اکسیدهای نیتروژن طرح درس ترکیبات اکسیژن نیتروژن در شیمی پایه نهم با موضوع کاربرد ترکیبات نیتروژن

اکسید نیتریک (I) N 2 O N 2 O – اکسید نیتریک (I)، اکسید نیتروژن یا «گاز خنده»، اثر محرکی بر روی سیستم عصبی انسان دارد و در پزشکی به عنوان بی حس کننده استفاده می شود. خواص فیزیکی: گاز، بی رنگ و بی بو. خاصیت اکسید کنندگی دارد و به راحتی تجزیه می شود. اکسید غیر نمک ساز 2N 2 O = N 2 O + Cu =

اکسید نیتروژن (III) N 2 O 3 - اکسید نیتروژن (III) یک مایع آبی تیره، از نظر حرارتی ناپایدار، نقطه جوش = 3.5 0C است، یعنی در حالت مایع تنها زمانی وجود دارد که سرد شود، در شرایط عادی به حالت گاز تبدیل می شود. یک اکسید اسیدی که با آب واکنش می دهد و اسید نیتروژن تشکیل می دهد. N 2 O 3 = N 2 O 3 + H 2 O =

اسید نیتریک. HNO 3 اسید نیتریک یک مایع مرطوب بی رنگ است، دارای بوی تند، "دود" در هوا، به طور نامحدود در آب محلول است، نقطه جوش = C. محلول های اسید نیتریک در یک شیشه شیشه ای تیره ذخیره می شود، یعنی در نور تجزیه می شود: 4HNO 3 = 4NO 2 + 2H 2 O + O 2

درس شماره 1

هدف از درس برای دانش آموزان: آشنایی با اکسیدهای نیتروژن، خواص و کاربردهای آنها. خواص اسید نیتریک رقیق را به عنوان یک الکترولیت در نظر بگیرید.

بازتولید دانش پایه.

• وقتی نیتروژن با اکسیژن ترکیب می شود چه حالت های اکسیداسیونی از خود نشان می دهد؟
• فرمول اکسیدهای نیتروژن ممکن را بنویسید.
• اصطلاح "اکسید تشکیل دهنده نمک" به چه معناست؟
• کدام اکسیدهای نیتروژن تشکیل دهنده نمک نیستند؟
• کدام اکسیدهای نیتروژن اسیدی هستند؟

ورزش. پاسخ های خود را با استفاده از اسلاید ارائه بررسی کنید.

اطلاعات جدید را در دفترچه یادداشت خود ثبت کنید.

اکسیدهای نیتروژن

+ 1 ن 2 O

+ 2 نه

+ 3 ن 2 O 3

+ 4 نه 2

+ 5 ن 2 O 5

اکسیدهای غیر نمک ساز

اکسیدهای تشکیل دهنده نمک

خواص اکسیدها

ورزش. بررسی خواص اکسیدها اطلاعاتی را که برای شما جدید است ثبت کنید.

ن 2 Oگازی بی رنگ با بوی ضعیف و طعم شیرین، محلول در آب.

نهگاز بی رنگ، بی بو. کمی در آب حل می شود. به سرعت در هوا اکسید می شود. سمی !

ن 2 O 3 مایع آبی تیره، بسیار محلول در آب. ارتباط قوی نیست.

نه 2 گاز قهوه ای رنگ، با یک خاص است

بو. خوب در آب حل کنیم. من دویت !

ن 2 O 5 ماده کریستالی سفید. در آب حل می شود و اسید نیتریک تشکیل می دهد.

اکسیدهای اسیدی

اکسید نیتریک (III) ن 2 O 3 و اکسید نیتریک (V) ن 2 O 5 در آب حل می شود تا اسیدهای مربوطه را تشکیل دهند.

ن 2 O 3 +H 2 O = 2HNO 2

ن 2 O 5 +H 2 O= 2HNO 3

اسیدها و نمکهای مربوط به این اسیدها را نام ببرید.

اسید نیتروژن → نیتریت ها

اسید نیتریک → نیترات ها

خواص اکسید نیتریک ( IV)

اکسید نیتروژن (IV) NO 2 یک اکسید مخلوط است. هنگامی که با آب برهمکنش می کند، دو اسید تشکیل می شود.

2 NO 2 +H 2 O=HNO 2 +HNO 3

هنگامی که NO 2 با آب در حضور اکسیژن واکنش می دهد، فقط اسید نیتریک تشکیل می شود.

