Valência é a capacidade de um átomo de um determinado elemento formar um certo número de ligações químicas.

Falando figurativamente, valência é o número de “mãos” com as quais um átomo se agarra a outros átomos. Naturalmente, os átomos não têm “mãos”; seu papel é desempenhado pelos chamados. elétrons de valência.

Você pode dizer isso de forma diferente: Valência é a capacidade de um átomo de um determinado elemento de anexar um certo número de outros átomos.

Os seguintes princípios devem ser claramente entendidos:

Existem elementos com valência constante (dos quais existem relativamente poucos) e elementos com valência variável (dos quais a maioria é).

Elementos com valência constante devem ser lembrados:

Os restantes elementos podem apresentar diferentes valências.

A maior valência de um elemento na maioria dos casos coincide com o número do grupo em que o elemento está localizado.

Por exemplo, o manganês está no grupo VII (subgrupo lateral), a valência mais alta do Mn é sete. O silício está localizado no grupo IV (subgrupo principal), sua maior valência é quatro.

Deve-se lembrar, porém, que a valência mais alta nem sempre é a única possível. Por exemplo, a valência mais alta do cloro é sete (certifique-se disso!), mas são conhecidos compostos nos quais este elemento apresenta valências VI, V, IV, III, II, I.

É importante lembrar alguns exceções: a valência máxima (e única) do flúor é I (e não VII), oxigênio - II (e não VI), nitrogênio - IV (a capacidade do nitrogênio de exibir valência V é um mito popular encontrado até em algumas escolas livros didáticos).

Valência e estado de oxidação não são conceitos idênticos.

Esses conceitos são bastante próximos, mas não devem ser confundidos! O estado de oxidação tem sinal (+ ou -), a valência não; o estado de oxidação de um elemento de uma substância pode ser zero, a valência só é zero se estivermos lidando com um átomo isolado; o valor numérico do estado de oxidação NÃO pode coincidir com a valência. Por exemplo, a valência do nitrogênio no N 2 é III e o estado de oxidação = 0. A valência do carbono no ácido fórmico é = IV e o estado de oxidação = +2.

Se a valência de um dos elementos de um composto binário for conhecida, a valência do outro poderá ser encontrada.

Isso é feito de forma muito simples. Lembre-se da regra formal: o produto do número de átomos do primeiro elemento em uma molécula e sua valência deve ser igual a um produto semelhante do segundo elemento.

No composto A x B y: valência (A) x = valência (B) y

Exemplo 1. Encontre as valências de todos os elementos do composto NH 3.

Solução. Conhecemos a valência do hidrogênio - é constante e igual a I. Multiplicamos a valência H pelo número de átomos de hidrogênio na molécula de amônia: 1 3 = 3. Portanto, para o nitrogênio, o produto de 1 (o número de átomos N) por X (a valência do nitrogênio) também deve ser igual a 3. Obviamente, X = 3. Resposta: N(III), H(I).

Exemplo 2. Encontre as valências de todos os elementos da molécula de Cl 2 O 5.

Solução. O oxigênio tem valência constante (II); a molécula desse óxido contém cinco átomos de oxigênio e dois átomos de cloro. Seja a valência do cloro = X. Vamos criar a equação: 5 2 = 2 X. Obviamente, X = 5. Resposta: Cl(V), O(II).

Exemplo 3. Encontre a valência do cloro na molécula SCl 2 se for conhecido que a valência do enxofre é II.

Solução. Se os autores do problema não nos tivessem informado a valência do enxofre, teria sido impossível resolvê-lo. Tanto S quanto Cl são elementos com valência variável. Levando em consideração informações adicionais, a solução é construída conforme o esquema dos exemplos 1 e 2. Resposta: Cl(I).

Conhecendo as valências de dois elementos, você pode criar uma fórmula para um composto binário.

Nos exemplos 1 - 3, determinamos a valência usando a fórmula; agora vamos tentar fazer o procedimento inverso.

Exemplo 4. Escreva uma fórmula para o composto de cálcio e hidrogênio.

