Тому метал знаходиться в 4-му періоді таблиці Менделєєва. Тобто зовнішній електрон віддалений від ядра і легко від'єднується, заміщається.

В чистому вигляді калій – речовинатверда і, при цьому, легка. Щільність елемента дорівнює лише 0,06 г на кубічний сантиметр. Невелика та атомна маса – 39, 098 грамів на моль. До речі, у калії тільки й є, що атоми. Саме вони формують кристалічні грати. Молекул просту речовину не формує.

Маса каліюневелика, як більшість показників металу. Він навіть твердістю похвалитися не може, хоч агрегатний стан речовини у звичайних умовах і такий. За елементом дають менше одного бала.

Калій легко ріжеться ножем, немов це не метал, а сир. Не складно і розплавити речовину. Достатньо нагріву до 63,5 градусів. Досягти кипіння складніше, потрібен показник 700 за шкалою Цельсія.

Будучи металом елемент має характерний . Колір речовини сріблясто-білий, із сіруватим відливом. Якщо поряд вода, милуватися зливками краще на відстані.

Занурюючись у рідину, калій вибухає. Легко метал реагує з киснем, моментально окислюючись. Особливих умов для цього не треба. Потрібна лише атмосфера та калій.

Якийрезультат реакції металу з киснем? Утворюється оксид 19 елемента. Утворюється і полум'я. Зайнявшись на повітрі, калій спалахує фіолетовим. Реакція є одним із способів ідентифікації лужного металу.

Кисень – один із галогенів, тобто елементів 17-ої групи таблиці Менделєєва. Калій легко реагує з кожним із них за принципом приєднання. Речовини поєднуються в одну. Так виходять хлорид калію, йодіт, бромід, фторид та не тільки. Приєднання завжди відбувається за підвищених температур.

У взаємодію дев'ятнадцятий елемент вступає і з деякими складними речовинами. Це не лише вода. Реагувати з металом може будь-яка кислота. Калійвитісняє з речовини атоми гідрогену. Так, від змішування з соляною кислотою народжується водень і хлорид. Реакція проходить у звичайних умовах.

Взаємодія з оксидами можлива лише за підвищених температур. Більшість реакцій протікають за схемою обміну. Тут і виявляються відновлювальні властивості калію. Реакціяз оксидом купруму, наприклад, дає оксид вже 19-го елемента та чистий купрум.

За принципом відновлення проходить так само взаємодія з солями. Якщо в них включені менш активні з хімічної точки зору елементи, калій замінює їх атоми. У результаті видобуваються чисті метали. Так, з'єднання з хлоридом дає алюміній у чистому вигляді.

З гідроксидами металів реакції відбуваються лише в тому випадку, якщо вони розташовуються правіше калію у ряді електрохімічної активності. Візьмемо для прикладу барій, точніше його гідроксид. Союз із 19-им елементом гарантує наявність вже гідроксиду калію. Барій звільниться.

Застосування калію

Калій потрібен як організму людей, а й їх промисловості. Ціанід металу закуповують золотовидобувачі. Реагент допомагає їм витягувати дорогоцінні елементи із руди. Полегшується одержання не тільки , а й срібла.

У сфері нафтовидобутку знадобиться форміат металу. Він служить рідиною для добурювання свердловин, тобто використовується розчин калію. Фтористий метал застосовується в металургії як. Так промисловці називають добавки, що знижують температуру плавлення. Флюси також полегшують відділення від металу порожньої породи, шлаків.

На атомних станціях є тетрафторобромат калію. Без нього не одержати гексафторид урану. Він є стадією відокремлення урану від домішок рідкісноземельних елементів. За допомогою калію отримують, так само, фториди, ренію і без них атомна промисловість не обходиться.

У скляній промисловості знайшов місце вуглекислий калій. Невеликі добавки речовини покращують оптичні властивості продукції. Вуглекисла форма металу йде і миловаріння. У піротехнічних міститься хлорат 19-го елемента, а побутової хімії – фосфат.