4 نه 2 + 2 اچ 2 O + O 2 = 4 HNO 3

هنگامی که اکسید در قلیایی حل می شود، دو نمک تشکیل می شود.

2 NO 2 + 2 NaOH = NaNO 2 + NaNO 3 +H 2 O

کاربرد اکسیدها .

اکسید نیتریک (II) نهو اکسید نیتریک (IV) نه 2 برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود.

در صنعت نهاز اکسیداسیون کاتالیستی آمونیاک به دست می آید : 4NH 3 +5O 2 → 4NO +6H 2 در باره

نه 2 در صنعت از اکسیداسیون اکسید نیتروژن (II) با اکسیژن به دست می آید: 2 NO + O 2 → 2 نه 2

اکسید نیتریک (I) ن 2 Oمخلوط با اکسیژن، در پزشکی برای بیهوشی ("گاز خنده") استفاده می شود.

ن 2 Oحاصل از تجزیه نیترات آمونیوم:

N.H. 4 نه 3 → ن 2 O+2H 2 O

HNO 3

مایع بی رنگ که در هوا بخار می کند.

اسید قوی هنگامی که در معرض نور قرار می گیرد، به اکسید نیتروژن (IV)، آب و اکسیژن تجزیه می شود.

خواص شیمیایی اسید نیتریک

اکسید فلز → نمک + آب

HNO 3 پایه ← نمک + آب

نمک ← نمک + اسید

فلز → نمک + آب + X

درس 2

هدف از درس برای دانش آموزان:بررسی خواص اسید نیتریک به عنوان یک عامل اکسید کننده. با ویژگی های تجزیه نیترات و کاربرد آنها آشنا شوید.

HNO 3

- یک عامل اکسید کننده قوی

HNO 3 + فلز → نمک + آب + X

متمرکز شده است

رقیق شده

منفعل می کند: Al، Fe، Cr، Au، Pt

با فلزات سنگین - نه 2

با فلزات سنگین - نه

با فلزات فعال - ن 2 O

با فلزات فعال - ن ن 3 , ن 2

نمک های اسید نیتریک عامل اکسید کننده قوی هستند.

وقتی گرم می شود، نیترات ها تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می کنند.

تجزیه نیترات

به سمت چپ Mg → نیتریت + O 2

من نه 3 Mg–Cu → اکسید فلز + نه 2 +O 2

به سمت راست مس → فلز + نه 2 +O 2

N.H. 4 نه 3 → اچ 2 O+N 2 O

کاربرد ترکیبات نیتروژن.

دریافت، لاک، فیلم , نیتروژن کودها، مواد دارویی - HNO 3

آ صدها ه کود - NaNO 3 ، KNO 3 ، N.H. 4 نه 3

صنعت نساجی - مس (NO 3 ) 2 ، Fe (NO 3 ) 2

دارو - AgNO 3

آتش سوزی - Ba(NO 3 ) 2 ، Pb(NO 3 ) 2

تولید مواد منفجره - NaNO 3 ، KNO 3 , N.H. 4 نه 3

عنصر شیمیایی نیتروژن تعداد نسبتاً زیادی اکسید را تشکیل می دهد که در آن حالت اکسیداسیون آن از 1+ تا 5+ متغیر است.

تمام اکسیدهای نیتروژن از نظر حرارتی ناپایدار هستند و با حرارت دادن تجزیه می شوند و اکسیژن آزاد می کنند. به همین دلیل است که اکسیدهای نیتروژن خاصیت اکسید کنندگی دارند. قوی ترین عامل اکسید کننده اکسید نیتریک (V) است.

تمام اکسیدهای نیتروژن، به استثنای اکسید نیتریک (I)، سمی هستند. N 2 O دارای اثر مخدر است (نام دیگر "گاز خنده" است) و در بیهوشی استفاده می شود.

اکسیدهای نیتروژن با توجه به ویژگی های اسید-باز آنها به شرح زیر مشخص می شوند: N 2 O و NO - غیر نمک ساز، N 2 O 3، NO 2 و N 2 O 5 - تشکیل نمک، اسیدی.

اکسید نیتروژن (I) N 2 O از نظر حرارتی ناپایدار است، در دمای حدود 500 درجه سانتیگراد به نیتروژن و اکسیژن تجزیه می شود:

2N 2 O → 2N 2 + O 2.

بنابراین خاصیت اکسید کننده دارد. به عنوان مثال، اکسید نیتریک (I) مس را اکسید می کند و در نتیجه اکسید مس (II) و نیتروژن مولکولی ایجاد می شود:

N 2 O + Cu = CuO + N 2.