Solução. As valências do cálcio e do hidrogênio são conhecidas - II e I, respectivamente. Deixe a fórmula do composto desejado ser Ca x H y. Compomos novamente a equação bem conhecida: 2 x = 1 y. Como uma das soluções para esta equação, podemos tomar x = 1, y = 2. Resposta: CaH 2.

"Por que exatamente CaH 2? - você pergunta. - Afinal, as variantes Ca 2 H 4 e Ca 4 H 8 e até Ca 10 H 20 não contradizem nossa regra!"

A resposta é simples: tome os valores mínimos possíveis de x e y. No exemplo dado, esses valores mínimos (naturais!) são exatamente 1 e 2.

“Então, compostos como N 2 O 4 ou C 6 H 6 são impossíveis?” você pergunta. “Essas fórmulas deveriam ser substituídas por NO 2 e CH?”

Não, eles são possíveis. Além disso, N 2 O 4 e NO 2 são substâncias completamente diferentes. Mas a fórmula CH não corresponde a nenhuma substância realmente estável (ao contrário de C 6 H 6).

Apesar de tudo o que foi dito, na maioria dos casos você pode seguir a regra: pegar os menores valores de índice.

Exemplo 5. Escreva uma fórmula para o composto de enxofre e flúor se souber que a valência do enxofre é seis.

Solução. Deixe a fórmula do composto ser S x F y . A valência do enxofre é dada (VI), a valência do flúor é constante (I). Formulamos a equação novamente: 6 x = 1 y. É fácil entender que os menores valores possíveis das variáveis ​​são 1 e 6. Resposta: SF 6.

Aqui, de fato, estão todos os pontos principais.

Agora verifique você mesmo! Eu sugiro que você faça um breve teste sobre o tema "Valência".

Instruções

A tabela é uma estrutura na qual os elementos químicos são organizados de acordo com seus princípios e leis. Ou seja, podemos dizer que se trata de uma “casa” de vários andares onde “vivem” elementos químicos, e cada um deles possui seu apartamento sob um determinado número. Os “pisos” estão localizados horizontalmente, podendo ser pequenos ou grandes. Se um período consiste em duas linhas (conforme indicado pela numeração ao lado), esse período é denominado grande. Se tiver apenas uma linha, é chamado de pequeno.

A mesa também está dividida em “entradas” - grupos, dos quais são oito no total. Assim como em qualquer entrada, os apartamentos estão localizados à esquerda e à direita, aqui os elementos químicos estão dispostos da mesma forma. Só que nesta variante a sua colocação é desigual - de um lado há mais elementos e depois falam do grupo principal, do outro há menos e isso indica que o grupo é secundário.

Valência é a capacidade dos elementos de formar ligações químicas. Existe uma constante, que não muda, e uma variável, que tem um valor diferente dependendo da substância da qual o elemento faz parte. Ao determinar a valência pela tabela periódica, é necessário atentar para as seguintes características: o número do grupo dos elementos e seu tipo (ou seja, o grupo principal ou secundário). A valência constante, neste caso, é determinada pelo número do grupo do subgrupo principal. Para descobrir o valor da variável valência (se houver, e geralmente y), então você precisa subtrair o número do grupo no qual o elemento está localizado de 8 (8 grupos no total - daí o número).

Exemplo número 1. Se observarmos os elementos do primeiro grupo do subgrupo principal (metais alcalinos), podemos concluir que todos eles têm valência igual a I (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr).

Exemplo nº 2. Os elementos do segundo grupo do subgrupo principal (metais alcalino-terrosos) possuem respectivamente valência II (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

Exemplo número 3. Se falamos de não metais, então, por exemplo, P (fósforo) está no grupo V do subgrupo principal. Portanto sua valência será igual a V. Além disso, o fósforo possui mais um valor de valência, e para determiná-lo é necessário realizar a etapa 8 - número do elemento. Isso significa 8 – 5 (número do grupo fósforo) = 3. Portanto, a segunda valência do fósforo é III.