Сульфат калію- Популярне добриво для рослин. Взагалі, приблизно 90% солей 19-го металу, що видобуваються, йдуть саме на виробництво підживлень. Вони прискорюють зростання культур, збільшують урожайність, провокують пишне цвітіння. Так, замість сульфату можна вибрати нітрат калію. Крім добрива, він котирується, як харчова добавка, підсилювач смаку.

Елемент не прогавили й поля зору медики. Оротат калію– ліки, що застосовуються при захворюваннях жовчних шляхів та печінки. Перманганат калію- Антисептик. Калій-магній– дует, включений до «Панангіна». Він поповнює дефіцит обох елементів.

Найкраще метали засвоюються у парі. Якщо з'єднати у препараті натрійі калій, можна налагодити в організмі проведення нервових імпульсів Отже, сфер застосування 19 елемента маса. На руку людству те, що калій не рідкість.

Видобуток калію

У природі найчастіше зустрічаються солі калію. Найбільше їх у Росії, на Уралі. Не дарма одне з міст регіону названо Солікамськом. Великі родовища розробляються й у Білорусії. Треті за величиною запаси калію у світі виявлено 10 років тому у Бразилії.

Якщо потрібно виділити чистий метал, копалини змішують із рідким натрієм. Працює та електроліз хлориду калію. Струм проводять у його суміші з карбонатом 19-го елемента при температурі близько 800 градусів Цельсія.

Після реакції калій потребує очищення. Допомагає вакуумна дистиляція. Іноді електролізу піддають гідроксид калію. Метод не розповсюджений. Важко дотриматися техніки безпеки. Не влаштовує промисловців і вихід струмом.

Ціна калію

На біржах кольорових металів за 19 елемент просять не менше 1 000 доларів США. Це цінник за тонну металу. На з'єднання калію ціна відрізняється. Все залежить від затребуваності речовини, обсягів постачання. Калієву селітру, наприклад, продають по 60-75 рублів за кілограм.

Ліки орорат теж коштує близько 50 рублів. За 100 пігулок йодиту каліюпросять 140-170 рублів. 10-мілімітрова ампула хлориду 19-го елемента обходиться покупцям 30-40 рублів.

Стільки ж коштує аналогічний обсяг перманганату. 40-кілограмовий мішок добрива у вигляді сульфату пропонують за 3200 - 3700 рублів. Ціни усереднені. У різних регіонах та у різних постачальників вони відрізняються. Нерідко запити продавців залежать від обсягів постачання. Оптовикам обіцяють знижки.

Калій- Позначається символом K - хімічний елемент I групи періодичної системи Менделєєва;

• атомний номер 19
• атомна маса 39,098;

Калій - сріблясто-білий, дуже легкий, м'який та легкоплавкий метал.

Елемент складається з двох стабільних ізотопів - 39K (93,08%), 41K (6,91%) та одного слабо радіоактивного 40K (0,01%) з періодом напіврозпаду 1,32 · 109 років.

Елемент калій перебуває у четвертому періоді періодичної системи, отже, все електрони розташовуються чотирьох енергетичних рівнях. Таким чином, будова атома калію записується так: +19 К: 2; 8е; 8е; 1е.

Виходячи з будови атома, можна передбачити ступінь окислення калію С1 в його сполуках. Так як у хімічних реакціях атом калію віддає один зовнішній електрон, виявляючи відновлювальні властивості, отже, він набуває ступеня окиснення +1.

Відновлювальні властивості калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабше, ніж у рубідія, що пов'язано зі зростанням радіусів від Nа до Rb.

Калій - проста речовина, для нього характерні металеві кристалічні грати і металеві хімічні зв'язки, а звідси - і всі типові для металів властивості.

Металеві властивості у калію виражені сильніше, ніж у натрію, але слабше, ніж у рубідії, т.к. атом калію легше віддає електрон, ніж атом натрію, але складніше, ніж атом рубідія.

Металеві властивості калію виражені сильніше, ніж у кальцію, т.к. один електрон атома калію легше відірвати, ніж два електрони атома кальцію.

Оксид калію До 2 O є основним оксидом та виявляє всі типові властивості основних оксидів. Взаємодія з кислотами та кислотними оксидами.