گاز خنده از کلسینه کردن نیترات آمونیوم در دمای 250 درجه سانتیگراد بدست می آید:

NH 4 NO 3 = 2H 2 O + N 2 O.

در طی اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک با اکسیژن، مونوکسید نیتروژن NO تشکیل می شود:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O.

این گاز بی رنگ است. اکسید نیتریک (II) تنها اکسید نیتروژنی است که می توان آن را با سنتز مستقیم از مواد ساده به دست آورد:

NO یک اکسید غیر نمک ساز است. در هوا در N. تو به طور خود به خود به اکسید نیتروژن (IV) - یک گاز قهوه ای اکسید می شود:

2NO + O 2 = 2NO 2

مانند تمام اکسیدهای نیتروژن، مونوکسید نیتروژن دارای خواص اکسید کننده است. به عنوان مثال، هنگامی که منیزیم با اکسید نیتریک (II) واکنش می دهد، اکسید منیزیم و نیتروژن مولکولی تشکیل می شود:

2Mg + 2NO = 2MgO + N 2

اسید نیتروژن HNO 2 مربوط به اکسید نیتروژن (III) است. وقتی n. تو این مایع آبی تیره است که وقتی در آب حل می شود اسید نیتروژن تولید می کند:

N 2 O 3 + H 2 O ↔ 2HNO 2

برهمکنش نیتریک اکسید (III) با مواد قلیایی منجر به تشکیل نیتریت ها - نمک های اسید نیتروژن می شود. به عنوان مثال، هنگامی که اکسید نیتریک (III) با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، نیتریت سدیم و آب تشکیل می شوند:

N 2 O 3 + 2 NaOH = 2 NaNO 2 + H 2 O

دی اکسید نیتروژن NO 2 نام دیگری دارد - گاز قهوه ای.

هنگامی که در آب حل می شود، دو اسید را در یک زمان تشکیل می دهد - نیتریک و نیتروژن:

2NO 2 + H 2 O = HNO 2 + HNO 3

هنگامی که NO 2 با قلیاها برهمکنش می کند، نیترات ها و نیتریت ها تشکیل می شوند. به عنوان مثال، هنگامی که اکسید نیتروژن (IV) با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد، نیترات سدیم و نیتریت و آب تشکیل می شود:

2NO 2 + 2 NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O

دی اکسید نیتروژن برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود. در صنعت، این اکسید از اکسیداسیون مونوکسید نیتروژن به دست می آید:

2NO + O 2 = 2NO 2

در آزمایشگاه، برای به دست آوردن اکسید نیتریک (IV)، مس با اسید نیتریک غلیظ واکنش داده می شود (شکل 1):

Cu + 4HNO 3 (k) = Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

برنج. 1. آزاد شدن گاز قهوه ای در نتیجه برهمکنش مس با اسید نیتریک غلیظ

اکسید نیتریک (V) به صورت بلورهای بی رنگ وجود دارد. این اکسید را می توان با اکسید کردن دی اکسید نیتروژن با ازن به دست آورد:

2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

اکسید نیتریک (V) مربوط به اسید نیتریک است. این یک اکسید اسیدی معمولی است. با آب واکنش می دهد و اسید نیتریک تشکیل می دهد:

N 2 O 5 + H 2 O = 2HNO 3

و همچنین با مواد قلیایی واکنش می دهد و نیترات ها را تشکیل می دهد:

N 2 O 5 + 2 NaOH = 2 NaNO 3 + H 2 O

کتابشناسی - فهرست کتب

1. Orzhekovsky P.A. مجموعه مسائل و تمرینات شیمی: پایه نهم: به کتاب درسی پ.ا. اورژکوفسکی و دیگران "شیمی. پایه نهم» / پ.ا. اورژکوفسکی، N.A. تیتوف، اف.ف. هگل - M.: AST: Astrel، 2007.
2. Orzhekovsky P.A. شیمی: پایه نهم: کتاب درسی. برای آموزش عمومی استقرار / پ.ا. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، ال.اس. پونتاک. - M.: AST: Astrel، 2007. (§ 37)
3. Orzhekovsky P.A. شیمی: پایه نهم: آموزش عمومی. استقرار / پ.ا. اورژکوفسکی، L.M. مشچریاکووا، م.م. شالاشووا. - M.: Astrel، 2013. (§ 24)
4. رودزیتیس G.E. شیمی: معدنی. علم شیمی. عضو. شیمی: کتاب درسی. برای کلاس نهم / GE. رودزیتیس، F.G. فلدمن - M.: آموزش، OJSC "کتاب های درسی مسکو"، 2009.
5. خومچنکو I.D. مجموعه مسائل و تمرینات شیمی دبیرستان. - M.: RIA "موج جدید": ناشر Umerenkov، 2008.
6. دایره المعارف برای کودکان. جلد 17. شیمی / فصل. ویرایش V.A. ولودین، وید. علمی ویرایش آی. لینسون. - M.: آوانتا +، 2003.