Exemplo nº 4. Os halogênios estão no grupo VII do subgrupo principal. Isso significa que sua valência será VII. Porém, como se trata de não metais, é necessário realizar uma operação aritmética: 8 – 7 (número do grupo de elementos) = 1. Portanto, a outra valência dos halogênios é igual a I.

Para elementos de subgrupos secundários (e estes incluem apenas metais), a valência deve ser lembrada, especialmente porque na maioria dos casos é igual a I, II, menos frequentemente III. Você também terá que memorizar as valências dos elementos químicos que possuem mais de dois significados.

Vídeo sobre o tema

observação

Tenha cuidado ao identificar metais e não metais. Para este propósito, os símbolos são geralmente fornecidos na tabela.

Fontes:

• como pronunciar corretamente os elementos da tabela periódica
• qual é a valência do fósforo? X

Desde a escola ou até antes, todos sabem que tudo ao nosso redor, inclusive nós mesmos, consiste em átomos - as partículas menores e indivisíveis. Graças à capacidade dos átomos de se conectarem entre si, a diversidade do nosso mundo é enorme. A capacidade desses átomos de um elemento químico de formar ligações com outros átomos é chamada de valência do elemento.

Instruções

O conceito entrou na química no século XIX, quando a valência do átomo de hidrogênio foi tomada como unidade. A valência de outro elemento pode ser definida como a quantidade de hidrogênio que um átomo de outra substância liga a si mesmo. Da mesma forma, a valência do hidrogênio é determinada pela valência do oxigênio, que, via de regra, é igual a dois e, portanto, permite determinar a valência de outros elementos em compostos por meio de operações aritméticas simples. A valência do oxigênio de um elemento é igual ao dobro do número de átomos de oxigênio que podem se ligar a um átomo de um determinado elemento.

Para determinar a valência de um elemento, você também pode usar a fórmula. Sabe-se que existe uma certa relação entre a valência de um elemento, sua massa equivalente e a massa molar de seus átomos. A relação entre essas qualidades é a fórmula: Valência = Massa molar dos átomos / Massa equivalente. Como a massa é a quantidade necessária para substituir um mol de hidrogênio ou para reagir com um mol de hidrogênio, quanto maior a massa molar em comparação com a massa equivalente, maior o número de átomos de hidrogênio que podem substituir ou se ligar a um átomo do elemento e, portanto, maior será a valência.

A ligação entre os elementos químicos tem uma natureza diferente. Pode ser uma ligação covalente, iônica, metálica. Para formar uma ligação, um átomo deve ter: uma carga elétrica, um elétron de valência desemparelhado, um orbital de valência desocupado ou um par solitário de elétrons de valência. Juntos, esses recursos determinam o estado de valência e as habilidades de valência do átomo.

Conhecendo o número de elétrons de um átomo, que é igual ao número atômico do elemento da Tabela Periódica dos Elementos, guiado pelos princípios da menor energia, princípio de Pauli e regra de Hund, pode-se construir a configuração eletrônica do átomo . Estas construções permitir-nos-ão analisar as capacidades de valência do átomo. Em todos os casos, a capacidade de formar ligações é realizada principalmente devido à presença de elétrons de valência desemparelhados; habilidades de valência adicionais, como um orbital livre ou um par solitário de elétrons de valência, podem permanecer não realizadas se não houver energia suficiente para isso. E de tudo o que foi dito acima, podemos concluir que A maneira mais fácil é determinar a valência de um átomo em qualquer composto, e é muito mais difícil descobrir as habilidades de valência dos átomos. No entanto, a prática também tornará isso simples.

Vídeo sobre o tema

Dica 3: Como determinar a valência dos elementos químicos

A valência de um elemento químico é a capacidade de um átomo de anexar ou substituir um certo número de outros átomos ou grupos atômicos para formar uma ligação química. Deve ser lembrado que alguns átomos do mesmo elemento químico podem ter valências diferentes em compostos diferentes.

Você vai precisar

• Tabela Mendeleiev

Instruções

O hidrogênio é considerado um elemento monovalente e divalente, respectivamente. Uma medida de valência é o número de átomos de hidrogênio ou oxigênio que um elemento adiciona para formar um hidreto ou Seja X o elemento cuja valência deve ser determinada. Então XHn é este elemento, e XmOn é o seu óxido.Exemplo: - NH3, aqui a valência é 3. O sódio é monovalente no composto Na2O.