До 2 O + 2НСl = 2КСl + H2O;

До 2 O +SO 3 = До 2 SO 4

Як гідроксид калію відповідає основа (луг) КОН, яка виявляє всі характерні властивості основ: взаємодія з кислотами та кислотними оксидами.

КОН + НNОз = КNO 3 + Н 2O;

2КОН+H 2 O 5 = 2KNO 3 +Н 2 O.

Летнього водневого з'єднання калій не утворює, а утворює гідрид калію КН

У природі калій зустрічається лише у з'єднаннях з іншими елементами, наприклад, у морській воді, а також у багатьох мінералах. Він дуже швидко окислюється на повітрі і дуже легко входить у хімічні реакції, особливо з водою, утворюючи луг. У багатьох відношеннях хімічні властивості калію дуже близькі до натрію, але з точки зору біологічної функції та використання їх клітинами живих організмів вони все ж таки відрізняються.

Калій - елемент головної підгрупи першої групи, четвертого періоду періодичної системи хімічних елементів з атомним номером 19. Позначається символом K (лат. Kalium). Проста речовина калій (CAS-номер: 7440-09-7) – м'який лужний метал сріблясто-білого кольору.
У природі калій зустрічається лише у з'єднаннях з іншими елементами, наприклад, у морській воді, а також у багатьох мінералах. Дуже швидко окислюється на повітрі і дуже легко входить у хімічні реакції, особливо з водою, утворюючи луг. У багатьох відношеннях хімічні властивості калію дуже близькі до натрію, але з точки зору біологічної функції та використання їх клітинами живих організмів вони все ж таки відрізняються.

Історія та походження назви

Калій (точніше, його сполуки) використовувався з давніх-давен. Так, виробництво поташу (який застосовувався як миючий засіб) існувало вже у XI столітті. Попелю, що утворюється при спалюванні соломи або деревини, обробляли водою, а отриманий розчин (луг) після фільтрування випарювали. Сухий залишок, крім карбонату калію, містив сульфат калію K 2 SO 4 соду і хлорид калію KCl.
У 1807 році англійський хімік Деві електролізом розплаву їдкого калі (KOH) виділив калій і назвав його «потасій» (лат. potassium; ця назва досі вживається в англійській, французькій, іспанській, португальській та польській мовах). В 1809 Л. В. Гільберт запропонував назву «калій» (лат. kalium, від араб. аль-калі - поташ). Ця назва увійшла до німецької мови, звідти до більшості мов Північної та Східної Європи (у тому числі російської) і «перемогла» при виборі символу для цього елемента – K.

Отримання

Калій, як і інші лужні метали, одержують електролізом розплавлених хлоридів або лугів. Так як хлориди мають вищу температуру плавлення (600-650 ° C), то частіше проводять електроліз розправлених лугів з добавкою до них соди або поташу (до 12%). При електролізі розплавлених хлоридів на катоді виділяється розплавлений калій, а на аноді - хлор:
K + + e - → K
2Cl - − 2e - → Cl 2

При електролізі лугів на катоді також виділяється розплавлений калій, а аноді - кисень:
4OH - − 4e - → 2H 2 O + O 2

Вода із розплаву швидко випаровується. Щоб калій не взаємодіяв із хлором чи киснем, катод виготовляють із міді і з нього поміщають мідний циліндр. Калій, що утворився, в розплавленому вигляді збирається в циліндрі. Анод виготовляють також як циліндра з нікелю (при електролізі лугів) чи з графіту (при електролізі хлоридів).

Фізичні властивості

Калій – срібляста речовина з характерним блиском на свіжоутвореній поверхні. Дуже легкий та легкоплавкий. Відносно добре розчиняється у ртуті, утворюючи амальгами. Будучи внесеним у полум'я пальника калій (а також його сполуки) забарвлює полум'я у характерний рожево-фіолетовий колір.