موضوع درس: ترکیبات اکسیژن نیتروژن.

هدف درس 1. نظارت و ارزشیابی جذب دانش آموزان از مطالب مورد مطالعه.

2. کمک به رشد تفکر منطقی دانش آموزان.

3. کمک به شکل گیری مهارت های ارتباطی هنگام کار در

به گروه.

4. اطمینان از جو مساعد در گروه مورد مطالعه.

تجهیزات: جزوه برای مطالعه و تسلط بر موضوع، نمودارها، نقاشی ها،

میز، ورق کاغذ A4، کاغذ رنگی، چسب، قیچی،

نشانگرها

در طول کلاس ها:

1. معلم در مورد اینکه چه ترکیبات گوگرد اکسیژن در طبیعت یافت می شود صحبت می کند.
2. معلم یک نقشه تکنولوژیکی برای مطالعه ترکیبات اکسیژن نیتروژن ترسیم می کند و نام های عددی را رمزگشایی می کند:

1. بودن در طبیعت

2. خواص فیزیکی

3. خواص شیمیایی

4. روش های به دست آوردن

5. بدست آوردن اسید نیتریک

6. برنامه های کاربردی

7. اسیدهای اکسید نیتروژن

8. نمک این اسیدها.

کلاس به 2 گروه تقسیم می شود (در این مورد، بر اساس تاریخ تولد - 1 گروه متولد ژانویه-مه؛ 2 گروه متولد شده در ژوئن-دسامبر).

1. آرامش.

شکلک رنگی را انتخاب کنید که با حال و هوای فعلی شما مطابقت دارد:

بنفش - حوصله ام سر رفته

آبی - حالم بد است

نارنجی - من در روحیه خوبی هستم

4. با استفاده از تکنیک گل آفتابگردان، محل وقوع ترکیبات اکسیژن نیتروژن در طبیعت را توضیح دهید. باید گلبرگ های آفتابگردان را از کاغذ رنگی جدا کنید و روی هر گلبرگ یک پاسخ بنویسید.

5. استفاده از جدول خواص فیزیکی اکسیدهای نیتروژن

ویژگی	اکسیدهای نیتروژن
	اکسید	دی اکسید
حالت تجمع
رنگ
بو
حلالیت در آب
تاثیر بر بدن

6. با استفاده از تکنیک "اسکلت ماهی"، خواص شیمیایی این ترکیبات را شرح دهید.

7. ورزش بدنی.

8. با استفاده از تکنیک گل آفتابگردان، روشهای بدست آوردن این ترکیبات را شرح دهید.

9. تهیه اسید نیتریک را شرح دهید - دانش آموزان معادلات واکنش را روی تخته می نویسند

10. با استفاده از تکنیک گل آفتابگردان، کاربردهای این ترکیبات را شرح دهید

11. با استفاده از جدول "اسیدهای اکسیدهای نیتروژن" خواص آنها را شرح دهید

"اسیدهای اکسیدهای نیتروژن"

ویژگی	اسیدها
	نیتروژن دار	نیتروژن
حالت تجمع
رنگ
بو
حلالیت در آب
نقطه ذوب یا جوش
تاثیر بر بدن

12. با استفاده از تکنیک «گل آفتابگردان» فرمول املاح این اسیدها را بنویسید.

1. گروه هایی که ارائه های خود را ارائه می دهند.
2. D\z مورد 36، مسئله، فرضیه ها، تکلیف 1-4 به انتخاب شما.
3. ارزیابی فعالیت های هر یک از اعضای گروه.

16. انعکاس - یک چهره خندان با رنگی که با حال و هوای فعلی شما مطابقت دارد انتخاب کنید

زرد - من هنوز حوصله ام سر رفته است

سبز - بعد از درس روحیه من بدتر شد

قرمز - بعد از درس احساس بهتری داشتم

17. نتیجه: از روحیه شما می بینم -

18. از شما برای درس متشکرم.