Para determinar a valência de um elemento, é necessário multiplicar o número de átomos de hidrogênio ou oxigênio no composto pela valência do hidrogênio e do oxigênio, respectivamente, e depois dividir pelo número de átomos do elemento químico cuja valência é encontrada.

A valência de um elemento também pode ser determinada a partir de outros átomos com valência conhecida. Em compostos diferentes, átomos do mesmo elemento podem apresentar valências diferentes. Por exemplo, é divalente em compostos H2S e CuS, tetravalente em compostos SO2 e SF4, hexavalente em compostos SO3 e SF6.

A valência máxima de um elemento é considerada igual ao número de elétrons na camada eletrônica externa do átomo. A valência máxima de elementos de um mesmo grupo da tabela periódica geralmente corresponde ao seu número atômico. Por exemplo, a valência máxima do átomo de carbono C deveria ser 4.

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Valência é a capacidade dos elementos químicos de reter um certo número de átomos de outros elementos. Ao mesmo tempo, é o número de ligações formadas por um determinado átomo com outros átomos. Determinar a valência é bastante simples.

Instruções

Observe que a valência dos átomos de alguns elementos é constante, enquanto outros são variáveis, ou seja, tendem a mudar. Por exemplo, o hidrogênio em todos os compostos é monovalente porque forma apenas uma ligação. O oxigênio é capaz de formar duas ligações, embora seja divalente. Mas você pode ter II, IV ou VI. Tudo depende do elemento ao qual está conectado. Assim, o enxofre é um elemento com valência variável.

Observe que em moléculas de compostos de hidrogênio o cálculo da valência é muito simples. O hidrogênio é sempre monovalente, e este indicador para o elemento a ele associado será igual ao número de átomos de hidrogênio em uma determinada molécula. Por exemplo, em CaH2 o cálcio será divalente.

Lembre-se da regra principal para determinar a valência: o produto do índice de valência de um átomo de qualquer elemento e o número de seus átomos em qualquer molécula é sempre igual ao produto do índice de valência de um átomo do segundo elemento e o número de seus átomos em uma determinada molécula.

Veja a fórmula das letras para esta igualdade: V1 x K1 = V2 x K2, onde V é a valência dos átomos dos elementos e K é o número de átomos na molécula. Com sua ajuda, é fácil determinar o índice de valência de qualquer elemento se os dados restantes forem conhecidos.

Considere o exemplo da molécula de óxido de enxofre SO2. O oxigênio em todos os compostos é divalente, portanto, substituindo os valores na proporção: Voxigênio x Oxigênio = Venxofre x Xers, obtemos: 2 x 2 = Venxofre x 2. A partir daqui Venxofre = 4/2 = 2. Assim , a valência do enxofre nesta molécula é igual a 2.

Vídeo sobre o tema

Valência é o conceito mais importante da química. O significado físico deste conceito tornou-se claro graças ao desenvolvimento da doutrina das ligações químicas. A valência de um átomo é determinada pelo número de ligações covalentes pelas quais ele está conectado a outros átomos.

DEFINIÇÃO

Liderar localizado no sexto período do grupo IV do subgrupo principal (A) da Tabela Periódica. Metal. Designação – Pb. Número de série – 82.

O chumbo é um metal pesado branco-azulado. Quando cortado, a superfície do chumbo brilha. No ar fica coberto por uma película de óxidos e por isso torna-se opaco. É muito macio e pode ser cortado com faca. Possui baixa condutividade térmica. Densidade 11,34 g/cm3. Ponto de fusão 327,46 o C, ponto de ebulição 1749 o C.

Valência do chumbo em compostos

O chumbo é o octogésimo segundo elemento da Tabela Periódica D.I. Mendeleev. Ele está no sexto período do grupo IVB. O núcleo de um átomo de chumbo contém 82 prótons e 125 nêutrons (número de massa 207). Um átomo de chumbo possui seis níveis de energia contendo 82 elétrons (Fig. 1).