Хімічні властивості

Елементарний калій, як і інші лужні метали, виявляє типові металеві властивості та дуже хімічно активний, є сильним відновником. На повітрі свіжий зріз швидко тьмяніє через утворення плівок сполук (оксиди та карбонат). При тривалому контакті з атмосферою може повністю зруйнуватися. З водою реагує із вибухом. Зберігати його необхідно під шаром бензину, гасу або силікону, щоб унеможливити контакт повітря та води з його поверхнею. З Na, Tl, Sn, Pb, Bi калій утворює інтерметаліди.

Калій - лужний метал, який досить поширений Землі. З'єднання калію з давніх-давен знайомі людям. Елемент був відкритий в 1807 і був спочатку названий потассієм. Однак назва не прижилася і трохи пізніше елемент був названий калієм.

З давніх-давен люди отримували поташ (карбонат калію) з продуктів горіння. Його використовували як миючий засіб, трохи пізніше його почали застосовувати для виробництва різних сільськогосподарських добрив, виготовлення скла та інших цілей. На сьогоднішній день поташ навіть є офіційно зареєстрованою харчовою добавкою.

Характеристика калію

Фізичні властивості

Елемент має блідо-сріблястий колір. На поверхні, що тільки що утворилася, виникає характерний блиск. Калій – легкий метал. Легко плавиться. Його можна розчинити в ртуті, в результаті цього процесу утворюються амальгами. Горить червонувато-фіолетовим полум'ям.

Хімічні властивості

Калій є металом і має всі відповідні властивості. Також елемент відноситься до групи лужних. Цим пояснюється його підвищена хімічна активність. Калій, реагуючи з іншими речовинами, віддає електрони є сильним відновником.

• Вступає у бурхливу реакцію з киснем, утворюючи супероксид калію.
• При нагріванні реагує із воднем.
• Добре реагує з усіма неметалевими елементами, утворюючи при цьому нітриди, фосфіди, сульфіди та інші сполуки.
• Входить у реакцію з багатьма складними речовинами: солями, оксидами, і навіть із водою. Реакція із водою протікає дуже бурхливо, із вибухом.

Сполуки калію досить поширені у природі. У чистому вигляді калій не можна зустріти. Причина цього – його підвищена хімічна активність.

Де ж у природі можна знайти калій?

• По-перше, калій у досить великих кількостях міститься у корі Землі. Його зміст оцінюється приблизно 2,4%. Калій є важливою складовою ґрунту, гірських порід.
• По-друге, великі поклади солей калію зафіксовано на місцях випаровування стародавніх морів.
• Також значна кількість калію містять у собі води Світового океану. У водах Світового океану концентрація калію становить приблизно 0,06%. В окремих водоймах (наприклад, Мертве море) концентрація калію може бути і 1,5%. Така підвищена концентрація робить економічно вигідним видобуток калію. Так, в Йорданії стоїть завод з видобутку калію із вод Мертвого моря.

Області застосування калію

Сфера використання калію суттєво вже порівняно з тим самим натрієм. Це зумовлено тим, що калій має більшу хімічну активність. Крім того, калій є дорожчим металом. Тим не менш, калій все ж таки використовується в різних галузях промисловості.

• Найактивніше калій використовують у хімічній промисловості для виробництва добрив. Калій є важливим елементом рослин. Досить часто рослини відчувають нестачу калію, що призводить до того, що рослина не може використати весь свій потенціал зростання. Рослина стає ослабленою, повільніше росте, стебло слабшає, листя жовтіє і опадає, насіння стає менш схожим. Дефіцит калію у разі заповнюють з допомогою добрив. Саме калійні добрива є основною продукцією, на яку використовується калій. Найпоширенішим калійним добривом є хлорид калію (KCl).
• Крім того, елемент та його з'єднання використовують у машинобудуванні. Гідроксид калію - найважливіший елемент виготовлення акумуляторів.
• Сполуки калію також використовуються в харчовій промисловості. Яскравий приклад – нітрат калію. Речовина є харчовою добавкою. Використовується як консервант.

Калій

КАЛІЙ-я; м.[Араб. kali] Хімічний елемент (K), метал сріблясто-білого кольору, що видобувається з вуглекалієвої солі (поташ).