Arroz. 1. A estrutura do átomo de chumbo.

A fórmula eletrônica do átomo de chumbo no estado fundamental é a seguinte:

1é 2 2é 2 2p 6 3é 2 3p 6 3d 10 4é 2 4p 6 4f 14 5é 2 5p 6 5d 10 6é 2 6p 2 .

E o diagrama de energia (construído apenas para elétrons do nível de energia externo, também chamados de valência):

A presença de dois elétrons desemparelhados indica que o chumbo apresenta valência II em seus compostos (PbO, Pb(OH) 2, PbCl 2).

O chumbo é caracterizado pela presença de um estado excitado devido a orbitais vagos do subnível 6d: os elétrons do subnível 6s estão emparelhados e um deles ocupa o orbital vago do subnível 6d:

A presença de quatro elétrons desemparelhados indica que o chumbo apresenta valência IV em seus compostos (PbO 2, PbH 4, PbCl 4, Pb(SO 4) 2).

Exemplos de resolução de problemas

EXEMPLO 1

EXEMPLO 2

Exercício	Uma solução de iodeto de sódio pesando 60 g (fração mássica de NaI 5%) foi adicionada a uma solução de nitrato de chumbo (II) pesando 80 g (fração mássica de sal 6,6%). Calcule a massa de iodeto de chumbo (II) que precipita.
Solução	Vamos escrever a equação de reação para a interação do nitrato de chumbo (II) com o iodeto de sódio: Pb(NO 3) 2 + 2NaI = PbI 2 ↓ + 2NaNO 3. Vamos encontrar as massas das substâncias dissolvidas de nitrato de chumbo (II) e iodeto de sódio: ω = m soluto / m solução × 100%; m soluto = ω /100%×m solução; m soluto (Pb(NO 3) 2)= ω(Pb(NO 3) 2) /100%×m solução (Pb(NO 3) 2); m soluto (Pb(NO 3) 2) = 6,6 /100% × 80 = 5,28 g; m soluto (NaI) = ω (NaI) /100%×m solução (NaI); m soluto (NaI) = 5/100% × 60 = 3 g. Vamos encontrar o número de moles de substâncias que reagiram (a massa molar do nitrato de chumbo (II) é 331 g/mol, o iodeto de sódio é 150 g/mol) e determinar qual delas está em excesso: n(Pb(NO 3) 2) =m soluto (Pb(NO 3) 2) / M (Pb(NO 3) 2); n (Pb(NO 3) 2) = 5,28 / 331 = 0,016 mol. n(NaI) =m soluto (NaI) / M (NaI); n(NaI) = 3/150 = 0,02 mol. O iodeto de sódio está em excesso, portanto, todos os cálculos adicionais são baseados no nitrato de chumbo (II). n (Pb(NO 3) 2) : n (PbI 2) = 1:1, ou seja, n (Pb(NO 3) 2) = n (PbI 2) = 0,016 mol. Então a massa do iodeto de chumbo (II) será igual (massa molar - 461 g/mol): m (PbI 2) = n (PbI 2) × M (PbI 2); m (PbI 2) = 0,016 × 461 = 7,376 g.
Responder	A massa do iodeto de chumbo (II) é 7,376 g.

Um elemento químico anexa ou substitui um certo número de átomos de outro.

A unidade de valência é considerada a valência de um átomo de hidrogênio igual a 1, ou seja, o hidrogênio é monovalente. Portanto, a valência de um elemento indica a quantos átomos de hidrogênio um átomo do elemento em questão está conectado. Por exemplo, HCl, onde o cloro é monovalente; H2O, onde o oxigênio é divalente; NH3, onde o nitrogênio é trivalente.

Tabela de elementos com valência constante.

As fórmulas das substâncias podem ser compiladas de acordo com as valências de seus elementos constituintes. E vice-versa, conhecendo as valências dos elementos, você pode compor uma fórmula química a partir deles.

Algoritmo para compilação de fórmulas de substâncias por valência.

1. Anote os símbolos dos elementos.

2. Determine a valência dos elementos incluídos na fórmula.

3. Encontre o mínimo múltiplo comum dos valores numéricos de valência.

4. Encontre as relações entre os átomos dos elementos dividindo o mínimo múltiplo comum encontrado pelas valências correspondentes dos elementos.

5. Anote os índices dos elementos da fórmula química.

Exemplo: Vamos criar a fórmula química do óxido de fósforo.

1. Anote os símbolos:

2. Vamos determinar as valências:

4. Vamos encontrar as relações entre os átomos:

5. Anote os índices:

Algoritmo para determinação de valência por meio de fórmulas de elementos químicos.

1. Escreva a fórmula de um composto químico.

2. Designe a valência conhecida dos elementos.

3. Encontre o mínimo múltiplo comum de valência e índice.

4. Encontre a razão entre o mínimo múltiplo comum e o número de átomos do segundo elemento. Esta é a valência desejada.

5. Verifique multiplicando a valência e o índice de cada elemento. Seus produtos devem ser iguais.

Exemplo: Vamos determinar a valência dos elementos de sulfeto de hidrogênio.

1. Vamos escrever a fórmula:

H 2 S

2. Denotemos a valência conhecida:

H 2 S

3. Encontre o mínimo múltiplo comum:

H 2 S

4. Encontre a razão entre o mínimo múltiplo comum e o número de átomos de enxofre:

H 2 S

5. Vamos verificar.

Nas aulas de química você já conheceu o conceito de valência dos elementos químicos. Reunimos todas as informações úteis sobre esse assunto em um só lugar. Use-o ao se preparar para o Exame Estadual e o Exame Estadual Unificado.

Valência e análise química

Valência– a capacidade dos átomos de elementos químicos de entrarem em compostos químicos com átomos de outros elementos. Em outras palavras, é a capacidade de um átomo formar um certo número de ligações químicas com outros átomos.

Do latim, a palavra “valência” é traduzida como “força, habilidade”. Um nome muito correto, certo?

O conceito de “valência” é um dos básicos da química. Foi introduzido antes mesmo dos cientistas conhecerem a estrutura do átomo (em 1853). Portanto, à medida que estudamos a estrutura do átomo, ela sofreu algumas alterações.

Assim, do ponto de vista da teoria eletrônica, a valência está diretamente relacionada ao número de elétrons externos do átomo de um elemento. Isso significa que “valência” se refere ao número de pares de elétrons que um átomo possui com outros átomos.

Sabendo disso, os cientistas conseguiram descrever a natureza da ligação química. Está no fato de que um par de átomos de uma substância compartilha um par de elétrons de valência.

Você pode perguntar: como os químicos do século 19 foram capazes de descrever a valência mesmo quando acreditavam que não existiam partículas menores que um átomo? Isso não quer dizer que fosse tão simples - eles dependiam de análises químicas.

Através da análise química, os cientistas do passado determinaram a composição de um composto químico: quantos átomos de vários elementos estão contidos na molécula da substância em questão. Para isso, foi necessário determinar qual era a massa exata de cada elemento de uma amostra de substância pura (sem impurezas).

É verdade que este método não apresenta falhas. Porque a valência de um elemento só pode ser determinada desta forma em sua simples combinação com hidrogênio sempre monovalente (hidreto) ou oxigênio sempre divalente (óxido). Por exemplo, a valência do nitrogênio em NH 3 é III, uma vez que um átomo de hidrogênio está ligado a três átomos de nitrogênio. E a valência do carbono no metano (CH 4), segundo o mesmo princípio, é IV.

Este método para determinar a valência só é adequado para substâncias simples. Mas em ácidos, desta forma só podemos determinar a valência de compostos como resíduos ácidos, mas não de todos os elementos (exceto a valência conhecida do hidrogênio) individualmente.

Como você já percebeu, a valência é indicada por algarismos romanos.

Valência e ácidos

Como a valência do hidrogênio permanece inalterada e é bem conhecida por você, você pode determinar facilmente a valência do resíduo ácido. Assim, por exemplo, em H 2 SO 3 a valência de SO 3 é I, em HСlO 3 a valência de СlO 3 é I.