◁ Калієвий, -а, -ое. К-ті родовища. К-ті солі.Калійний, -а, -е. К-та промисловість. К-ті добрива.

калій

(Лат. Kalium), хімічний елемент I групи періодичної системи, відноситься до лужних металів. Назва від арабського аль-калі - поташ (давно відоме з'єднання калію, що видобувається з деревної золи). Сріблясто-білий метал, м'який, легкоплавкий; щільність 0,8629 г/см 3 tпл 63,51 ºC. Швидко окислюється повітря, з водою реагує з вибухом. За поширеністю в земній корі посідає 7-е місце (мінерали: сильвін, каїніт, карналіт та ін; див. Калійні солі). Входить до складу тканин рослинних та тваринних організмів. Близько 90% солей, що видобуваються, використовується як добрива. Металевий калій використовують у хімічних джерелах струму, як геттер в електронних лампах для отримання суперпероксиду KO 2 ; сплави K з Na - теплоносії у ядерних реакторах.

Калій

КАЛІЙ (лат. Kalium), K (читається "калій"), хімічний елемент з атомним номером 19, атомна маса 39,0983.
Калій зустрічається у природі у вигляді двох стабільних нуклідів (див.НУКЛІД): 39 К (93,10% за масою) та 41 К (6,88%), а також одного радіоактивного 40 К (0,02%). Період напіврозпаду калію-40 Т1/2 приблизно в 3 рази менше, ніж Т1/2 урану-238 і становить 1,28 мільярда років. При b-розпаді калію-40 утворюється стабільний кальцій-40, а при розпаді типу електронного захоплення (див.ЕЛЕКТРОННИЙ ЗАХОПЛЕННЯ)утворюється інертний газ Аргон-40.
Калій належить до лужних металів (див.ЛУЖНІ МЕТАЛИ). У періодичній системі Менделєєва калій посідає місце у четвертому періоді у підгрупі IА. Конфігурація зовнішнього електронного шару 4 s 1 тому калій завжди проявляє ступінь окислення +1 (валентність I).
Атомний радіус калію 0,227 нм, радіус іона K+0,133 нм. Енергії послідовної іонізації атома калію 4,34 та 31,8 еВ. Електронегативність (див.ЕЛЕКТРОВІДКЛЮЧНІСТЬ)калію по Полінгу 0,82, що говорить про його яскраво виражені металеві властивості.
У вільному вигляді – м'який, легкий, сріблястий метал.
Історія відкриття
Сполуки калію, як і його найближчого хімічного аналога - натрію (див.НАТРІЙ), були відомі з давніх-давен і знаходили застосування в різних галузях людської діяльності. Проте самі ці метали були вперше виділені у вільному стані лише у 1807 р. у ході експериментів англійського вченого Г. Деві (див.Деві Гемфрі). Деві, використовуючи гальванічні елементи як джерело електричного струму, провів електроліз розплавів поташу (див.ПОТАШ)та каустичної соди (див.КАУСТИЧНА СОДА)і таким чином виділив металеві калій і натрій, які назвав «потасією» (звідси збережена в англомовних країнах і Франції назва калію - potassium) і «содія». У 1809 англійський хімік Л. В. Гільберт запропонував назву "калій" (від арабського аль-калі - поташ).
Знаходження у природі
Вміст калію в земній корі 2,41% за масою, калій входить у першу десятку найпоширеніших у земній корі елементів. Основні мінерали, що містять калій: сильвін (див.СИЛЬВІН) KСl (52,44% К), сільвініт (Na,K)Cl (цей мінерал являє собою щільно спресовану механічну суміш кристаликів хлориду калію KCl і хлориду натрію NaCl), карналіт (див.Карналіт) KCl·MgCl 2 ·6H 2 O (35,8% К), різні алюмосилікати (див.АЛЮМОСИЛІКАТИ), що містять калій, каїніт (див.Каїніт) KCl·MgSO 4 ·3H 2 O, полігаліт (див.ПОЛІГАЛІТ) K 2 SO 4 ·MgSO 4 ·2CaSO 4 ·2H 2 O, алуніт (див.АЛУНІТ) KAl 3 (SO 4) 2 (OH) 6 . У морській воді міститься близько 0,04% калію.