Da mesma forma, se a valência do resíduo ácido for conhecida, é fácil escrever a fórmula correta do ácido: NO 2 (I) - HNO 2, S 4 O 6 (II) - H 2 S 4 O 6.

Valência e fórmulas

O conceito de valência faz sentido apenas para substâncias de natureza molecular e não é muito adequado para descrever ligações químicas em compostos de cluster, natureza iônica, cristalina, etc.

Os índices nas fórmulas moleculares das substâncias refletem o número de átomos dos elementos que as compõem. Conhecer a valência dos elementos ajuda a posicionar corretamente os índices. Da mesma forma, observando a fórmula molecular e os índices, você pode saber as valências dos elementos constituintes.

Você faz tarefas como essa nas aulas de química na escola. Por exemplo, tendo a fórmula química de uma substância na qual a valência de um dos elementos é conhecida, você pode facilmente determinar a valência de outro elemento.

Para isso, basta lembrar que em uma substância de natureza molecular o número de valências de ambos os elementos é igual. Portanto, use o mínimo múltiplo comum (correspondente ao número de valências livres necessárias para o composto) para determinar a valência de um elemento que você não conhece.

Para deixar claro, tomemos a fórmula do óxido de ferro Fe 2 O 3. Aqui, dois átomos de ferro com valência III e 3 átomos de oxigênio com valência II participam da formação de uma ligação química. Seu mínimo múltiplo comum é 6.

• Exemplo: você tem as fórmulas Mn 2 O 7. Você conhece a valência do oxigênio, é fácil calcular que o mínimo múltiplo comum é 14, portanto a valência do Mn é VII.

Da mesma forma, você pode fazer o contrário: anotar a fórmula química correta de uma substância, conhecendo as valências de seus elementos.

• Exemplo: para escrever corretamente a fórmula do óxido de fósforo, levamos em consideração a valência do oxigênio (II) e do fósforo (V). Isso significa que o mínimo múltiplo comum para P e O é 10. Portanto, a fórmula tem a seguinte forma: P 2 O 5.

Conhecendo bem as propriedades dos elementos que apresentam em diversos compostos, é possível determinar sua valência até mesmo pelo aparecimento de tais compostos.

Por exemplo: os óxidos de cobre são de cor vermelha (Cu 2 O) e preta (CuO). Os hidróxidos de cobre são de cor amarela (CuOH) e azul (Cu(OH)2).

Para tornar as ligações covalentes nas substâncias mais visuais e compreensíveis para você, escreva suas fórmulas estruturais. As linhas entre os elementos representam as ligações (valência) que surgem entre seus átomos:

Características de valência

Hoje, a determinação da valência dos elementos é baseada no conhecimento da estrutura das camadas eletrônicas externas de seus átomos.

Valência pode ser:

• constante (metais dos principais subgrupos);
• variável (não metais e metais de grupos secundários):
• valência mais alta;
• valência mais baixa.

O seguinte permanece constante em vários compostos químicos:

• valência de hidrogênio, sódio, potássio, flúor (I);
• valência de oxigênio, magnésio, cálcio, zinco (II);
• valência do alumínio (III).

Mas a valência do ferro e do cobre, do bromo e do cloro, assim como de muitos outros elementos, muda quando eles formam vários compostos químicos.

Teoria da valência e do elétron

No âmbito da teoria eletrônica, a valência de um átomo é determinada com base no número de elétrons desemparelhados que participam da formação de pares de elétrons com elétrons de outros átomos.

Apenas os elétrons localizados na camada externa de um átomo participam da formação de ligações químicas. Portanto, a valência máxima de um elemento químico é o número de elétrons na camada eletrônica externa de seu átomo.

O conceito de valência está intimamente relacionado com a Lei Periódica, descoberta por D. I. Mendeleev. Se você olhar atentamente para a tabela periódica, poderá notar facilmente: a posição de um elemento no sistema periódico e sua valência estão inextricavelmente ligadas. A maior valência dos elementos que pertencem ao mesmo grupo corresponde ao número ordinal do grupo na tabela periódica.