Отримання
В даний час калій отримують при взаємодії з рідким розплавленим натрієм KOH (при 380-450°C) або KCl (при 760-890°C):
Na + KOH = NaOH + K
Калій також одержують електролізом розплаву KCl у суміші з K 2 CO 3 при температурах, близьких до 700°C:
2KCl = 2K + Cl 2
Від домішок калій очищають вакуумною дистиляцією.
Фізичні та хімічні властивості
Металевий калій м'який, він легко ріжеться ножем і піддається пресуванню та прокатці. Має кубічні об'ємно центровані кубічні грати, параметр а= 0,5344 нм. Щільність калію менша за щільність води і дорівнює 0,8629 г/см 3 . Як і всі лужні метали, калій легко плавиться (температура плавлення 63,51 ° C) і починає випаровуватися вже за порівняно невисокого нагрівання (температура кипіння калію 761 ° C).
Калій, як та інші лужні метали, хімічно дуже активний. Легко взаємодіє з киснем повітря з утворенням суміші, що переважно складається з пероксиду К 2 Про 2 і супероксиду KO 2 (К 2 Про 4):
2K + O 2 = K 2 O 2 K + O 2 = KO 2 .
При нагріванні на повітрі калій згоряє фіолетово-червоним полум'ям. З водою і розведеними кислотами калій взаємодіє з вибухом (займається водень, що утворюється):
2K + 2H 2 O = 2KOH + H 2
Кисень містять кислоти при такій взаємодії можуть відновлюватися. Наприклад, атом сірки сірчаної кислоти відновлюється до S, SO 2 або S 2-:
8К + 4Н 2 SO 4 = K 2 S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O.
При нагріванні до 200-300 °C калій реагує з воднем з утворенням солеподібного гідриду КН:
2K + H 2 = 2KH
З галогенами (див.ГАЛОГЕНИ)калій взаємодіє із вибухом. Цікаво відзначити, що з азотом калій не взаємодіє.
Як і інші лужні метали, калій легко розчиняється у рідкому аміаку з утворенням блакитних розчинів. У такому стані калій використовують для деяких реакцій. При зберіганні калій повільно реагує з аміаком з утворенням аміду KNH 2:
2K + 2NH 3 рід. = 2KNH 2 + H 2
Найважливіші сполуки калію: оксид До 2 Про пероксид К 2 Про 2 супероксид К 2 Про 4 гідроксид КОН, іодид KI, карбонат K 2 CO 3 і хлорид KCl.
Оксид калію До 2 Про, як правило, отримують непрямим шляхом за рахунок реакції пероксиду та металевого калію:
2K + K 2 O 2 = 2K 2 O
Цей оксид виявляє яскраво виражені основні властивості, що легко реагує з водою з утворенням гідроксиду калію КОН:
K 2 O + H 2 O = 2KOH
Гідроксид калію, або їдке калі, добре розчинний у воді (до 49,10% масі при 20°C). Розчин, що утворюється - дуже сильна основа, що відноситься до лугів ( див.луги) . КОН реагує з кислотними та амфотерними оксидами:
SO 2 + 2KOH = K 2 SO 3 + H 2 O,
Al 2 O 3 + 2KOH + 3H 2 O = 2K (так реакція протікає в розчині) та
Al 2 O 3 + 2KOH = 2KAlO 2 + H 2 O (так реакція протікає при сплавленні реагентів).
У промисловості гідроксид калію KOH отримують електролізом водних розчинів KCl або K 2 CO 3 з застосуванням іонообмінних мембран та діафрагм:
2KCl + 2H 2 O = 2KOH + Cl 2 + H 2 ,
або за рахунок обмінних реакцій розчинів K 2 CO 3 або K 2 SO 4 з Ca(OH) 2 або Ba(OH) 2:
K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 = 2KOH + BaCO 3
Попадання твердого гідроксиду калію або крапель його розчинів на шкіру та в очі викликає важкі опіки шкіри та слизових оболонок, тому працювати з цими їдкими речовинами слід лише у захисних окулярах та рукавичках. Водні розчини калію гідроксиду при зберіганні руйнують скло, розплави - фарфор.