Você descobrirá a valência mais baixa subtraindo o número do grupo do elemento que lhe interessa do número de grupos na tabela periódica (são oito).

Por exemplo, a valência de muitos metais coincide com os números dos grupos na tabela de elementos periódicos aos quais pertencem.

Tabela de valência de elementos químicos

Número de série química. elemento (número atômico)	Nome	Símbolo químico	Valência
1	Hidrogênio Hélio Lítio Berílio Carbono Nitrogênio / Nitrogênio Oxigênio Flúor Néon / Néon Sódio/Sódio Magnésio / Magnésio Alumínio Silício Fósforo / Fósforo Enxofre/Enxofre Cloro Argônio / Argônio Potássio/Potássio Cálcio Escândio / Escândio Titânio Vanádio Cromo / Cromo Manganês / Manganês Ferro Cobalto Níquel Cobre Zinco Gálio Germânio Arsênico/Arsênico Selênio Bromo Criptônio / Criptônio Rubídio / Rubídio Estrôncio / Estrôncio Ítrio / Ítrio Zircônio / Zircônio Nióbio / Nióbio Molibdênio Tecnécio / Tecnécio Rutênio / Rutênio Ródio Paládio Prata Cádmio Índio Estanho/Estanho Antimônio / Antimônio Telúrio / Telúrio Iodo / Iodo Xenônio / Xenônio Césio Bário / Bário Lantânio / Lantânio Cério Praseodímio / Praseodímio Neodímio / Neodímio Promécio / Promécio Samário / Samário Európio Gadolínio / Gadolínio Térbio / Térbio Disprósio / Disprósio Hólmio Érbio Túlio Itérbio / Itérbio Lutécio / Lutécio Háfnio / Háfnio Tântalo / Tântalo Tungstênio/Tungstênio Rênio / Rênio Ósmio / Ósmio Irídio / Irídio Platina Ouro Mercúrio Tálio / Tálio Liderar/Liderar Bismuto Polônio Astatino Radônio / Radônio Francium Rádio Actínio Tório Proactínio / Protactínio Urânio / Urânio	H	EU (I), II, III, IV, V I, (II), III, (IV), V, VII II, (III), IV, VI, VII II, III, (IV), VI (I), II, (III), (IV) I, (III), (IV), V (II), (III), IV (II), III, (IV), V (II), III, (IV), (V), VI (II), III, IV, (VI), (VII), VIII (II), (III), IV, (VI) I, (III), (IV), V, VII (II), (III), (IV), (V), VI (I), II, (III), IV, (V), VI, VII (II), III, IV, VI, VIII (I), (II), III, IV, VI (I), II, (III), IV, VI (II), III, (IV), (V) Sem dados Sem dados (II), III, IV, (V), VI

As valências que os elementos que as possuem raramente exibem são apresentadas entre parênteses.

Valência e estado de oxidação

Assim, falando em grau de oxidação, entende-se que um átomo de uma substância de natureza iônica (o que é importante) possui uma certa carga convencional. E se a valência é uma característica neutra, então o estado de oxidação pode ser negativo, positivo ou igual a zero.

É interessante que para um átomo do mesmo elemento, dependendo dos elementos com os quais forma um composto químico, a valência e o estado de oxidação podem ser iguais (H 2 O, CH 4, etc.) ou diferentes (H 2 O 2, HNO3).

Conclusão

Ao aprofundar seu conhecimento sobre a estrutura dos átomos, você aprenderá mais profundamente e com mais detalhes sobre a valência. Esta descrição dos elementos químicos não é exaustiva. Mas tem um grande significado prático. Como você já viu mais de uma vez, resolvendo problemas e conduzindo experimentos químicos em suas aulas.

Este artigo foi elaborado para ajudá-lo a organizar seu conhecimento sobre valência. E também lembrá-lo de como isso pode ser determinado e onde a valência é usada.

Esperamos que este material seja útil para você preparar sua lição de casa e se preparar para testes e exames.

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