Карбонат калію K 2 CO 3 (звичайна назва поташ) отримують при нейтралізації розчину гідроксиду калію вуглекислим газом:
2KOH + CO2 = K2CO3 + Н2О.
У значних кількостях поташ міститься у золі деяких рослин.
Застосування
Металевий калій – матеріал для електродів у хімічних джерелах струму. Сплав калію з іншим лужним металом - натрієм знаходить застосування як теплоносій (див.ТЕПЛОНОСІЙ)у ядерних реакторах.
У більших масштабах, ніж металевий калій, знаходять застосування його сполуки. Калій - важливий компонент мінерального харчування рослин, він необхідний їм у значних кількостях для нормального розвитку, тому широке застосування знаходять калійні добрива (див.КАЛІЙНІ ДОБРИВА): хлорид калію КСl, нітрат калію або калійна селітра, KNO 3 , поташ K 2 CO 3 та інші солі калію. Поташ використовують також при виробництві спеціального оптичного скла, як поглинач сірководню при очищенні газів, як зневоднювальний агент і при дубленні шкір.
Як лікарський засіб знаходить застосування іодид калію KI. Йодид калію використовують також у фотографії та як мікродобрива. Розчин перманганату калію КMnO 4 (марганцівку) використовують як антисептичний засіб.
За вмістом у гірських породах радіоактивного 40 До визначають їх вік.
Калій в організмі
Калій - один із найважливіших біогенних елементів (див.БІОГЕННІ ЕЛЕМЕНТИ), що постійно присутній у всіх клітинах всіх організмів. Іони калію К + беруть участь у роботі іонних каналів (див.ІОННІ КАНАЛИ)та регуляції проникності біологічних мембран (див.БІОЛОГІЧНІ МЕМБРАНИ), у генерації та проведенні нервового імпульсу, у регуляції діяльності серця та інших м'язів, у різних процесах обміну речовин. Вміст калію в тканинах тварин та людини регулюється стероїдними гормонами надниркових залоз. У середньому організм людини (маса тіла 70 кг) містить близько 140 г калію. Тому для нормальної життєдіяльності з їжею в організм має надходити 2-3 г калію на добу. Багаті калієм такі продукти, як ізюм, курага, горох та інші.
Особливості поводження з металевим калієм
Металевий калій може викликати дуже сильні опіки шкіри, при попаданні найдрібніших частинок калію в очі виникають важкі поразки зі втратою зору, тому працювати з металевим калієм можна тільки в захисних рукавичках та окулярах. Калій, що спалахнув, заливають мінеральним маслом або засипають сумішшю тальку і NaCl. Зберігають калій у герметично закритих залізних контейнерах під шаром зневодненої гасу або мінеральної олії.

Енциклопедичний словник. 2009 .

Синоніми:

Дивитись що таке "калій" в інших словниках:

Калій 40 … Вікіпедія

Новолатинськ. kalium від араб. kali, луг. М'який і легкий метал, що становить основу калі. Відкритий Деві у 1807 році. Пояснення 25000 іноземних слів, що увійшли у вживання в російську мову, з позначенням їхнього коріння. Міхельсон А.Д., 1865. Словник іноземних слів російської мови

- (Kalium), K, хімічний елемент І групи періодичної системи, атомний номер 19, атомна маса 39,0983; відноситься до лужних металів; tпл 63,51шC. У живих організмах калій основний внутрішньоклітинний катіон, бере участь у генерації біоелектричних… Сучасна енциклопедія

Калій- (Kalium, s. Potassium), хім. елемент, символ. К, порядковий номер 19, сріблясто білий, блискучий метал, що має при звичайній щільність воску; відкрито Деві в 1807 р. Уд. в. при 20° 0,8621, атомна вага 39,1, одновалентний; t° плавлення … Велика медична енциклопедія